人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解一课一练

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解一课一练，共26页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列有关说法正确的是
A．在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度增大
B．足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，相同条件下产生的氢气体积相同
C．pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c()>c(Na+)
D．室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH=3
2．在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-) / c(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的
①固体NaOH②固体KOH③固体NaHS④固体CH3COONa⑤冰醋酸
A．只有①②B．只有②④⑤C．只有①③④D．只有①⑤
3．下列说法中正确的是
A．溶液和溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．实验室配制溶液时，往往在溶液中加入少量的硫酸
C．向溶液中加入，调节可除去溶液中混有的
D．用和两种溶液可作泡沫灭火剂
4．常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：＋H2O＋OH－，下列有关该溶液的说法正确的是
A．Na2CO3在水解过程导致碳酸钠电离平衡被促进
B．升高温度，平衡向右移动
C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大
D．加入NaOH固体，溶液的pH减小
5．某同学探究溶液的酸碱性对AlCl3水解平衡的影响，实验方案如下:配制10 mL 0.01 ml·L−1 AlCl3溶液、10 mL对照组溶液A，取两种溶液各两份，分别滴加1滴0.20 ml·L−1 HCl溶液、1滴0.20 ml·L−1 KOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A．依据M点对应的pH，说明AlCl3发生了水解反应
B．对照组溶液A可能是0.03 ml·L−1 KCl溶液
C．曲线③和④说明水解平衡发生了移动
D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
6．下列说法中正确的是（ ）
A．铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极增重
B．升高CH3COONa溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大
C．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子都在一条直线上
D．常温下Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则S(AgBr)>S(AgCl)
7．下列关于室温下溶液的说法正确的是
A．的电离方程式：
B．加入少量固体后，溶液的增大
C．滴加稀盐酸的过程中，增大
D．与溶液反应的离子方程式：
8．要使0.1 ml·L-1 K2SO3溶液中的更接近0.1 ml·L-1，可以采取的措施是
A．通入SO2B．加入SO3C．加热D．加入适量KOH固体
9．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．在蒸馏水中加入NH4NO3固体，Kw不变
B．加水稀释FeCl3溶液，c(Fe3+)/ c(Cl-)的值减小
C．加热蒸干并灼烧Al(NO3)3溶液得到Al(OH)3固体
D．浓度均为0.1 ml·L-1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)＝2[c(CO32- )＋c(HCO3-)+ c(H2CO3)]
10．下列说法正确的是
A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：Fe+3e—=Fe3+
B．常温下CO2通入KOH溶液，当溶液中c(H+)=c(OH—)时，一定存在c(K+)=2c(CO32—)+c(HCO3—)
C．向CH3COOH稀溶液中加入CH3COONa固体，则c(CH3COO —)/c(OH—)的值变小
D．向NaHS溶液中滴加少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS—水解程度增大
二、填空题
11．(1)0.1ml/L的下列溶液按pH值由大到小的顺序排列是（填编号）
①H2SO4 ②Ba(OH)2 ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa
(2)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，溶液中离子浓度关系符合上述 。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 和 。
12．CH3COONa溶于水电离得到的 （填“CH3COO-”或“Na+”）结合水电离产生的 （填“OH-”或“H+”）使水的电离平衡向 （填“正向”或“逆向”）移动，使体系中c(H+) c(OH-)（填“>”或“”、“c(Na+)
