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必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应课后作业题
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这是一份必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应课后作业题，共15页。试卷主要包含了2 离子反应 课后训练，化学式拆写是否正确；，符号使用是否正确；，是否漏掉离子反应；，反应物或产物的配比是否正确等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中通入气体：
B．将固体放入稀硝酸中：
C．溶液与溶液反应至溶液呈中性：
D．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：
2．在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质．下列物质中最合适的是（ ）
A．NaClB．CuCl2C．Na2SO4D．AgNO3
3．下列电离方程式错误的是（ ）
A．CaCl2═Ca2++2Cl﹣B．Na2SO4═2Na++SO42﹣
C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣
4．下列物质能导电且属于电解质的是( )
A．铜B．稀硫酸C．熔融的NaClD．Na2CO3固体
5．下列物质不属于电解质的是（ ）
A．CuB．HNO3C．K2SO4 D．Ba(OH)2
6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①酸性溶液中： 、 、 、 无色溶液中： 、 、 、
③碱性溶液中： 、 、 、 、 溶液： 、 、 、 的 溶液中： 、 、 、 ⑥与铝粉反应放出 的无色溶液中： 、 、 、
A．③⑥B．③④⑥C．③④D．①②④
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓
B．碳酸氢铵溶液中加过量的NaOH溶液：HCO+OH−=CO+H2O
C．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH−=NO+NO+ H2O
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓
8．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
A．在醋酸溶液中：K+、NO、SO
B．在氯化钠溶液中：I-、Fe3+、HCO
C．在硝酸溶液中：Cl-、Fe2+、SO
D．在氨水中：Cu2+、Na+、NO、S2-
9．下列解释事实的方程式错误的是（ ）
A．焊接铁轨： 2Fe + Al2O3 2Al + Fe2O3
B．工业固氮： N2 + 3H2 2NH3
C．用纯碱除油污：CO32-+H2O HCO3-+ OH-
D．用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2 + 2I-=2Cl-+I2
10．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2＋H+＝Ca2+＋2H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
C．向FeI2溶液与过量氯水的反应2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－
D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
11．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ）
A．Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3-B．Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－
C．K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-
12．下列解释事实的反应方程式错误的是（ ）
A．向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：CO32－+2H2O H2CO3+ 2OH－
B．以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2+ + S2－=CuS↓
C．向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2－ Ag2S+2Cl－
D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中溶液变蓝：4H++4I－+O2= 2I2 + 2H2O
13．25℃时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣
C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+
14．下列电解质在熔融状态下不导电的是（ ）
A．KOHB．Na2CO3C．AlCl3D．BaSO4
15．下列对应离子方程式书写错误的是（ ）
A．向BaCl2溶液中通入CO2气体： Ba2++CO2+ H2O= BaCO3↓+2H+
B．向FeCl2溶液中通入Cl2： 2Fe2+ +Cl2= 2Fe3+ +2Cl-
C．向NaClO溶液中通入过量SO2： ClO- +SO2+H2O = Cl-+SO+2H+
D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
16．下列实验现象描述及有关离子方程式书写都合理的是（ ）
A．向溶液中加入至溶液呈中性的离子方程式：
B．向含有淀粉的溶液中滴入溶液，溶液变为蓝色：
C．向的溶液中滴加稀盐酸：
D．用铁作电极电解饱和食盐水：
二、综合题
17．下列物质中：
①N2、②MgCl2、③NH4Cl、④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4（填编号）
（1）属于非电解质的是 ；属于弱电解质的是 ．
（2）属于共价化合物的是 ；不含有共价键的离子化合物是 ．
（3）既含有离子键又含有共价键的是 ．
18．金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。
（1）铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物，其中Al和NaOH溶液反应的离子方程式是 ；
（2）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现胶状沉淀，其离子方程式是 ；
（3）向明矾中加入Ba(OH)2至其中SO42-沉淀完全，其离子方程式是 ；
（4）KMnO4是一种常见氧化剂，可用于实验室制Cl2，其化学方程式是 ；将足量Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式是 。
19．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率.解决问题都有着十分重要的意义。请回答下列问题：
（1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式。图中所示所属的分类方法为 。
（2）下列物质能导电的是 (填数字序号，下同)，属于混合物的有 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
①NaCl晶体②CO2③K2CO3溶液④汞⑤CaCO3固体⑥乙醇⑦氯水⑧液态纯醋酸⑨熔化的NaHSO4
（3）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式 。
