初中化学科粤版九年级下册6.2 金属的化学性质教学ppt课件

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粤教版初中化学九年级下册《6.2金属的化学性质第一课时》教学设计课题6.2金属的化学性质第一课时教学设计单元第六单元学科化学年级九年级下册教材分析金属的化学性质是本章的重点和难点，是初中化学一节系统的介绍金属与氧气、酸和盐的反应知识，是初中化学最重要内容之一，是中考考查的重点内容之一，学生对这部分内容记忆不牢、容易混淆或不会用。金属与氧气反应的实验是以前做过的，所以教师可以只是进行演示实验或进行视频回顾，我选择视频回顾。本节的实验比较多，但是难度不大，只要控制好反应的条件一致性，可以让学生动手去亲自体验。根据本节课的特点（实验比较多，金属活动性顺序是通过对化学实验事实的探究、分析、归纳得出的）和学生的的情况，采用以实验探究为主的教学方式，让学生体验探究的过程。本课题分2个课时，第一课时主要是通过实验活动得出金属的化学性质，第二课时金属活动性顺序，并利用金属活动性顺序解析一些与日常生活有关的简单化学问题，学会设计实验方案验证金属的活动性顺序，最后总结出置换反应的概念。对于置换反应概念处理上，本节课只要求学生对反应能不能进行，对置换反应的特点和规律放到最后，这样能够利于学生理解、运用。学情分析1、学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生的已有的基础知识，采用实验事实→归纳的方法，归纳出大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。2、由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。　　教学目标（一）知识与技能1、知道镁、锌、铁等金属与氧气的反应及剧烈程度。2、探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸及某些金属化合物溶液的反应。3、理解置换反应4、初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序（二）过程与方法 1.通过探究金属和化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。2.通过学生自学掌握部分知识，培养学生的自学能力。3.经过同学练习、讨论、交流活动，让学会的同学去帮助有困难的同学，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力。（三）情感态度与价值观 1.实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度。2.让学生可以感受到生活中处处充满化学，激发学生热爱学习、热爱生活的感情。教学重点1.金属和化合物溶液反应2.探究金属活动性顺序3.判断金属活动性强弱教学难点对金属活动性顺序强弱的探究及置换反应的含义、理解 教学方法教法上采用了“实验法”、“点拨引导法”、“练习法”和“讨论教学法”，在“自主、合作、探究”学习要求下，组织学生讨论合作探究学习，培养同学主动学习的自觉性和思维灵活性。 教学准备教师准备：教学设备、试管、试管架、镁条、铝片、铁片、铜片、HCl、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液学生准备：提前预习《6.2金属的化学性质》 教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课【图片展示】图片展示的是出土的一些文物，分别是金器，铜器，和铁器。【提问】观察他们表面各有什么特点？猜猜为什么？【讲授】其实这些现象与金属的化学性质有关,接下来我们一起去了解一下金属有哪些化学性质。【观察思考】 【回答】铁器表面锈迹斑斑，铜器表面有锈迹，金器保存完好通过图片引发思考，激发学生的学习兴趣。  自然过渡,进入课题的学习,明确学习本节课学习内容。讲授新课【提问】大家能说说我们曾学过的有氧气参加的反应吗？反应现象是怎样的？你能书写出相关的方程式吗？   