B．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)>c(Na+)
(5)欲配制0.175 ml·L-1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案:
方案一：用托盘天平称取 g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。[已知：M(CH3COONa) = 82g/ml ]
方案二：用体积均为250 mL且浓度均为 ml·L-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
(6)在室温下，0.175 ml·L-1醋酸钠(CH3COONa)溶液的pH约为 。
19．影响盐类水解的因素
描述能水解的盐水解平衡的主要参数是 ．它只受 的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而 ．
20．人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s) Na＋(aq)＋Ur−(aq) ∆H ＞0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时，Ka(HUr) ＝ 4×10−6，Kw ＝ 2.4×10−14，Ksp(NaUr) ＝ 6.4×10−5
②37℃时，模拟关节滑液pH ＝7.4，c(Ur－) ＝4.6×10−4 ml∙L−1
(1)尿酸电离方程式为
(2)Kh为盐的水解常数，37℃时，Kh(Ur−)＝ 。
(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na＋) c(Ur−) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋) ＝ 0.2 ml∙L−1时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程
(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是 。
a.加强锻炼，注意关节保暖 b.多饮酒，利用乙醇杀菌消毒
c.多喝水，饮食宜少盐、少脂 d.减少摄入易代谢出尿酸的食物
三、实验探究题
21．硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂、媒染剂。常温下该物质在空气中会水解，受热时易分解。以废铜屑(表面沾有油污)为原料制备([Cu(NH3)4]SO4·H2O)的实验步骤如下：
I、CuSO4的制备
(1)步骤①中采取“碱煮水洗”，目的是 。
(2)步骤②在常温下进行，需要加入的试剂是 。
Ⅱ、晶体的制备
将上述制备的CuSO4溶液加入装置A中，滴加6ml·L-1氨水时，有浅蓝色沉淀Cu2(OH)2SO4生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液。将A中溶液转移至B中，析出([Cu(NH3)4]SO4·H2O)晶体；将B中混合物转移至装置C中抽滤(减压过滤)，用乙醇洗涤晶体2~3次；取出晶体，冷风吹干。。
(3)用离子方程式表示装置A中“沉淀消失”的原因 。
(4)抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需 (填“打开”或“关闭”)，作用是 。
(5)晶体采用冷风吹干而不用加热烘干的原因是 。
Ⅲ废液回收
减压过滤后的废液中含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水，向废液中加入硫酸，回收乙醇并获得CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液。
(6)向废液中加入硫酸的作用是 。(答出两条)
(7)(NH4)2SO4溶液受热易分解，则回收乙醇的实验方法为 。
22．H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。某研究性学习小组设计如图所示实验装置，探究影响H2O2分解反应速率的因素。
(1)①写出锥形瓶中反应的化学方程式 。
②设计实验方案：在不同条件下，测定 。(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)
(2)探究影响H2O2分解反应速率的因素实验方案如下表所示，先向锥形瓶中加入质量分数为10%H2O2，再依次通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的蒸馏水和FeCl3溶液，请回答问题：
①表格中a= ，b= 。
②通过实验 和 (填写序号)探究浓度对反应速率影响。
(3)实验II、III中溶液颜色变深的原因是 。
(4)已知FeCl3溶液对H2O2的催化分解分为反应i和反应ii两步进行：已知反应ii的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
①反应i离子方程式为 。
②某同学设计实验证明催化过程中有Fe2+产生：取2mLH2O2溶液于试管中，向试管中滴加2滴FeCl3溶液，再滴加2滴 溶液，产生蓝色沉淀。
(5)向实验II中反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，2min后溶液红色褪去；继续滴加KSCN溶液，溶液又变红色，一段时间后又褪色；此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的BaCl2溶液，产生白色沉淀。请分析溶液红色褪去的原因 。