（4）写出③和⑧反应的离子方程式 。
20．用电离方程式表示下列物质的电离
（1）H2SO4—
（2）Ba(OH)2—
（3）MgCl2 —
写出下列反应的离子方程式
（4）盐酸与氢氧化钠
（5）氯化钡与硫酸钠
21．现有下列十种物质：①O2②CH4③CaCO3④CO2⑤氯化铁溶液⑥Ba(OH)2固体⑦H2SO4⑧汽油⑨熔融KNO3⑩Na
请回答：(填序号)
（1）在上述物质中，属于混合物的是 ；属电解质的是 。
（2）该状态下能导电的物质是 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．CuSO4与H2S反应生成CuS沉淀，对应离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，H2S为弱电解质，不能拆写，A不符合题意；
B．硝酸具有强氧化性，能将亚铁氧化为三价铁，对应离子方程式为：3FeO++10H+=3Fe3++NO↑+5H2O，B不符合题意；
C．当n(NaHSO4)：n(Ba(OH)2)=2：1，两者反应后溶液显中性，对应离子方程式为：Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C符合题意；
D．一水合氨为弱碱，离子方程式中不能拆写，选项对应离子方程式为：SO2+2NH3·H2O=+2+H2O，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、硫化氢为弱酸，不可拆；
B、亚铁离子可以被硝酸氧化；
C、溶液呈中性，即硫酸氢钠和氢氧化钡的化学计量数之比为2：1；
D、一水合氨为弱碱，不可拆。
2．【答案】C
【解析】【解答】A.加入NaCl，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，A不符合题意；
B.加入CuCl2，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，B不符合题意；
C.加入硫酸钠，阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑，C符合题意；
D.加入AgNO3，阴极电极反应式为Ag++e-=Ag，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】 电解水制取H2和O2时，阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑。 所加电解质，应不能引起电极反应式的变化。
3．【答案】D
【解析】【解答】A．氯化钙在溶液中完全电离出钙离子和氯离子，其电离方程式为：CaCl2═Ca2++2Cl﹣，故A不符合题意；
B．硫酸钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：Na2SO4═2Na++SO42﹣，故B不符合题意；
C．硫酸铝在溶液中完全电离，其电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故C不符合题意；
D．氯酸根离子不能拆开，正确的电离方程式为：KClO3═K++ClO3﹣，故D符合题意；
故选D．
【分析】根据强电解质的组成和在水溶液中的电离进行判断电离方程式的正误即可。
4．【答案】C
【解析】【解答】A. 铜是金属单质，可以导电，不是电解质也不是非电解质，A不选；
B. 稀硫酸可以导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，B不选；
C. 熔融的NaCl中含有自由移动的离子，可以导电，是电解质，C选；
D. Na2CO3固体属于电解质，但不导电，D不选；
故答案为：C。
【分析】含有自由移动电子或离子的物质可以导电，溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，据此解答。
5．【答案】A
【解析】【解答】A.铜是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A符合题意；
B. HNO3 是在水溶液可以导电的化合物，属于电解质，故B不符合题意；
C. K2SO4 是在水溶液或者熔融状态可导电的化合物，属于电解质，故C不符合题意；
D. Ba(OH)2 在水溶液可导电的化合物，属于电解质，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】电解质是在水溶液或者熔融状态下可导电的化合物，结合选项即可判断。
6．【答案】C
【解析】【解答】① 、I-与H+发生反应，在酸性溶液中不能大量共存，故①不符合题意；②无色溶液中不会存在有色的 ，故②不符合题意；③ 、 、 、 、 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故③符合题意；④Fe3+水解溶液呈酸性， 、 、 、 之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能大量共存，故④符合题意；⑤OH-会和 反应，在溶液中不能大量共存，故⑤不符合题意；⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， 在酸性条件下具有强氧化性，与Al不会生成氢气，Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故⑥不符合题意；
故答案为：C。
【分析】离子之间相互发生反应，需满足以下条件：
1、生成难溶物，如Ba2＋与SO等；
2、生成易挥发物，如CO32-与H＋等；
3、生成难电离物，如H＋与CH3COO－等；
4、发生氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等；
5、发生彻底双水解反应：如Al3＋与CO、HCO或AlO等；
6、发生络合反应：如Fe3＋与SCN－等；
若不发生以上任何反应，则可以大量共存。
7．【答案】C
【解析】【解答】A．一水合氨为弱电解质，离子方程式中不拆，硫酸镁溶液与氨水反应的离子方程式为：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH，A不符合题意；
B．铵根离子和碳酸氢根离子都能和氢氧根离子反应，碳酸氢铵中加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为：NH+HCO+2OH−=NH3·H2O+CO+H2O，B不符合题意；
C．氢氧化钠溶液与二氧化氮反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，题给离子方程式符合题意，C符合题意；
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氨水为弱碱，不可拆；
B.NaOH溶液过量，铵根离子会结合氢氧根离子生成一水合氨；
D.硫酸电离的氢离子和氢氧化钡电离的氢氧根离子会结合生成水。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．在醋酸溶液中，这几种离子之间均不反应，能大量共存，A符合题意；
B．在溶液中Fe3+与I-、HCO3-能发生反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．硝酸具有氧化性，能将Fe2+、SO32-氧化，不能大量共存，C不符合题意；
D．Cu2+与S2-反应生成CuS沉淀，与少量氨水生成Cu(OH)2沉淀，与过量氨水反应生成络合离子，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】判断离子之间是否能大量共存，主要看离子之间是否发生反应。若离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应等时，离子之间不可大量共存。在遇到此类试题时，注意题干中是否涉及颜色，要熟悉溶液中常见离子的颜色，以及溶液的酸碱性。另注意“H+与NO3－”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应。