【提问】镁在空气中就能燃烧而铁却不能，这说明什么？【追问】有没有不与氧气反应的物质？举例：1真金不怕火炼2文物金器保存完【讲授】刚刚介绍了三种金属，我们可以初步给它们的活泼程度排排序吗？【讲述】我们将金属的活泼程度也称为金属的活动性。【图片展示加提问】这锌粒在空气中点燃的现象，你们看到它可以燃烧吗？ 【追问】那你觉得它和铁活动性谁更强？怎么比较？【过渡】此路不通我们得另寻他法，这时候我们就要思考一个问题：金属除了和氧气反应，还可以与哪些物质反应呢？在讲酸的通性时，其中一条是和金属有关的，是什么？【提问】所有的金属都可以和酸反应吗？【学生实验】将学生分为AB两组进行实验操作：A组：在四支试管中分别放入打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行相同实验操作，并比较现象。【提问】哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能发生反应？反应的剧烈程度如何？【追问】能比较出参与反应的金属的活动性吗？【归纳】1、能发生反应的是Mg、Zn、Fe，不能反应的是Cu。能反应的比不能反应活泼。2.反应的剧烈程度反映了金属的活动性强弱。3.镁、锌、铁、铜四种金属的活泼性     Mg >Zn >Fe>（H)>Cu。【提问】刚刚的实验过程中，大家是通过什么现象来判断反应程度的？按照质量守恒原则，你们觉得生成的气体是什么？【视频演示进行验证】用燃着的木条检验生成的气体。【提问】尝试写出金属与两种酸反应的方程式。【追问】观察写出的反应方程式，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。 【讲授】由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。表示为A + BC → AC + B。【PPT放映】练习1:判断置换反应 【回答】镁在空气中点燃，耀眼白光，生成白色固体；铁和氧气点燃火星四射，黑色固体。  2Mg+ O2 = 2MgO 3Fe+2O2 = Fe3O4【回答】镁比铁更活泼。【思考猜测】有，金属“金” 【回答】Mg>Fe>Au 【学生聆听与笔记】 【回答】不可以 【学生猜测讨论】 【回答】酸可以可金属反应生成盐和氢气   【学生猜测】不一定    【学生实验操作】   【思考回答】镁、锌和铁可以和氢气反应，铜不反应。反应的剧烈程度：Mg>Zn>Fe【回答并写出活动性顺序】【回答】产生气泡的速度，H2。 【观看视频】【学生书写方程式】 【回答】反应物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物。金属替换了酸中的氢元素。   仔细聆听，笔记 【学生练习】知识回顾，内容衔接  加强对已学化学方程式的记忆  将知识点与日常生活中的常识结合在一起,获得新知  对比不同金属与氧气的反应情况,引导学生初步认识金属的活动性。学生在上一章节接触过部分金属与酸的反应，引导学生回顾归纳并借此设疑  培养学生的操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题并解决问题  培养学生对比、分析、归纳的能力  由老师再次引导归纳，进行该部分主要知识的汇总 根据观察到的实验现象推断化学方程式，找出规律，进而获悉置换反应的特点 趁热打铁，熟悉置换反应特点，学会判断置换反应课堂小结【提问】这节课有什么收获呢？归纳一下。板书设计金属的化学性质1①金属与氧气反应金属活动性比较：Al>Mg>Fe>Au②金属和酸反应金属活动性比较：③置换反应单质+化合物→单质和化合物课后作业《基础题与中考新考法》P73   6.2  金属的化学性质 课后反思本堂课开始时采用举例法引入新课，对图片的好奇心与探索欲使得学生注意力集中于课堂。而后又采用回顾旧识的方法让学生初步了解什么是金属的活动性，并能进行初步比较，但是已学的金属相关的反应用于判断某些金属的活动性是受限的，因此转换角度继续研究金属的其他反应，研究过程中，学生自主实验与探究并进行现象分析和得出结论。而在对金属新的性质研究中也是引导学生发现新规律提出“置换反应”新概念，最后还通过习题巩固对所学知识点进行巩固加强，课程设计思路明晰。