23．粗硫酸铜中常含有难溶性杂质和少量、，某小组用粗硫酸铜制取较纯净的胆矾晶体并用碘量法测定其纯度，请回答下列问题：
Ⅰ.胆矾晶体()的制备
配制硫酸铜溶液：将一定质量的粗硫酸铜置于盛有稀硫酸的烧杯中，加热并不断搅拌使可溶性部分充分溶解，停止加热。
除杂：往溶液中加入过量3%的溶液并加热，充分反应后再持续加热一段时间，冷却后调节溶液pH至3.5~4，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液转移至蒸发皿中。
结晶：用调节pH至1~2，然后经过一系列实验操作，最后经洗涤、干燥得到胆矾晶体。
(1)结合上述操作，除所给仪器外，配制硫酸铜溶液的过程中还需要的玻璃仪器有 (填仪器名称)。
(2)除杂过程中，加入反应的离子方程式 ，是调节溶液pH至3.5~4的目的是 。
(3)结晶过程中，调节pH的目的是 ，“一系列实验操作”步骤有 。
Ⅱ.碘量法测定胆矾晶体的纯度：
称取胆矾晶体m g，加适量稀硫酸和水配成250mL溶液，每次取25.00mL，加入过量的KI溶液(杂质不参与反应)，再加几滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点
(已知：，)。
(4)有关滴定管的正确操作顺序为(填字母)： 。
检漏→蒸馏水洗涤→→→→→→开始滴定。
A．装入滴定液至零刻度以上
B．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
C．排除气泡
D．用滴定液润洗2~3次
E.记录起始读数
(5)滴定终点时的现象为 。
(6)若平均消耗溶液V mL，则所得样品中的纯度为 ×100%(用含字母的表达式表示)。
弱酸
HCOOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡
常数（25℃）
Ka＝1.77×10－4
Ka＝4.0×10－8
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝4.7×10－11
Ka1＝1.54×10－2
Ka2＝1.02×10－7
甲
乙
丙
丁
0.1ml·L-1的Ba（OH）2
10
10
10
10
0.1ml·L-1的NaHSO4
5
10
15
20
酸
电离常数（Ka）
酸
电离常数（Ka）
酸
电离常数（Ka）
酸
电离常数（Ka）
CH3COOH
1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7
H2C2O4
K1=5.4×10-2
H2S
K1=1.3×10-7
HClO
3×10-8
K2=4.7×10-11
K2=5.4×10-5
K2=7.1×10-15
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
平衡常数
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
因素
对盐类水解程度的影响
内因
组成盐的酸或碱越弱，水解程度
外因
温度
升高温度能够 水解
浓度
盐溶液浓度越小，水解程度
外加酸或碱
水解显酸性的盐溶液，加碱会 水解，加酸会 水解，反之亦然
外加盐
加入与盐的水解性质相反的盐会 盐的水解
实验
序号
10%H2O2/mL
蒸馏水/mL
0.2ml·LFeCl3溶液/mL
现象
I
10
a
0
无明显变化
II
10
b
2
锥形瓶变热，溶液迅速变红棕色，并有较多气泡产生；2min时，反应变缓，溶液颜色明显变浅
III
5
5
2
锥形瓶变热，溶液变棕色，开始5s后产生较少的气泡；2min时，反应速度加快
参考答案：
1．C
【详解】A．在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小，A错误；
B．足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，相同条件下产生的硫酸中生成氢气的体积是醋酸的2倍，B错误；
C．一水合氨是弱电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，一水合氨电离被促进，则铵离子浓度大于钠离子浓度，C正确；
D．室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，5溶液中氢离子浓度约为5×10-3ml/L，故溶液pHc(NH4+)，以此来分析。
【详解】(1)①H2SO4是二元强酸，酸溶液的pH7；
③NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，但其酸性比H2SO4的酸性弱，所以pH比硫酸的大，但也小于7；
④NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，pH=7；
⑤CH3COONa是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，pH>7，但其碱性比Ba(OH)2的碱性弱，所以pH比Ba(OH)2的小，但也大于7；
故上述五种物质的水溶液的pH由大到小的顺序排列是②⑤④③①；
(2)只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子的溶液，可能为氯化铵溶液、可能为氯化铵和盐酸的混合溶液、可能为氯化铵和氨水的混合溶液；
①若为一种物质，该物质NH4Cl溶液，名称为氯化铵，因铵根离子水解，水解显酸性，则离子浓度为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，故物质为氯化铵，合理选项是A；
②C是正确的，c(H+)>c(NH4+)，由于盐水解产生的H+是微弱的，应该为HCl电离产生，则该溶液应为HCl和NH4Cl溶液。