9．【答案】A
【解析】【解答】A．焊接铁轨应用的是铝热反应，方程式：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，A符合题意；
B．氮气与氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，方程式：N2+3H2 2NH3，B不符合题意；
C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，离子方程式：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，C不符合题意；
D．氯气与碘化钾反应生成碘和氯化钾，碘与到淀粉变蓝，离子方程式：Cl2+2I-═2Cl-+I2，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.铝热反应是铝单质和其他金属氧化物的反应；
B.工业固氮是利用空气中的氮气和氢气的化和反应；
C.纯碱为碳酸钠，水解显碱性；
D.氯气氧化性强于碘，可以和碘离子发生置换反应。
10．【答案】D
【解析】【解答】A. 澄清的石灰水用离子表示，A不符合题意；
B. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，符合题意离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-=NH3．H2O+H2O+CO32-，B不符合题意；
C. FeI2溶液与过量氯水的反应，2Fe2+＋3Cl2+4Br-=2Fe3+＋6Cl－+2Br2，C不符合题意；
D. 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.澄清石灰水为溶液，Ca(OH)2应用离子形式表示；
B.NaOH过量，则NH4+和HCO3-完全反应；
C.氯水过量，则Fe2+和I-按1：2比例完全反应；
D.NaHSO4过量，则Ba2+和OH-按1：2完全反应；
11．【答案】B
【解析】【解答】A.钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故不能共存，故不符合题意；
B.四种离子都无色，在酸性溶液中不反应，能共存，故符合题意；
C.铜离子有颜色，在无色溶液中不能共存，故不符合题意；
D.钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡，故不能共存，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】在本题目中，要求无色溶液，因此有颜色的离子就无法存在；其次离子之间会发生反应的也不能存在。
12．【答案】A
【解析】【解答】A、纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色是因为碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式：CO32－+H2O HCO3－+ OH－，故A符合题意；
B、以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2+ + S2－=CuS↓，故B不符合题意；
C、 向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2－ Ag2S+2Cl－，故C不符合题意；
D、向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中溶液变蓝：4H++4I－+O2= 2I2 + 2H2O，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】多元弱酸盐的水解分步水解，且以第一步为主。CO32－+H2O HCO3－+ OH－，HCO3－+H2O= OH－+H2CO3。
13．【答案】B
【解析】【解答】解：pH=13的溶液，显碱性，含大量的氢氧根离子，
A．碱性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故A错误；
B．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C．碱性溶液中不能大量存在H+、Mg2+，故C错误；
D．碱性溶液中不能大量存在Ag+，故D错误；
故选B．
【分析】pH=13的溶液，显碱性，含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
14．【答案】C
【解析】【解答】A．KOH是离子化合物，在熔融状态会发生电离产生自由移动的K+、OH-，因此能够导电，A不符合题意；
B．Na2CO3是离子化合物，在熔融状态会发生电离产生自由移动的Na+、 ，因此能够导电，B不符合题意；
C．AlCl3是共价化合物，由分子构成，在熔融状态下仍然是以分子形式存在，不会发生电离产生自由移动的离子，因此不能够导电，C符合题意；
D．BaSO4是离子化合物，在熔融状态会发生电离，产生自由移动的Ba2+、 ，因此能够导电，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】共价化合物在熔融状态下不发生电离，不能导电，离子化合物在熔融状态下发生电离，能够导电，电解质在熔融状态下不导电，说明该电解质为共价化合物，以此进行判断。
15．【答案】A
【解析】【解答】A． 碳酸的酸性弱于盐酸，向BaCl2溶液中通入CO2气体不反应，故A符合题意；
B． 向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化铁： 2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ +2Cl-，故B不符合题意；
C． 向NaClO溶液中通入过量SO2生成硫酸钠和氯化钠： ClO- +SO2+H2O = Cl-+SO+2H+，故C不符合题意；
D． 碱性：OH->AlO>NH3∙H2O>Al(OH)3，向NH4Al(SO4)2溶液中加入同浓度的Ba(OH)2溶液，先生成氢氧化铝，再生成NH3∙H2O，再生成AlO，当n(OH-)：n(Al3+)<3：1时生成氢氧化铝，向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液，n(OH-)：n(Al3+)=2：1<3：1：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：
1.是否符合事实；
2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；
3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；
4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；
5.是否漏掉离子反应；
6.反应物或产物的配比是否正确。
16．【答案】C
【解析】【解答】A. 向溶液中加入至溶液呈中性的离子方程式：.故A不符合题意；
B. 向含有淀粉的溶液中滴入溶液，溶液变为蓝色：；故B不符合题意；
C.向 加入盐酸离子方程式为 ；故C符合题意；
D. 用铁作电极电解饱和食盐水： Fe+2H2O=通电=Fe(OH)2+H2；故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.符合物料守恒；
B.考虑硝酸氧化性；
C.发生氧化还原反应得到硫单质；
D.铁做电极，铁失去电子发生反应。
17．【答案】（1）⑤；⑧
（2）⑤⑥⑧；②
（3）③④⑦
【解析】【解答】解：（1）⑤CO2 本身不能电离属于非电解质，⑧H3PO4水溶液中部分电离属于弱电解质，故答案为：⑤；⑧；（2）属于共价化合物的是⑤CO2、⑥HClO4、⑧H3PO4，属于离子化合物的为：②MgCl2、③NH4Cl、④ZnSO4、⑦KOH，其中不含有共价键的离子化合物是②，故答案为：⑤⑥⑧；②；（3）既含有离子键又含有共价键的是③④⑦，故答案为：③④⑦．