但是在讲授中建议在与学生的互动中不要着急去引导，可以多给学生一些思考的空间。对于学生课上提出的一些奇怪的猜测可以适当回应，可以让学生课后交流，以免影响课程进度。                      粤教版初中化学九年级下册《6.2金属的化学性质第二课时教学设计》教学设计课题6.2金属的化学性质第二课时教学设计单元第六单元学科化学年级九年级下册教材分析金属的化学性质是本章的重点和难点，是初中化学一节系统的介绍金属与氧气、酸和盐的反应知识，是初中化学最重要内容之一，是中考考查的重点内容之一，学生对这部分内容记忆不牢、容易混淆或不会用。金属与氧气反应的实验是以前做过的，所以教师可以只是进行演示实验或进行视频回顾，我选择视频回顾。本节的实验比较多，但是难度不大，只要控制好反应的条件一致性，可以让学生动手去亲自体验。根据本节课的特点（实验比较多，金属活动性顺序是通过对化学实验事实的探究、分析、归纳得出的）和学生的的情况，采用以实验探究为主的教学方式，让学生体验探究的过程。本课题分2个课时，第一课时主要是通过实验活动得出金属的化学性质，第二课时金属活动性顺序，并利用金属活动性顺序解析一些与日常生活有关的简单化学问题，学会设计实验方案验证金属的活动性顺序，最后总结出置换反应的概念。对于置换反应概念处理上，本节课只要求学生对反应能不能进行，对置换反应的特点和规律放到最后，这样能够利于学生理解、运用。学情分析  学生在生活中接触到常见的铝、铁、铜、银，有了上一节课的学习，学生知道镁、铁、铜跟氧气等金属反应；但是反应时条件与剧烈成都不一样；镁、铁还可以跟酸、盐（金属化合物）溶液反应。  学生对金属活动性顺序表记忆可能会比较机械，认识不深刻，在酸、碱、盐学习中，对金属活动性顺序的应用不熟悉，或不够灵活。九年级学生已经具备一定的观察问题、分析问题的能力。因此，教学过程要注重知识的形成和理解，体现探究学习方式，联系实际原则，让学生真正理解。   本班的学生基础差参不齐，有的还是比较薄弱，因此，要互相帮扶，让优秀的带动基础落后的。 教学目标 1、知识与技能目标    （1）初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸以及金属化合物溶液的置换反应，能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断；（2）能用金属活动性顺序解释一些与有日常相关的化学问题。2、过程与方法 学会运用比较、归纳、概括等方法对有关的实验事实进行加工，总结得到结论，使学生逐步形成良好的学习习惯和方法。3、情感、态度、价值观 （1）通过学生亲自做实验探究，激发学生学习化学的兴趣； （2）通过对实验的探究、分析，培养认真的科学态度，学会与人合作精神。教学重点金属活动性顺序的得出和应用教学难点1、用金属活动性顺序解析一些与生活有关的简单化学问题；   2、选择验证金属活动性顺序的最好方案。教学方法教法上采用了“实验法”、“点拨引导法”、“练习法”和“讨论教学法”，在“自主、合作、探究”学习要求下，组织学生讨论合作探究学习，培养同学主动学习的自觉性和思维灵活性。教学准备 试管（若干）、镊子、铜片、铜丝、铁丝、铝片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、砂纸等 教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课【课前自测】1、金属的化学性质有哪些？①      和氧气的反应②      金属和稀酸（稀硫酸、稀盐酸）的反应③      金属与某些金属化合物物溶液的反应2、可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？（化学方式表示）3、【播放视频】“法制进行时节目”“ 假元宝事件”短片【设问】如果你遇到了这样的骗局，你有没有一双慧眼识破骗子的诡计？有没有具体的实验方法呢？（提示：假元宝主要成分是铜锌合金） 观看录像有所感触。      思考,回答老师问题：①测密度②滴进稀硫酸，看是否有气泡… 通过电视节目，引起学生的兴趣，       联系实际。 