【点睛】本题考查了溶液酸碱性的定性判断和离子浓度大小比较等知识点，盐水解的程度是非常微弱的，溶液的酸碱性主要取决于溶液中酸和碱的电离。即：酸、碱的电离程度大于盐水解的程度，因此酸性：酸>盐；碱性：碱>盐，根据溶液中的溶质及其性质确定溶液酸碱性，再结合电荷守恒、物料守恒和质子守恒比较溶液中微粒浓度大小。
12． CH3COO- H+ 正向 < 碱
【详解】水解原理是盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，因此CH3COONa溶于水电离得到的CH3COO－结合水电离产生的H+使水的电离平衡向正向移动，使体系中c(H+) < c(OH－)，使体系呈碱性。
13． 减小 加入 NH4Cl，溶液中c()增大，使 NH3·H2O的电离平衡逆向移动 减小 酸 = 浊液变澄清
【详解】(1)氨水能发生电离，生成OH-和铵根离子，使溶液显碱性，则显碱性的原因是。向氨水中加入 NH4Cl 固体，增大了溶液中生成物浓度，使平衡左移，氨水的电离程度减小；原因是加入 NH4Cl，溶液中c()增大，使 NH3·H2O的电离平衡逆向移动，c(OH-)减小，溶液的 pH减小；
答案为：；减小；加入 NH4Cl，溶液中c()增大，使 NH3·H2O的电离平衡逆向移动；减小；
(2)NH4Cl 为强酸弱碱盐，水解可生成H+，使溶液显酸性，原因是； 室温下，若向 NH4Cl溶液中加入少量氨水，使溶液中c()=c(Cl-)，依据电荷守恒，溶液中c(H+)=c(OH-)，则溶液的 pH=7；
答案为：酸；；=；
(3)Mg(OH)2浊液中加入浓的 NH4Cl溶液，铵根离子能与OH-结合，从而促进Mg(OH)2不断溶解，所以观察到的现象是浊液变澄清，反应原理是；
答案为：浊液变澄清；。
14． ③＞②＞④＞① c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-） BD 1×10-10ml·L-1 11 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O 中
【分析】（1）由电离常数可知，相同条件下，酸的电离平衡常数越小，酸的电离程度越小，酸根离子的水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液pH越大；
（2）盐在溶液中的水解程度越大，溶液中酸根的浓度越小；
（3）由电离常数判断酸的电离程度大小，由强酸制弱酸的原理判断反应是否发生；
（4）Kw=c（H+）•c（OH-）=10-x•10-y=10-（x+y），根据图示可知当x=12时，c（OH-）=1ml/L，当y=12时，c（H+）=1ml/L，故Kw=1×10-12。
【详解】（1）由电离常数可知，相同条件下，酸的电离平衡常数越小，酸的电离程度越小，酸根离子的水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液pH越大，根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度大小顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，则四种溶液的pH由大到小的关系为③＞②＞④＞①，故答案为③＞②＞④＞①；
（2）盐在溶液中的水解程度越大，溶液中酸根的浓度越小，由电离常数可知，水解程度CO32-＞SO32-，则浓度均为0.1 ml·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-），故答案为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）；
（3）由电离常数可知，次氯酸的电离程度大于碳酸氢根，由强酸制弱酸的原理可知，可溶性次氯酸盐与碳酸反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，故错误；
B、由电离常数可知，甲酸的电离程度大于碳酸，由强酸制弱酸的原理可知，可溶性碳酸盐与甲酸反应生成甲酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑，故正确；
C、由电离常数可知，甲酸的电离程度小于亚硫酸大于亚硫酸氢根，由强酸制弱酸的原理可知，甲酸盐与亚硫酸反应生成亚硫酸氢钠和甲酸，反应的离子方程式为H2SO3+HCOO-=HCOOH+HSO3-，故错误；
D、由电离常数可知，次氯酸的电离程度小于碳酸大于碳酸氢根，由强酸制弱酸的原理可知，氯水中盐酸和次氯酸与足量碳酸钠溶液反应生成氯化钠、碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-，故正确；
BD正确，故答案为BD；
（4）Kw=c（H+）•c（OH-）=10-x•10-y=10-（x+y），根据图示可知当x=12时，c（OH-）=1ml/L，当y=12时，c（H+）=1ml/L，故Kw=1×10-12。
①此温度下，0.01ml/L的NaOH溶液中，c（OH-）=0.01ml/L，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的OH-浓度，则水电离出的OH-浓度为=1×10-10 ml/L，故答案为1×10-10 ml/L；
②0.1ml·L-1的NaHSO4溶液中氢离子浓度为0.1ml/L， 0.1ml·L-1的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.2ml/L。
由题给数据可知，按甲方式混合后，Ba(OH)2溶液过量，反应后溶液中OH-浓度为=0.1ml/L，则溶液的pH为11，故答案为11；
由题给数据可知，按乙方式混合后，氢氧化钡溶液部分与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，故答案为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O；