【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；（2）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物属于离子化合物，只含有共价键的化合物属于共价化合物；（3）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物．
18．【答案】（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
（3）Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
（4）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑+8H2O；3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++4Br-
【解析】【解答】（1）Al和NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。（2）向硅酸钠溶液中通入过量的CO2，反应生成硅酸胶状沉淀和碳酸氢钠，化学方程式为：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故答案为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-。（3）当SO42-刚好完全沉淀时，按照SO42-与Ba2+为1：1反应，化学方程式为： KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，离子方程式为：Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O。（4）实验室用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；因为Cl2过量，所以将FeBr2中的Fe2+和Br-全部氧化，分别生成Fe3+和Br2，化学方程式：3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2，离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++4Br-，故答案为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++4Br-。
【分析】离子方程式的书写：可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用化学式表示；浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式，浓硝酸、盐酸书写离子式，另外还要注意有些反应中过量与少量时反应是不同的。
19．【答案】（1）树状分类法
（2）③④⑦⑨；③⑦；①⑤⑧⑨；②⑥
（3）NaHSO4=Na++H++SO
（4）2CH3COOH+CO=2CH3COO-+H2O+CO2↑
【解析】【解答】(1)图中所示所属的分类方法为树状分类法；
(2)①NaCl晶体属于纯净物，不含自由移动的离子，不导电，其水溶液能导电，NaCl晶体属于电解质；②CO2属于纯净物，不含自由移动的离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质；③K2CO3溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；④汞是金属单质，能导电，属于纯净物，既不是电解质又不是非电解质；⑤CaCO3固体是纯净物，不含自由移动的离子，不导电，其溶于水的部分完全电离，属于电解质；⑥乙醇属于纯净物，不含自由移动的离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质；⑦氯水是氯气的水溶液，是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑧液态纯醋酸是纯净物，不含离子，不能导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑨熔化的NaHSO4是纯净物，含有自由移动的离子，能导电，属于电解质。
能导电的是③K2CO3溶液、④汞、⑦氯水、⑨熔化的NaHSO4，属于混合物的有③K2CO3溶液、⑦氯水；属于电解质的是①NaCl晶体、⑤CaCO3固体、⑧液态纯醋酸、⑨熔化的NaHSO4；属于非电解质的是②CO2、⑥乙醇；
(3)NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、SO，电离方程式是NaHSO4=Na++H++SO；
(4)K2CO3溶液和醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是2CH3COOH+CO=2CH3COO-+H2O+CO2↑。
【分析】（2）概念分析：1.电解质本身不导电，必须发生自身电离才可以导电。
2.单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
3.电解质导电必须为自身发生电离。
（3） NaHSO4在 在水中完全电离，在熔融状态下部分电离。
20．【答案】（1）H2SO4=2H++SO42-
（2）Ba(OH)2=Ba2++2OH-
（3）MgCl2=Mg2++2Cl-
（4）H＋＋OH－=H2O
（5）Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓
【解析】【解答】(1)硫酸是强酸，完全电离，H2SO4=2H++SO42-，故答案为：H2SO4=2H++SO42-；(2)氢氧化钡是强碱，完全电离，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；(3)氯化镁易溶于水，完全电离，MgCl2=Mg2++2Cl-，故答案为：MgCl2=Mg2++2Cl-；(4)盐酸与氢氧化钠反应生成易溶于水的氯化钠和水，反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O，故答案为：H＋＋OH－=H2O；(5)氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和易溶于水的氯化钠，反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓。
【分析】(1)强酸有盐酸、硝酸、硫酸，完全电离，写“=”，仍要配平；
(2)常见强碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钡是强碱，完全电离；
(3可溶盐溶于水时，完全电离，MgCl2=Mg2++2Cl-；
(4)写离子方程式时将强酸、强碱和可溶盐改写成离子，其它的写化学式，前后都有的离子删去，化学计量数化成最简整数。第一步：HCl+NaOH=NaCl+H2O，第二步：H＋+Cl-+Na＋＋OH-=Na＋＋Cl-+H2O，第三步删去前后都有的Na＋和Cl-即得H＋＋OH－=H2O；
(5)第一步：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4+2NaCl，第二步：Ba2＋+2Cl-+2Na＋＋SO42-=BaSO4↓+2Na＋＋2Cl-，第三步删去前后都有的Na＋和Cl-即得Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓。
21．【答案】（1）⑤⑧；③⑥⑦⑨
（2）⑤⑨⑩
【解析】【解答】①O2是单质，属于纯净物，不导电，既不是电解质也不是非电解质；②CH4是有机化合物，属于纯净物，不导电，是非电解质；③CaCO3是盐，属于电解质，不导电，④CO2是无机物，属于纯净物，不导电，是非电解质；⑤氯化铁溶液是电解质溶液，能导电；⑥Ba(OH)2固体是强碱，属于电解质；⑦H2SO4是强酸，属于电解质，不能导电；⑧汽油是混合物；⑨熔融KNO3能导电，是盐，属于电解质，⑩Na是单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质。(1)在上述物质中，属于混合物的是⑤⑧；属电解质的是③⑥⑦⑨；故答案为：⑤⑧；③⑥⑦⑨。(2)该状态下能导电的物质是⑤⑨⑩；故答案为：⑤⑨⑩。
