高中第一节 物质的分类及转化备课ppt课件

这是一份高中第一节 物质的分类及转化备课ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了物质分类的意义，方法导引，分类的标准，分类的结果，纯净物，混合物，化合物，金属单质，非金属单质，稀有气体等内容，欢迎下载使用。
目前为止，科学家发现的元素共118种，其中自然存在的元素不到100种，但是由这些元素组成的物质却达到2.04亿种。
要想对各物质有条不紊地进行研究，就必须对物质分类。
分类：根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。意义：运用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别的的进行深入研究。
根据是否由同一种物质组成
思考：同种元素组成的物质一定是纯净物吗？
同素异形体：同种元素的不同单质称为这种元素的同素异形体。
例如：石墨和金刚石是碳元素的两种同素异形体；
O2 和O3是氧元素的两种同素异形体；
白磷 P4、与红磷 P是磷的同素异形体。
对同类事物进行再分类的方法
特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉。
树状分类方法的应用拓展
氧化物：由氧元素与另外一种元素组成的二元化合物。
（ SO2、CO2 、CO、NO2 、NO）
（ Na2O、CaO、BaO、Al2O3等）
1. 酸性氧化物定义：能与碱溶液反应只生成盐和水的氧化物例如：CO2、SO2、SO3、SiO2、Mn2O7
请写出SO2、SO3 与 Ca(OH)2反应的化学方程式。
② NO、NO2是酸性氧化物吗？
③ 酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸吗？
④ 非金属氧化物都是酸性氧化物。
⑤ 酸性氧化物都是非金属氧化物。
错误，NO，CO，NO2
错误，例 如：Mn2O7
2. 碱性氧化物定义：能与酸溶液反应只生成盐和水的氧化物例如：CaO、Na2O、MgO、Fe2O3
CaO、K2O、Na2O：可与水反应生成碱
MgO、Fe2O3等：不可与水反应生成碱
请写出CaO与水反应的化学方程式？
② 所有的碱性氧化物都能与水反应生成对应的碱吗？
碱性氧化物都是金属氧化物。金属氧化物都是碱性氧化物。
（ SO2、CO2 、Mn2O7）
（ Na2O、CaO、BaO）
能与碱反应，只生成对应的盐和水
能与酸反应，只生成对应的盐和水
（ CO、NO、NO2）
1. 酸：阳离子全是氢离子（H+）的化合物
一元酸：二元酸：多元酸：
高沸点酸（难挥发）
低沸点酸（易挥发）
H3PO4、H2SO4
HCl、HF、HNO3
2. 碱：阴离子全是氢氧根离子（OH-）的化合物
一元碱：二元碱：多元碱：
KOH、NaOH、Ba(OH)2 、NH3·H2O等
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Zn(OH)2
3.盐的分类： 盐：由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物
K+ Na+ NH4+ NO3-
（2）按是否可溶于水:
AgCl BaSO4 CaCO3
（1） 按阴、阳离子来分:
K+ Na+ NH4+ Ag+ Cu2+ Ca2+
NO3- SO42- Cl- CO32- HCO3- PO43-
（3）组成中是否有可电离的H+、OH-
Cu2(OH)2CO3
复盐：由两种或两种以上金属阳离子（或NH4+）和一种酸根离子构成的盐。
不能电离出H+和OH-的盐
如KAl(SO4)2·12H2O、(NH4)2Fe(SO4)2
4.单质的分类 单质：由一种元素组成的纯净物
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
H2、Cl2、P4、O3
从不同的角度对同一物质进行分类。
特点：物质类别间有交叉的部分。分类角度/标准不同，则分类结果不同。