由题给数据可知，按丁方式混合后，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，硫酸根离子部分沉淀，则溶液呈中性，故答案为中性。
【点睛】根据图示确定当x=12时，c（OH-）=1ml/L，当y=12时，c（H+）=1ml/L是分析图示的关键，也是解答的难点和易错点。
15． c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-) 在碳酸氢钠溶液中水解程度大于电离程度，HCO3-+H2OH2CO3+OH-水解显碱性 盐酸 抑制Fe3＋水解 Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
【分析】（1）NH4+水解使溶液呈酸性，但水解程度微弱；
（2）测得NaHCO3溶液的pH＞7，从弱酸的阴离子水解的角度分析；
（3）Fe3+易水解，离子方程式为：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，实验室中配制FeCl3溶液时要防止Fe3+水解；
（4）把B和C溶液混合，Fe3+和HCO3-发生双水解，生成红褐色沉淀和无色气体。
【详解】（1）NH4+水解使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，由于NH4+水解程度微弱，因此在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)；
（2）在碳酸氢钠溶液中水解程度大于电离程度，HCO3-水解方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-水解使溶液显弱碱性，溶液的pH＞7；
（3）Fe3+易水解，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，实验室中配制FeCl3溶液时要防止Fe3+水解，因此配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸；
（4）把B和C溶液混合，Fe3+和HCO3-发生双水解，生成红褐色沉淀和无色气体，离子方程式为：Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑。
【点睛】比较溶液中粒子浓度关系的解题流程
。
16． HC2O4－ c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－) ＝ 5
【详解】（1）一定温度下，弱酸电离常数越大，酸性越强，根据表格数据可知酸性：
H2C2O4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-＞HS-，酸根离子对应的酸酸性越强，该酸根离子结合氢离子的能力越弱，则同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、C1O-、S2-中结合H+的能力最弱是HC2O4-，故答案为HC2O4-；
（2）H2C2O4溶液与KOH溶液等浓度等体积混合，二者完全反应生成NaHC2O4和H2O。NaHC2O4溶液中存在三个平衡：HC2O4－⇌C2O42-+H＋；HC2O4－+H2O⇌H2C2O4+OH-；H2O⇌H＋+OH-。溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，HC2O4－的电离程度大于水解程度，所以c(C2O42－)>c(OH－)；又因为H＋来自于HC2O4－的电离和水的电离，而C2O42-只来自于HC2O4－的电离，所以c(H＋)>c(C2O42－)；则溶液中离子浓度大小顺序为：c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)。
（3）NaClO溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+ c(H＋)= c(ClO-)+ c(OH-)，则c(Na+)-c(ClO-)= c(OH-)- c(H＋)；CH3COOK溶液中存在电荷守恒：c(K+)+ c(H＋)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，则c(K+)-c(CH3COO-)= c(OH-)-c(H＋)；又因为NaClO溶液和CH3COOK溶液pH相同，[c(Na+)-c(C1O-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]，故答案为=；
（4）常温下CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5==，所以又则c(H+)=1.0×10-5ml/L；pH=-lg c(H+)=5；故答案为5.
点睛：溶液中判断某些微粒的大小关系，要以三大守恒式及平衡常数表达式为突破口，进行式子变形。
17． a d c b BD ＜ 9.9×10－7 18
【详解】(1) 根据平衡常数数据知道，酸性强弱：CH3COOH>H2CO3>HClO；形成盐的酸越弱，水解能力越强，碱性就越强；CH3COONa的pH最小，Na2CO3的pH最大，NaClO的pH大于NaHCO3,x顺序为：a d c b；
(2) CH3COOH加水稀释，平衡右移，CH3COOH分子数目减少，氢离子、醋酸根离子数目增大，但是离子浓度都减小，但是氢氧根离子浓度增大；A．c（H+）减少；B．c(H+)／c(CH3COOH) 增大，C．c(H+)·c(OH-)不变；D．c(OH-)／c(H+)增大；故选BD；