【分析】混合物是由多种物质组成，电解质是在水溶液中或者熔融状态下导电的化合物，根据是否可以导电进行判断即可
一、单选题
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中通入气体：
B．将固体放入稀硝酸中：
C．溶液与溶液反应至溶液呈中性：
D．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：
2．在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质．下列物质中最合适的是（ ）
A．NaClB．CuCl2C．Na2SO4D．AgNO3
3．下列电离方程式错误的是（ ）
A．CaCl2═Ca2++2Cl﹣B．Na2SO4═2Na++SO42﹣
C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣
4．下列物质能导电且属于电解质的是( )
A．铜B．稀硫酸C．熔融的NaClD．Na2CO3固体
5．下列物质不属于电解质的是（ ）
A．CuB．HNO3C．K2SO4 D．Ba(OH)2
6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①酸性溶液中： 、 、 、 无色溶液中： 、 、 、
③碱性溶液中： 、 、 、 、 溶液： 、 、 、 的 溶液中： 、 、 、 ⑥与铝粉反应放出 的无色溶液中： 、 、 、
A．③⑥B．③④⑥C．③④D．①②④
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓
B．碳酸氢铵溶液中加过量的NaOH溶液：HCO+OH−=CO+H2O
C．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH−=NO+NO+ H2O
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓
8．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
A．在醋酸溶液中：K+、NO、SO
B．在氯化钠溶液中：I-、Fe3+、HCO
C．在硝酸溶液中：Cl-、Fe2+、SO
D．在氨水中：Cu2+、Na+、NO、S2-
9．下列解释事实的方程式错误的是（ ）
A．焊接铁轨： 2Fe + Al2O3 2Al + Fe2O3
B．工业固氮： N2 + 3H2 2NH3
C．用纯碱除油污：CO32-+H2O HCO3-+ OH-
D．用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2 + 2I-=2Cl-+I2
10．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2＋H+＝Ca2+＋2H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
C．向FeI2溶液与过量氯水的反应2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－
D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
11．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ）
A．Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3-B．Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－
C．K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-
12．下列解释事实的反应方程式错误的是（ ）
A．向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：CO32－+2H2O H2CO3+ 2OH－
B．以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2+ + S2－=CuS↓
C．向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2－ Ag2S+2Cl－
D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中溶液变蓝：4H++4I－+O2= 2I2 + 2H2O
13．25℃时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣
C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+
14．下列电解质在熔融状态下不导电的是（ ）
A．KOHB．Na2CO3C．AlCl3D．BaSO4
15．下列对应离子方程式书写错误的是（ ）
A．向BaCl2溶液中通入CO2气体： Ba2++CO2+ H2O= BaCO3↓+2H+
B．向FeCl2溶液中通入Cl2： 2Fe2+ +Cl2= 2Fe3+ +2Cl-
C．向NaClO溶液中通入过量SO2： ClO- +SO2+H2O = Cl-+SO+2H+
D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
16．下列实验现象描述及有关离子方程式书写都合理的是（ ）
A．向溶液中加入至溶液呈中性的离子方程式：
B．向含有淀粉的溶液中滴入溶液，溶液变为蓝色：
C．向的溶液中滴加稀盐酸：
D．用铁作电极电解饱和食盐水：
二、综合题
17．下列物质中：
①N2、②MgCl2、③NH4Cl、④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4（填编号）
（1）属于非电解质的是 ；属于弱电解质的是 ．
（2）属于共价化合物的是 ；不含有共价键的离子化合物是 ．
（3）既含有离子键又含有共价键的是 ．
18．金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。
（1）铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物，其中Al和NaOH溶液反应的离子方程式是 ；
（2）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现胶状沉淀，其离子方程式是 ；
（3）向明矾中加入Ba(OH)2至其中SO42-沉淀完全，其离子方程式是 ；
（4）KMnO4是一种常见氧化剂，可用于实验室制Cl2，其化学方程式是 ；将足量Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式是 。
19．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率.解决问题都有着十分重要的意义。请回答下列问题：
（1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式。图中所示所属的分类方法为 。
（2）下列物质能导电的是 (填数字序号，下同)，属于混合物的有 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
①NaCl晶体②CO2③K2CO3溶液④汞⑤CaCO3固体⑥乙醇⑦氯水⑧液态纯醋酸⑨熔化的NaHSO4
（3）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式 。
（4）写出③和⑧反应的离子方程式 。
20．用电离方程式表示下列物质的电离
（1）H2SO4—
（2）Ba(OH)2—
（3）MgCl2 —
写出下列反应的离子方程式
（4）盐酸与氢氧化钠
（5）氯化钡与硫酸钠
21．现有下列十种物质：①O2②CH4③CaCO3④CO2⑤氯化铁溶液⑥Ba(OH)2固体⑦H2SO4⑧汽油⑨熔融KNO3⑩Na