讲授新课根据上一节学习的内容，已经知道“可以用一种金属和另一种金属的化合物溶液反应”来比较金属的活泼差异。那么同学们是否可以参考铁与硫酸铜溶液反应的活动方法，提出假设、探究Al 、Cu、Ag 三种金属的活泼程度？ 根据学生设计的方法进行实验探究：①Cu + 硝酸银溶液  ，Al + 硫酸铜溶液  ；② Cu + 硝酸银溶液 ，Cu +硫酸铝溶液；③…… 【讲解】经过了上一节课的探究以及刚刚实验的探究，以及科学家的总结得出金属的活动性顺序。【投影】金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au【设问】氢元素是金属元素吗？金属元素的位置与其活泼性有关系吗？位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物中置换出来？①活动性顺序里，位置越在前，越活泼。②位于氢前的金属能置换出稀硫酸、稀盐酸中的氢，生成氢气。③前面的金属可以把后面的金属从其化合物溶液中置换出来。【提问】金属与稀盐酸、稀硫酸反应，金属和金属化合物溶液反应，都属于哪种类型？【小结】说明金属活泼性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的依据。师：引导学生讨论以下问题：【讨论】1.几种金属的活泼顺序，有几种方案，哪种方案最好？2.工人师傅切割钢板，常常用硫酸铜溶液划线，为何？   生：思考讨论，得到三个方法：（讨论1）①利用金属与氧气的反应，越剧烈越活泼；②利用金属跟稀盐酸、稀硫酸反应的程度；③利用一种金属与另一种金属的化合物溶液是否反应来看师：【小结】方法③是最好的。2. Fe  +CuSO4 =FeSO4 + Cu 由于铜是红色的，这样就有标志了。   设计意图：【社会连线】照相机是大多数家庭都有的一种产品，在你留下美丽倩影时候，可有想过相片显影的银盐溶液（银的化合物）溶液被大量倒了，这样不仅浪费，还照常污染。因为银溶液中的银时可以回收的。你有办法得到珍贵的银？师：【点拨】可以利用金属的活动性顺序，铁是生活常见的金属，活动性大于银，故可以用置换反应，而多余的铁用酸可以除去。【课堂练习】1. 出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是  （    ）   A．金、铜、铁    B．铁、金、铜    C．铁、铜、金    D．铜、金、铁2. 下列反应属于置换反应的是  （     ）A．S+O2    SO2     B．2H2O     2H2↑+O2↑C．C+2CuO     CO2+2Cu     D．Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O3. 用氯化物______（填化学式）溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。【答案】1.C          2.C       3. CuCl2【教师讲解】1.此题主要考察根据实际事实来判断金属的活动性顺序，金完好，说明不活泼，就是说金的化学性质稳定；铜表明有锈迹，说明跟氧气反应了，程度比起铁的“迹斑斑”轻的多，所以铜比铁稳定。所以金属的活动性顺序由强到弱的是铁、铜、金，故选择C 。特别提醒：同学们认真审题，题干要求是由强到弱的。2.置换反应的特点：单质+化合物=新单质+新化合物，此题难度不大。选C3.主要考察金属活动性顺序的应用，设计实验方法验证金属的活动性。已经知道活动性顺序为：Fe>Cu>Ag，根据“前面的金属可以把后面的金属从其化合物溶液中置换出来”。说明Fe可以从Cu的化合物溶液置换出Cu，也可以从Ag的化合物溶液中置换出Ag；同时Cu也可以从Ag的化合物溶液中置换出Ag，但是不能反过来，Cu置换出Fe的化合物中的Fe，Ag 不能置换出Cu的化合物溶液的Cu 以及Fe的化合物中的Fe。题干要求一次性试验，所以可选择中间的金属化合物。由于要氯化物，也就是金属与氯元素形成的化合物，所以是CuCl2 。注意审题，括号的说明，化学式。【规律】对于设计实验来验证金属活动性顺序，那么就可以根据刚上课实验探究的方法，“利用一种金属与另一种金属的化合物溶液是否反应来看”，对于3种金属归纳起来是“两边的金属单质和中间金属的化合物，或两头的金属化合物与中间的金属单质”，这样最简单。