苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 人类对原子结构的认识课后作业题

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 人类对原子结构的认识课后作业题，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2.3人类对原子结构的认识同步练习-苏教版高中化学必修第一册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（    ）A．中国的祖冲之 B．美国的爱因斯坦C．英国的丘吉尔 D．英国的汤姆生2．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，和离子的电子层结构相同，d和b的最外层电子数相同。下列叙述错误的是（    ）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与a可形成至少两种二元化合物C．d的单质可与b的单质发生反应D．a、b与c形成的化合物的溶液呈强碱性3．设阿伏加 德罗常数为NA。则下列说法正确的是（    ）A．常温常压下，6gHe所含有的中子数目为2NAB．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子个数为0.6mol.C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1NA4．“华龙一号”运用了我国自主研发的核电技术，其核燃料含有。下列说法正确的是A．质子数为144 B．中子数为94 C．核外电子数为144 D．质量数为2385．追踪植物中磷的一种放射性同位素，能确定磷在植物中的作用部位，下列关于的说法正确的是A．中子数为17 B．质量数为15C．中子数与质子数之差为17 D．质子数为326．下列有关同位素的说法正确的是A．18O的中子数为8 B．16O和18O质子数相差2C．16O与18O核电荷数相等 D．1个16O与1个18O质量相等7．某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在，分子的相对分子质量只有2n-2，2n，2n+2三种。当n为正整数时，该元素同位素的质量数是①n-1　②n-2　③n　④n+1　⑤n+2A．①③④ B．①④ C．②③⑤ D．②⑤8．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关叙述不正确的是A．华为继首款搭载了麒麟980芯片5G手机之后，又自主研发了7nm芯片，芯片的主要成分为晶体硅B．免洗手消毒液主要成分为乙醇，能杀死新型冠状病毒C．月球的土壤中吸附着百万吨的氦-3(He)，3为质量数D．纳米铁粉可以高效地除去被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附作用9．下列说法不正确的是A．原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆生葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道理论→量子力学B．人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血C．所有原子都是由质子和中子、电子组成，原子不带电D．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化10．下列关于的说法中正确的是A．质子数为198 B．电子数80C．质量数为278 D．中子数与核外电子数之差为80 二、填空题11．原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。现有八种化学符号，分别为、、、、、、、，按要求填空。(1)涉及的核素共有          种。(2)互为同位素的是          和          。(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是          和          。(4)中子数相等，但质子数不相等的是          和          。12．1808年，道尔顿编著了《化学哲学的新体系》一书，系统地阐述了他的化学原子论。主要观点如下：①所有物质都是由非常微小的物质粒子即原子构成的；②原子不能被分割；③同种原子具有相同的质量和性质，不同原子的质量和性质不同；④不同的原子结合形成化合物，在化学反应中，原子仅仅是重新排列，而不是被创造或消失。(1)当时，道尔顿提出原子论是件很了不起的事。但由于受到当时科学技术水平的限制，该学说中存在着一些缺陷甚至错误。你对此有什么看法？       (2)道尔顿曾分析过CO、的组成，得出当这两种气体中所含的碳元素质量相等时，两种气体中的氧元素质量之比为。道尔顿认为这类实验事实可以用他的原子论来说明。请你尝试用道尔顿的原子论解释这一现象。       13．用符号A：质子数，B：中子数，C：核外电子数，D：最外层电子数，E：电子层数，填写下列各空。（1）原子种类由     决定。           （2）元素的种类由     决定（3）元素的化合价主要由    决定      （4）核电荷数由     决定。14．回答下列问题：(1)已知离子R2—的原子核内有n个中子。R原子的质量数为m，则W克离子R2—含有的电子的物质的量为    。(2)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L-1，则：①反应前O2在标况下的体积是   。②化合物XY2的摩尔质量是   。③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3∶16，则X元素是   。(写元素符号)(3)30g重水(D2O)中所含中子数与   g水(H2O)所含的中子数相等。15．已知 R2+核内共有 12 个中子，R 的质量数为 24，则：(1)该元素为      元素？(2)4g R 的氧化物含有电子数为     (3)若2.4g的 R 单质溶于 200mL的盐酸溶液中，形成溶液溶质的物质的量浓度为      ？(假设反应前后溶液体积无变化)16．填写下表。原子质子数(Z)中子数(N)质量数(A)    C66  Cl17 37 O    17．电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在             的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数1234567字母代号       离核远近 能量高低  18．Fe、Fe2+、Fe3+是   元素的三种粒子，它们的   数相同，它们所带的   数不相同。19．