请回答：(填序号)
（1）在上述物质中，属于混合物的是 ；属电解质的是 。
（2）该状态下能导电的物质是 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．CuSO4与H2S反应生成CuS沉淀，对应离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，H2S为弱电解质，不能拆写，A不符合题意；
B．硝酸具有强氧化性，能将亚铁氧化为三价铁，对应离子方程式为：3FeO++10H+=3Fe3++NO↑+5H2O，B不符合题意；
C．当n(NaHSO4)：n(Ba(OH)2)=2：1，两者反应后溶液显中性，对应离子方程式为：Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C符合题意；
D．一水合氨为弱碱，离子方程式中不能拆写，选项对应离子方程式为：SO2+2NH3·H2O=+2+H2O，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、硫化氢为弱酸，不可拆；
B、亚铁离子可以被硝酸氧化；
C、溶液呈中性，即硫酸氢钠和氢氧化钡的化学计量数之比为2：1；
D、一水合氨为弱碱，不可拆。
2．【答案】C
【解析】【解答】A.加入NaCl，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，A不符合题意；
B.加入CuCl2，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，B不符合题意；
C.加入硫酸钠，阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑，C符合题意；
D.加入AgNO3，阴极电极反应式为Ag++e-=Ag，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】 电解水制取H2和O2时，阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑。 所加电解质，应不能引起电极反应式的变化。
3．【答案】D
【解析】【解答】A．氯化钙在溶液中完全电离出钙离子和氯离子，其电离方程式为：CaCl2═Ca2++2Cl﹣，故A不符合题意；
B．硫酸钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：Na2SO4═2Na++SO42﹣，故B不符合题意；
C．硫酸铝在溶液中完全电离，其电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故C不符合题意；
D．氯酸根离子不能拆开，正确的电离方程式为：KClO3═K++ClO3﹣，故D符合题意；
故选D．
【分析】根据强电解质的组成和在水溶液中的电离进行判断电离方程式的正误即可。
4．【答案】C
【解析】【解答】A. 铜是金属单质，可以导电，不是电解质也不是非电解质，A不选；
B. 稀硫酸可以导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，B不选；
C. 熔融的NaCl中含有自由移动的离子，可以导电，是电解质，C选；
D. Na2CO3固体属于电解质，但不导电，D不选；
故答案为：C。
【分析】含有自由移动电子或离子的物质可以导电，溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，据此解答。
5．【答案】A
【解析】【解答】A.铜是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A符合题意；
B. HNO3 是在水溶液可以导电的化合物，属于电解质，故B不符合题意；
C. K2SO4 是在水溶液或者熔融状态可导电的化合物，属于电解质，故C不符合题意；
D. Ba(OH)2 在水溶液可导电的化合物，属于电解质，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】电解质是在水溶液或者熔融状态下可导电的化合物，结合选项即可判断。
6．【答案】C
【解析】【解答】① 、I-与H+发生反应，在酸性溶液中不能大量共存，故①不符合题意；②无色溶液中不会存在有色的 ，故②不符合题意；③ 、 、 、 、 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故③符合题意；④Fe3+水解溶液呈酸性， 、 、 、 之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能大量共存，故④符合题意；⑤OH-会和 反应，在溶液中不能大量共存，故⑤不符合题意；⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， 在酸性条件下具有强氧化性，与Al不会生成氢气，Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故⑥不符合题意；
故答案为：C。
【分析】离子之间相互发生反应，需满足以下条件：
1、生成难溶物，如Ba2＋与SO等；
2、生成易挥发物，如CO32-与H＋等；
3、生成难电离物，如H＋与CH3COO－等；
4、发生氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等；
5、发生彻底双水解反应：如Al3＋与CO、HCO或AlO等；
6、发生络合反应：如Fe3＋与SCN－等；
若不发生以上任何反应，则可以大量共存。
7．【答案】C
【解析】【解答】A．一水合氨为弱电解质，离子方程式中不拆，硫酸镁溶液与氨水反应的离子方程式为：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH，A不符合题意；
B．铵根离子和碳酸氢根离子都能和氢氧根离子反应，碳酸氢铵中加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为：NH+HCO+2OH−=NH3·H2O+CO+H2O，B不符合题意；
C．氢氧化钠溶液与二氧化氮反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，题给离子方程式符合题意，C符合题意；
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氨水为弱碱，不可拆；
B.NaOH溶液过量，铵根离子会结合氢氧根离子生成一水合氨；
D.硫酸电离的氢离子和氢氧化钡电离的氢氧根离子会结合生成水。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．在醋酸溶液中，这几种离子之间均不反应，能大量共存，A符合题意；
B．在溶液中Fe3+与I-、HCO3-能发生反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．硝酸具有氧化性，能将Fe2+、SO32-氧化，不能大量共存，C不符合题意；
D．Cu2+与S2-反应生成CuS沉淀，与少量氨水生成Cu(OH)2沉淀，与过量氨水反应生成络合离子，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】判断离子之间是否能大量共存，主要看离子之间是否发生反应。若离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应等时，离子之间不可大量共存。在遇到此类试题时，注意题干中是否涉及颜色，要熟悉溶液中常见离子的颜色，以及溶液的酸碱性。另注意“H+与NO3－”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应。
9．【答案】A
【解析】【解答】A．焊接铁轨应用的是铝热反应，方程式：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，A符合题意；
B．氮气与氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，方程式：N2+3H2 2NH3，B不符合题意；