(3)加水稀释，醋酸的pH变化幅度大于HX，所以酸性，醋酸大于HX，温度一样的情况，HX的电离平衡常数＜CH3COOH的电离平衡常数。
(4) 在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，醋酸电离过程大于醋酸钠的水解过程；电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；
①c(CH3COO-)- c(Na+)= c(H+)- c(OH-)=10-6-106-14=10-6-10-8=9.9×10－7
②c(CH3COO-)×c(H+)/ c(CH3COOH)×c(H+)=Ka/ c(H+)=1.8×10-5/10-6=18。
18．(1)CH3COONa +H2OCH3COOH+NaOH
(2)BC
(3)CD
(4)AC
(5) 7.2 0.35
(6)9
【详解】（1）醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONa +H2OCH3COOH+NaOH；
（2）A．钠离子不水解，所以浓度始终不变，A错误；
B．醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不在变化，B正确；
C．随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不在变化，C正确；
D．Kw是一温度常数，温度不变，Kw不变，D错误；
答案选BC；
（3）醋酸根离子水解平衡为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-：
A．加入冰醋酸溶液中醋酸浓度增大，平衡逆向移动，A错误；
B．加入纯碱固体，碳酸根水解产生OH-，醋酸根离子水解平衡逆向移动，B错误；
C．加入醋酸钙固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡右移，C正确；
D．加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成氢离子消耗OH-，使溶液中氢氧根离子浓度减小，醋酸根离子水解平衡正向移动，D正确；
答案选CD；
（4）A．加入冰醋酸，含C微粒浓度之和增大，但钠离子浓度不变，A正确；
B．溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)加入少量冰醋酸，若溶液呈酸性，则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，若溶液呈碱性，则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，B错误；
C．加入冰醋酸，当醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度，溶液显酸性，此时有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C正确；
D．无论是否电离程度大于水解程度，都不会存在c(OH-)>c(Na+)，D错误；
答案选AC；
（5）由m=cVM得醋酸钠的质量=0.175ml/L×500mL×82g/ml=7.175g，所以托盘天平称量的质量为7.2g；醋酸与氢氧化钠等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175ml/L，所以原来的浓度为0.35ml/L；
（6）醋酸根的水解反应的平衡常数Kh=Kw÷Ka=c(CH3COOH)×c(OH-)÷c(CH3COO-)= c(OH-)2÷c(CH3COO-)，解得c(OH-)=10-5，pH=9。
19． 越大 促进 越大 促进 抑制 促进 水解平衡常数 温度 增大
【解析】略
20． HUrH＋＋Ur－ 6×10−9 ＞ Q ＝ c(Na＋)∙c(Ur－) ＝ 0.2 ml∙L−1 × 4.6×10−4 ml∙L−1 ＝9.2×10−5＞ Ksp(NaUr)，故有尿酸钠晶体析出 acd
【详解】(1)尿酸是弱酸，不完全电离，其电离方程式为HUrH＋＋Ur－；故答案为：HUrH＋＋Ur－；
(2)Kh为盐的水解常数，37℃时，；故答案为：6×10−9；
(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，模拟关节滑液pH ＝7.4，c(Ur－) ＝4.6×10−4 ml∙L−1，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Ur－)，由于pH＝7.4，因此溶液中c(Na＋)＞c(Ur－)；故答案为：＞；
(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋) ＝ 0.2 ml∙L−1时，Q ＝ c(Na＋)∙c(Ur－) ＝ 0.2 ml∙L−1 × 4.6×10−4 ml∙L−1＝9.2×10−5＞ Ksp(NaUr)，故有尿酸钠晶体析出；故答案为：Q ＝ c(Na＋)∙c(Ur－) ＝ 0.2 ml∙L−1 × 4.6×10−4 ml∙L−1＝9.2×10−5＞ Ksp(NaUr)，故有尿酸钠晶体析出；
(5)根据NaUr(s) Na＋(aq)＋Ur−(aq) ∆H＞0，a．降低温度，平衡向放热反应即逆向移动，因此要注意关节保暖，故a正确；b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒，乙醇在体内不能消毒，不能减少痛风，故b错误；c．多喝水，饮食宜少盐、少脂，饮食多盐，增大钠离子的摄入，使平衡逆向移动加重痛风，故c正确；d．减少摄入易代谢出尿酸的食物，使平衡右移，减轻痛风，故d正确；综上所述，答案为：acd。
21．(1)除去废铜屑表面的油污