原子是由什么构成的？        20．在S2-中，质子数为    ，中子数为    ，电子数为    ，该元素在元素周期表中的位置是第    周期    族，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是    。 三、实验题21．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O，M=248g/mol)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体，具体流程如图：回答下列问题：(1)吸硫装置如图所示。装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，表明SO2吸收效率低的实验现象是     。(2)市售硫代硫酸钠中常含有硫酸钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液、无氧蒸馏水，完成下列操作：实验操作现象结论取少量样品于试管中，加入无氧蒸馏水固体完全溶解 往试管中加入            ，有刺激性气体产生试样中含有硫代硫酸钠静置，取上层清液，滴加        试样含有硫酸根(3)测定硫代硫酸钠的纯度步骤如下：①溶液配制：准确取5.0000g产品，配制成250mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除     及二氧化碳。②滴定：向锥形瓶中加入25.00mL0.01mol/LKIO3溶液，加入过量KI溶液和H2SO4溶液，发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。当     ，即为终点。消耗样品溶液的用量为20.00mL，则样品纯度为     %(保留4位有效数字)。22．碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置C中CuO的质量为8.0g。请回答下列问题：(1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：              。(2)装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为                   。(3)反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是：将装置A中产生的氨气完全导出，二是：                       。(4)反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8g，且生成的气体可直接排放到大气中，该反应中转移电子的物质的量为       mol。(5)请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知：①Cu2O+2H＋=Cu2＋+Cu+H2O②限选试剂：2 mol·L-1H2SO4溶液、浓硫酸、2 mol·L-1HNO3溶液、10 mol·L-1 HNO3溶液实验步骤预期现象和结论步骤1：取反应后装置C中的少许固体于试管中 步骤2：                               23．某学生准备用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制500mL约0.2mol/L的硫酸溶液。(1)从下列用品中选出实验所需要的仪器：       (填序号)。A．500mL烧杯    B．100mL烧杯    C． 10mL量筒    D．100mL量筒    E. 500mL容量瓶    F.1000mL容量瓶    G.胶头滴管    H.托盘天平    I.玻璃棒(2)请设计简单的实验方案，写出实验步骤。     
参考答案：1．D2．A3．C4．D5．A6．C7．B8．D9．C10．B11．     8     和     和                    12．(1)观点①错误，构成物质的粒子有分子、原子和离子；观点②错误，原子可以被分割，原子可分为原子核和电子；观点③正确，至少同种原子在不考虑电子、中子(主要是中子问题)的时候，是这样，道尔顿说的很准确如果是同种元素就不正确了；观点④正确，在化学反应中，原子仅仅是重新排列，而不是被创造或消失，不同原子之间组合方式不同，会形成不同性质的分子。(2)碳原子和氧原子结合形成化合物时，只是重新排列，碳原子和氧原子的质量不变。相同质量的碳元素中含有相同数目的碳原子，相同数目的碳原子形成CO和CO2时结合的氧原子数目比为1:2，因此两种气体中的氧元素质量比为1:2。 13．     AB     A     D     A14．(1)mol(2)     672mL     76g/mol     C(3)33.75 15．(1)Mg(2)2NA(3)0.5 mol∙L−1 16．     12          20          8     10     1817．     能量不同     由近到远     由低到高18．     铁     质子（核电荷）     电荷 19．原子是由原子核和核外电子构成的20．     16     16     18     三     ⅥA     H2SO421．     溶液颜色很快褪色或红色很快褪去     过量稀盐酸     溶液产生黄色浑浊     BaCl2溶液     产生白色沉淀     水中溶解的氧气     加入最后一滴样品溶液时，溶液由蓝色变为无色，并且半分钟内不变色     93.0022．     Mg(OH)2+NH4Cl=MgOHCl+NH3↑+H2O     Al3++3NH3H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+     防止倒吸     0.15     向试管中加入2mol/LH2SO4溶液     溶液中出现蓝色，说明红色固体中含有Cu2O23．(1)BCEGI(2)第一步：计算配制500mL0.20mol/L硫酸溶液需98%、密度1.84g/cm-3的浓硫酸的体积为：； 第二步：用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸，沿烧杯内壁慢慢倒入100mL盛有适量蒸馏水的烧杯中并用玻璃棒搅拌；第三步：将冷却后的溶液转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流；第四步：洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液倒入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1-2cm；第五步：用胶头滴管滴加溶液至500mL刻度线；第六步：定容颠倒摇匀即可。