C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，离子方程式：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，C不符合题意；
D．氯气与碘化钾反应生成碘和氯化钾，碘与到淀粉变蓝，离子方程式：Cl2+2I-═2Cl-+I2，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.铝热反应是铝单质和其他金属氧化物的反应；
B.工业固氮是利用空气中的氮气和氢气的化和反应；
C.纯碱为碳酸钠，水解显碱性；
D.氯气氧化性强于碘，可以和碘离子发生置换反应。
10．【答案】D
【解析】【解答】A. 澄清的石灰水用离子表示，A不符合题意；
B. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，符合题意离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-=NH3．H2O+H2O+CO32-，B不符合题意；
C. FeI2溶液与过量氯水的反应，2Fe2+＋3Cl2+4Br-=2Fe3+＋6Cl－+2Br2，C不符合题意；
D. 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.澄清石灰水为溶液，Ca(OH)2应用离子形式表示；
B.NaOH过量，则NH4+和HCO3-完全反应；
C.氯水过量，则Fe2+和I-按1：2比例完全反应；
D.NaHSO4过量，则Ba2+和OH-按1：2完全反应；
11．【答案】B
【解析】【解答】A.钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故不能共存，故不符合题意；
B.四种离子都无色，在酸性溶液中不反应，能共存，故符合题意；
C.铜离子有颜色，在无色溶液中不能共存，故不符合题意；
D.钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡，故不能共存，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】在本题目中，要求无色溶液，因此有颜色的离子就无法存在；其次离子之间会发生反应的也不能存在。
12．【答案】A
【解析】【解答】A、纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色是因为碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式：CO32－+H2O HCO3－+ OH－，故A符合题意；
B、以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2+ + S2－=CuS↓，故B不符合题意；
C、 向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2－ Ag2S+2Cl－，故C不符合题意；
D、向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中溶液变蓝：4H++4I－+O2= 2I2 + 2H2O，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】多元弱酸盐的水解分步水解，且以第一步为主。CO32－+H2O HCO3－+ OH－，HCO3－+H2O= OH－+H2CO3。
13．【答案】B
【解析】【解答】解：pH=13的溶液，显碱性，含大量的氢氧根离子，
A．碱性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故A错误；
B．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C．碱性溶液中不能大量存在H+、Mg2+，故C错误；
D．碱性溶液中不能大量存在Ag+，故D错误；
故选B．
【分析】pH=13的溶液，显碱性，含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
14．【答案】C
【解析】【解答】A．KOH是离子化合物，在熔融状态会发生电离产生自由移动的K+、OH-，因此能够导电，A不符合题意；
B．Na2CO3是离子化合物，在熔融状态会发生电离产生自由移动的Na+、 ，因此能够导电，B不符合题意；
C．AlCl3是共价化合物，由分子构成，在熔融状态下仍然是以分子形式存在，不会发生电离产生自由移动的离子，因此不能够导电，C符合题意；
D．BaSO4是离子化合物，在熔融状态会发生电离，产生自由移动的Ba2+、 ，因此能够导电，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】共价化合物在熔融状态下不发生电离，不能导电，离子化合物在熔融状态下发生电离，能够导电，电解质在熔融状态下不导电，说明该电解质为共价化合物，以此进行判断。
15．【答案】A
【解析】【解答】A． 碳酸的酸性弱于盐酸，向BaCl2溶液中通入CO2气体不反应，故A符合题意；
B． 向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化铁： 2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ +2Cl-，故B不符合题意；
C． 向NaClO溶液中通入过量SO2生成硫酸钠和氯化钠： ClO- +SO2+H2O = Cl-+SO+2H+，故C不符合题意；
D． 碱性：OH->AlO>NH3∙H2O>Al(OH)3，向NH4Al(SO4)2溶液中加入同浓度的Ba(OH)2溶液，先生成氢氧化铝，再生成NH3∙H2O，再生成AlO，当n(OH-)：n(Al3+)<3：1时生成氢氧化铝，向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液，n(OH-)：n(Al3+)=2：1<3：1：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：
1.是否符合事实；
2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；
3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；
4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；
5.是否漏掉离子反应；
6.反应物或产物的配比是否正确。
16．【答案】C
【解析】【解答】A. 向溶液中加入至溶液呈中性的离子方程式：.故A不符合题意；
B. 向含有淀粉的溶液中滴入溶液，溶液变为蓝色：；故B不符合题意；
C.向 加入盐酸离子方程式为 ；故C符合题意；
D. 用铁作电极电解饱和食盐水： Fe+2H2O=通电=Fe(OH)2+H2；故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.符合物料守恒；
B.考虑硝酸氧化性；
C.发生氧化还原反应得到硫单质；
D.铁做电极，铁失去电子发生反应。
17．【答案】（1）⑤；⑧
（2）⑤⑥⑧；②
（3）③④⑦
【解析】【解答】解：（1）⑤CO2 本身不能电离属于非电解质，⑧H3PO4水溶液中部分电离属于弱电解质，故答案为：⑤；⑧；（2）属于共价化合物的是⑤CO2、⑥HClO4、⑧H3PO4，属于离子化合物的为：②MgCl2、③NH4Cl、④ZnSO4、⑦KOH，其中不含有共价键的离子化合物是②，故答案为：⑤⑥⑧；②；（3）既含有离子键又含有共价键的是③④⑦，故答案为：③④⑦．
【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；（2）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物属于离子化合物，只含有共价键的化合物属于共价化合物；（3）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物．