【课堂作业】市场有很黄金装饰品，社会上一些不法分子用黄铜（铜锌合金）进行欺骗活动。单从外观色泽看很难分辨。请你设计一个实验方案用化学方法分辨真假。【答案】     方法一：取样品放进试管，滴入稀盐酸或稀硫酸，若有气泡则为假的；反之为真的。     方法二：取样品烧，若果样品变黑且抹不去的，则为假的，若果没有变色的则是真的。     方法三：取样品放入试管中，加入硝酸银溶液中，若表明有银白色的固体出现，则是假的，反之为真的。【点拨】     解决此类题目，首先要分析鉴别的物质，然后选择适当的方法和试剂，出现不同的现象即可鉴别。对于设计实验方案，要注意语言的表达、主要思路，即要说明取样、滴入的试剂、现象、结论等。 猜想、设计方法。①Cu + 硝酸银溶液  ，Al + 硫酸铜溶液  ；② Cu + 硝酸银溶液 ，Cu +硫酸铝溶液；③……评选出最好的为②。 书写探究实验的化学方程式。  【思考、讨论】得到规律      思考、回答：置换反应             倾听、讨论。教师指导，以小组为主设计方案。                  思考,回答问题【回答】1.C  或A    2. C       3. HCl  或 CuCl2  或 FeCl2        随堂练习，师生互动            培养学生动手实验的能力。 通过实验探究，归纳金属活动性强弱，突破了难点。同学之间的讨论，体验做实验的快乐，提高学生学习兴趣。加深学生的方程式的理解。培养归纳的能力。       置换反应概念的给出，让学生明白，“金属活泼性顺序”可以判断是否可发生置换反应。  联系实际，引导学生对知识的归纳。          体验主动获得知识快乐，提高学生学习兴趣。        通过练习，使学生应用置换反应与金属活动性顺序解释一些与生活有关的简单化学问题                                         体验学以致用的快乐，提高学生学习兴趣。      课堂小结【提问】这节课有什么收获呢？归纳一下。板书设计课题2金属的化学性质 （2）一、（复习）金属的化学性质：  1、……2、……3、……二、金属活动性顺序：K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  (H)  Cu  Hg  Ag  Pt  Au金属活动性顺序规律：①金属活动性顺序里，位置越在前，越活泼。     ②位于氢前的金属能置换出稀硫酸、稀盐酸中的氢，生成氢气。③前面的金属可以把后面的金属从其化合物溶液中置换出来。三、置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。特点：单质+化合物=新单质+新化合物，A +BC= AC +B 四、技巧总结：金属活动性顺序的判断①    利用金属与氧气的反应，越剧烈越活泼；②    利用金属跟稀盐酸、稀硫酸反应的程度，剧烈的为活泼。③    利用一种金属与另一种金属的化合物溶液是否反应来看课后作业 课后反思本堂课采用合作探究、小组共同完成学习为主。从课后学生反映的情况看，学生喜欢这样的课堂模式，课堂给了学生表现机会，学生有自由空间。从复习课堂检测的视频引入，调动学生学习的积极性，与上一节课引入的摆地摊的一些江湖骗术相呼应。在教学中，每个成员都积极参与活动，通过实验、讨论，逐步得到答案。对于难理解的内容“金属活动性顺序的规律”通过实验的回顾，一些练习题的应用、讲解、归纳、总结方法，使学生记忆深刻，理解更加深刻。选题方面，尽量从生活中现实的例子入手，发现问题，然后通过讨论，得出答案。   每个结论的得出，都在学生各人思考、发表意见并进行补充和完善中获得，学生们互相学习，能让学生形成归纳小结的习惯，是知识与学习习惯养成的一种过程。   不足之处：本节课设置的活动探究Al 、Cu、Ag 三种金属的活泼程度，学生研究实验方案，并形成方案，花费时间方面比较长；学生动手实验过程，进度不统一，有的慢，有的无从下手。小组讨论、学生动手实验方面掌握时间需要进一步加强。课堂习题的量可以加多一题难度大些的，让优秀学生可以“吃的饱”。