(2)H2O2和H2SO4
(3)Cu2(OH)2SO4+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2+++2OH-+8H2O
(4) 关闭 使装置内产生负压
(5)防止晶体受热分解
(6)中和氨水(或防止氨的挥发)；增强溶液酸性，防止Cu2+和水解
(7)减压蒸馏
【详解】（1）油污在碱性条件下易水解，步骤①中采取“碱煮水洗”，目的是除去废铜屑表面的油污。
（2）稀硫酸的氧化性不强，Cu在常温下不和稀硫酸反应，但加入氧化剂如H2O2后，Cu可以和H2O2、H2SO4的混合溶液反应生成CuSO4，步骤②需要加入的试剂是H2O2和H2SO4。
（3）将上述制备的CuSO4溶液加入装置A中，滴加6ml·L-1氨水时，有浅蓝色沉淀Cu2(OH)2SO4生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液，该过程的离子方程式为：Cu2(OH)2SO4+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2+++2OH-+8H2O。
（4）抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，作用是使装置内产生负压。
（5）晶体采用冷风吹干而不用加热烘干的原因是：防止晶体受热分解。
（6）向废液中加入硫酸的作用是中和氨水(或防止氨的挥发)；增强溶液酸性，防止Cu2+和水解。
（7）(NH4)2SO4溶液受热易分解，则回收乙醇的实验方法为减压蒸馏。
22．(1) 2H2O22H2O+O2↑ 测相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积气体所需时间
(2) 2 0 II III
(3)双氧水分解为放热反应，促进Fe3+水解为Fe(OH)3，使溶液颜色变深
(4) 2Fe3+＋H2O2=2Fe2+＋O2↑＋2H+ 铁氰化钾(或K3[Fe(CN)6]、[Fe(CN)6]3-)
(5)SCN-(或KSCN)具有还原性，被H2O2氧化生成，使平衡Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3逆向移动
【分析】本题是一道探究反应速率影响因素的实验题，可以通过测量单位时间内生成气体的体积来计算反应速率，在实验过程中，要注意控制只有一个因素影响反应速率，此时其他因素都相同，以此解题。
【详解】（1）①过氧化氢分解生成水和氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
②该反应产生氧气，可以通过测定单位时间内，产生气体的量，来测定速率，故答案为：测相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积气体所需时间；
（2）①做实验时，每一组实验只能选择一个因素不同，参考实验III可知a=2，b=0；
②在实验II和III中，过氧化氢的量不同，其浓度不同，可以探究探究浓度对反应速率影响；
（3）该反应中使用了催化剂氯化铁，且该反应是放热反应，随着反应进行温度升高，促进了三价铁的水解，颜色变深，故答案为：双氧水分解为放热反应，促进Fe3+水解为Fe(OH)3，使溶液颜色变深；
（4）①研究表明，Fe3+ 催化H2O2 分解的反应过程分两步进行，其中第二步反应为2Fe2+ + H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，总反应减去第二步反应为第一步反应，第一步的离子方程式2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+。故答案为：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+；
②二价铁遇到铁氰化钾会生成蓝色沉淀，可以用来检验二价铁，故答案为：铁氰化钾(或K3[Fe(CN)6]、[Fe(CN)6]3-)；
（5）反应中用的过氧化氢具有强氧化性，且继续滴加KSCN溶液，溶液又变红色，此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有三价铁，只是SCN-被氧化成硫酸根离子，故溶液红色褪去的原因; SCN-(或KSCN)具有还原性，被H2O2氧化生成，使平衡Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3逆向移动。
23．(1)玻璃棒、酒精灯
(2) 使生成沉淀析出
(3) 抑制铜离子水解 加热浓缩、冷却结晶、过滤
(4)DACBE
(5)当最后半滴溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
(6)
【详解】（1）配制硫酸铜溶液的过程中需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、酒精灯，题中缺少的是：玻璃棒、酒精灯，答案：玻璃棒、酒精灯；
（2）除杂过程中，加入是将亚铁离子氧化成三价铁离子，调节溶液pH是为了将三价铁转化成沉淀，答案：；使生成沉淀析出；
（3）铜离子水解显酸性，加入硫酸抑制其水解；得到胆矾晶体的一系列操作：加热浓缩、冷却结晶、过滤，答案：抑制铜离子水解；加热浓缩、冷却结晶、过滤；
（4）滴定管的正确操作顺序为D.用滴定液润洗2~3次、A.装入滴定液至零刻度以上、C.排除气泡、B.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下、E.记录起始读数，答案：DACBE；
（5）当最后半滴溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
（6）由题中已知反应得到 ，所以： ，所得样品中的纯度为，答案：。