18．【答案】（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
（3）Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
（4）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑+8H2O；3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++4Br-
【解析】【解答】（1）Al和NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。（2）向硅酸钠溶液中通入过量的CO2，反应生成硅酸胶状沉淀和碳酸氢钠，化学方程式为：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故答案为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-。（3）当SO42-刚好完全沉淀时，按照SO42-与Ba2+为1：1反应，化学方程式为： KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，离子方程式为：Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O。（4）实验室用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；因为Cl2过量，所以将FeBr2中的Fe2+和Br-全部氧化，分别生成Fe3+和Br2，化学方程式：3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2，离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++4Br-，故答案为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++4Br-。
【分析】离子方程式的书写：可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用化学式表示；浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式，浓硝酸、盐酸书写离子式，另外还要注意有些反应中过量与少量时反应是不同的。
19．【答案】（1）树状分类法
（2）③④⑦⑨；③⑦；①⑤⑧⑨；②⑥
（3）NaHSO4=Na++H++SO
（4）2CH3COOH+CO=2CH3COO-+H2O+CO2↑
【解析】【解答】(1)图中所示所属的分类方法为树状分类法；
(2)①NaCl晶体属于纯净物，不含自由移动的离子，不导电，其水溶液能导电，NaCl晶体属于电解质；②CO2属于纯净物，不含自由移动的离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质；③K2CO3溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；④汞是金属单质，能导电，属于纯净物，既不是电解质又不是非电解质；⑤CaCO3固体是纯净物，不含自由移动的离子，不导电，其溶于水的部分完全电离，属于电解质；⑥乙醇属于纯净物，不含自由移动的离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质；⑦氯水是氯气的水溶液，是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑧液态纯醋酸是纯净物，不含离子，不能导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑨熔化的NaHSO4是纯净物，含有自由移动的离子，能导电，属于电解质。
能导电的是③K2CO3溶液、④汞、⑦氯水、⑨熔化的NaHSO4，属于混合物的有③K2CO3溶液、⑦氯水；属于电解质的是①NaCl晶体、⑤CaCO3固体、⑧液态纯醋酸、⑨熔化的NaHSO4；属于非电解质的是②CO2、⑥乙醇；
(3)NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、SO，电离方程式是NaHSO4=Na++H++SO；
(4)K2CO3溶液和醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是2CH3COOH+CO=2CH3COO-+H2O+CO2↑。
【分析】（2）概念分析：1.电解质本身不导电，必须发生自身电离才可以导电。
2.单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
3.电解质导电必须为自身发生电离。
（3） NaHSO4在 在水中完全电离，在熔融状态下部分电离。
20．【答案】（1）H2SO4=2H++SO42-
（2）Ba(OH)2=Ba2++2OH-
（3）MgCl2=Mg2++2Cl-
（4）H＋＋OH－=H2O
（5）Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓
【解析】【解答】(1)硫酸是强酸，完全电离，H2SO4=2H++SO42-，故答案为：H2SO4=2H++SO42-；(2)氢氧化钡是强碱，完全电离，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；(3)氯化镁易溶于水，完全电离，MgCl2=Mg2++2Cl-，故答案为：MgCl2=Mg2++2Cl-；(4)盐酸与氢氧化钠反应生成易溶于水的氯化钠和水，反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O，故答案为：H＋＋OH－=H2O；(5)氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和易溶于水的氯化钠，反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓。
【分析】(1)强酸有盐酸、硝酸、硫酸，完全电离，写“=”，仍要配平；
(2)常见强碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钡是强碱，完全电离；
(3可溶盐溶于水时，完全电离，MgCl2=Mg2++2Cl-；
(4)写离子方程式时将强酸、强碱和可溶盐改写成离子，其它的写化学式，前后都有的离子删去，化学计量数化成最简整数。第一步：HCl+NaOH=NaCl+H2O，第二步：H＋+Cl-+Na＋＋OH-=Na＋＋Cl-+H2O，第三步删去前后都有的Na＋和Cl-即得H＋＋OH－=H2O；
(5)第一步：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4+2NaCl，第二步：Ba2＋+2Cl-+2Na＋＋SO42-=BaSO4↓+2Na＋＋2Cl-，第三步删去前后都有的Na＋和Cl-即得Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓。
21．【答案】（1）⑤⑧；③⑥⑦⑨
（2）⑤⑨⑩
【解析】【解答】①O2是单质，属于纯净物，不导电，既不是电解质也不是非电解质；②CH4是有机化合物，属于纯净物，不导电，是非电解质；③CaCO3是盐，属于电解质，不导电，④CO2是无机物，属于纯净物，不导电，是非电解质；⑤氯化铁溶液是电解质溶液，能导电；⑥Ba(OH)2固体是强碱，属于电解质；⑦H2SO4是强酸，属于电解质，不能导电；⑧汽油是混合物；⑨熔融KNO3能导电，是盐，属于电解质，⑩Na是单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质。(1)在上述物质中，属于混合物的是⑤⑧；属电解质的是③⑥⑦⑨；故答案为：⑤⑧；③⑥⑦⑨。(2)该状态下能导电的物质是⑤⑨⑩；故答案为：⑤⑨⑩。
【分析】混合物是由多种物质组成，电解质是在水溶液中或者熔融状态下导电的化合物，根据是否可以导电进行判断即可
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