2.4 酸碱中和反应 课件---2023--2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

这是一份2.4 酸碱中和反应 课件---2023--2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册，文件包含第四节酸碱中和反应ppt、中和反应在实际中的应用mp4、中和反应的实质wmv、医院见闻mp4、酸碱中和反应微课_腾讯视频wmv等5份课件配套教学资源，其中PPT共26页， 欢迎下载使用。

第二单元 常见的酸和碱第四节 酸碱中和反应新知导学 被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗 ，能减轻疼痛。思考：其他酸和碱能反应吗？如能反应，又会生成什么？1.通过对酸碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 2.认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。3.了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们的生活质量的重要性。 1、提出问题：盐酸和氢氧化钠是否发生反应2、猜想与假设：3、设计实验方案并进行实验：仪器：烧杯、试管、锥形瓶、胶头滴管、PH试纸药品：无色酚酞、紫色石蕊、稀盐酸、氢氧化钠溶液 ①能反应 ②不能反应活动一：探究酸和碱能否发生化学反应酸和碱中和反应微课溶液由红色逐渐变为无色溶液由红色逐渐变为紫色溶液PH由小变大NaOH溶液和稀盐酸能发生反应设计原理：反应物的消失盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化活动天地一分析表中数据，并绘出溶液的pH变化图。盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 V/m L 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 pHNaOH溶液与盐酸恰好完全反应，溶液显中性pH＝7向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： （1）当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸性，HCl有剩余。（2）当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时，pH＝7，溶液显中性。（3）当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余。 实验结论溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合成了水分子（H2O），导致溶液原有的酸碱性相互“中和” 。在这个过程中，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）并没有消耗，而是留在了溶液中，如果两种溶液恰好完全中和，最终得到的是氯化钠溶液。NaOH+HCl=NaCl+H2O盐酸和氢氧化钠之间怎样发生反应的？活动天地二寻找酸和碱反应的规律其他的酸和碱之间是否都能发生类似于盐酸与氢氧化钠溶液那样的化学反应？为什么？试着写出以下反应的化学方程式：盐酸与氢氧化钾：盐酸与氢氧化钡：硫酸与氢氧化钠：硫酸与氢氧化钡：HCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O能发生，因为氢离子和氢氧根离子会结合成水分子 一、中和反应定义：酸与碱 作用生成 盐和水 的反应。实质：H+ + OH- = H2O生成盐和水的反应不一定是中和反应，如就不是CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O判断一个反应是不是中和反应的关键是：反应物必须是酸与碱二、中和反应的应用1、应用于医药卫生 人体体液必须维持正常的pH才能保证人的正常生理机能。人体体液的pH超出范围，会引发各种疾病，因此需通过酸碱中和反应的原理调节人体体液的pH。 例：人的胃液里含有少量盐酸，呈酸性，当PH为0.9-1.5时，有助于消化食物。胃酸过多会导致胃部不适或疼痛，这时应该服用碱性药物，使药物与胃酸发生中和反应，以降低胃液中胃酸的含量，同时生成无毒的中性物质。 碱性药： Al(OH)3 、 Mg(OH)2 、NaHCO3 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末是因为因为氢氧化钠的腐蚀性太强，价格太贵。2、改变土壤的酸碱性 植物的生长适宜在中性或接近中性的土壤中，酸性太强pH<4）或碱性太强（pH>8）作物难以生长，因此需调节土壤的酸碱性。根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，把土壤PH控制在最适宜庄稼生长的范围之内。酸性土壤可用熟石灰,草木灰等碱性物质中和。Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 3、处理工业废水 工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必须进行处理，达标后才能排放。当污水含酸量超标时可用熟石灰进行中和处理。Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 在科学实验里，经常需要将溶液的PH控制在一定范围内。如果溶液的酸碱性太强或太弱，就可以用适当的碱或酸来调节溶液的PH。4、调节溶液的酸碱性H+ + OH- = H2O 知识点一、中和反应及酸碱性强弱pH变化曲线分析经典例题【典例1】（2021·自贡中考） 某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线，下列说法正确的是（ ）A. X是盐酸B. 向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀C. b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D. c点溶液中的阴离子只有OH-C知识点二、中和反应及其应用【典例2】（2021·安徽中考）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（　　）A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱A1.下表为常见物质的pH：蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，涂哪种物质可减轻痛痒（ ） A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.盐酸 D.食醋 A知能训练2.取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（　 　）A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解 C．加酚酞试液，溶液显红色 D．测定溶液的pH，刚好显中性D3.下列反应，属于中和反应的是（ ）A. Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+H2OB. CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2OC. Cu(OH)2 + H2SO4 ==== CuSO4 + 2H2OD. AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3C4.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（ ） ①NaOH溶液 ②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液A. ①或③ B. 只有② C. 只有① D. ②和④D5.氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 。如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有 ；从微观角度看，该化学反应的实质是 。 　氢离子与氢氧根离子结合生成水Na+、Cl﹣NaOH+HCl＝NaCl+H2O中 和 反 应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应表达式：酸 + 碱 = 盐 + 水实质：H+ + OH- = H2O基本反应类型：复分解反应课堂小结中和反应的应用：①应用于医疗卫生②改变土壤的酸碱性③处理工业废水；调节溶液的酸碱性