高中化学沪科技版（2020）必修第一册元素周期表的应用同步练习题

这是一份高中化学沪科技版（2020）必修第一册元素周期表的应用同步练习题，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
4.1.3元素周期表的应用同步练习-沪科版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列关于物质性质的比较不正确的是
A．酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO
B．原子半径：Na>Al>S>Cl
C．非金属性：Cl>S>O>C
D．稳定性：HF>HCl>HBr>HI
2．某离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y与W同主族。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y＜Z B．简单氢化物的沸点：X＜Y
C．最高价氧化物的水化物酸性：W＜Z D．元素的第一电离能：Y＜X
3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有8个电子，在周期表中Y位于IIA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A．原子半径：XSi，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加 （填试剂）即可证明。乙同学认为此方案有不足之处，应在B、D两装置间加装有 （填试剂）的洗气瓶。
ii．金属Na、Mg、Al有广泛的应用
(4)金属Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与谁反应剧烈，镁与水反应缓慢。
实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。
实验1和实验2得出的结论是 ，用原子结构理论解释；同周期元素从左到右， 。
(5)Na、Mg、Al都可用于制备储氢的金属氢化物。
① NaH是离子化合物，其电子式为 。能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是 。NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学式为 。
② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应的化学方程式是 。
23．某小组利用高锰酸钾与8mol/L盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：

请回答下列问题：
(1)装置F的名称是 。
(2)B中制取Cl2的化学反应方程式为 。
(3)根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是 。
(4)H处装置的作用是 。
(5)实验室需要用12mol/L的浓盐酸来配制90mL8mol/L的盐酸，需该浓盐酸的体积为 mL。
①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是 。
②对所配制的盐酸进行测定，发现其浓度偏大。配制过程中，下列各项操作可能引起该误差的原因为 (填字母)。
A．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
C．将稀释后的盐酸立即转入容量瓶后，并立即进行后面的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
E．定容时，俯视容量瓶刻度线
F．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置
G．加蒸馏水时不慎超过刻度线，用胶头滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部与刻度线相切
(6)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。右图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是 。试推测ICl的沸点所处的最小范围 。



参考答案：
1．C
2．B
3．D
4．A
5．A
6．D
7．A
8．C
9．A
10．D
11．(1)
(2) Al CH4
(3) KOH Al(OH)3
(4)F-＞Na+＞Al3+
(5)Br－＞Cl－＞F－
(6) Cl Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－

12．(1)小于
(2)核电荷数较大
(3)B

13．(1)b
(2) Na Al3+
(3) 离子

14．(1)B
(2)P
(3)Na、C、O
(4) 14 第三周期IVA
(5) Na C HCl

15．(1)AD
(2) 9 AB AB
(3)3As2O3+4HNO3(稀)+7H2O=6H3AsO4+4NO↑

16．（1）①N、O （2分） Ba（NO3）2（1分） ②第二周期第ⅤA族（1分）
（2）16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O（2分） 增大NH3浓度（降低温度）（1分）
（3）2NO2+4SO32-=N2+4SO42-（2分） （4）① （1分）
②取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则A中生成NH4+（2分） ③30（2分）
17．(1) 钠熔成光亮的小球
(2)不稳定，受热易分解，金属钾等物质与H2O、CO2发生剧烈反应，如2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
(3) 滴加氨水，直到不再产生白色絮状沉淀为止。将沉淀分装在两支试管中，向一支试 管中滴加盐酸，向另一支试管中滴加NaOH溶液。边滴加边振荡，沉淀均溶解 从 Na 到 Al，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱

18．(1)17
(2) 35 85
(3)第五周期第VIIA族
(4)D
(5)C
(6)BD
(7) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

19． +7 第四周期Ⅷ族 5 溶液变为蓝色 红色褪去(或红色变浅) 2Fe2++Cl2→2Fe3+ +2Cl-、Fe3+ +3SCN-→Fe(SCN)3 I- IO3-+6H++5I-→3H2O+3I2 0.5或1.1
20．(1) Ar Si NaOH HClO4 Al (OH) 3
(2)C
(3)第四周期IVA族
(4) 分液漏斗 防止倒吸 变蓝 Cl2+2I-=2C1-+I2 氢氧化钠 Cl2+2NaOH=NaCl+NaC1O+2H2O

21． 第三周期IIIA族 S=C=O C+SO2CO2+S NA或6.02×1023 分液漏斗 品红试纸褪色 石蕊试纸变红 BaSO4 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ③②④①  除尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验
22．(1) 分液漏斗 防倒吸
(2) 高锰酸钾、氯酸钾、次氯酸盐均可 变蓝 缺少尾气处理装置
(3) NaSiO3溶液 饱和NaHCO3溶液
(4) 金属性Na＞Mg＞Al 原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱
(5) H2O

23．(1)干燥管
(2)
(3)A中紫色石蕊试液先变红后褪色，D中干燥红布条不褪色
(4)吸收尾气HCl和Cl2，防止污染环境；防倒吸
(5) 66.7 100mL容量瓶 ACE
(6) 组成结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越强，其沸点越高