2024年高考化学一轮复习课件（鲁科版）第2章 第6讲　离子共存、离子检验与推断

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1．(2022·重庆模拟)下列各组离子能大量共存的是(　　)A．Fe3＋、Na＋、SCN－、SOB．K＋、Na＋、ClO－、I－C．Al3＋、Ca2＋、HCO、NOD．NH、Cu2＋、CH3COO－、NO2．(2022·黑龙江牡丹江市第二高级中学月考)下列离子可以在指定溶液中大量共存的是(　　)A．常温下，＝1010的溶液：Mg2＋、NH、HCO、NOB．电解饱和食盐水一段时间后的溶液：K＋、Na＋、CO、SOC．硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Ba2＋、NH、I－、Cl－D．生锈铁钉溶于盐酸后形成的溶液：H＋、Ca2＋、SCN－、Br－3．(2022·广东实验中学高三月考)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质)，工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步用过量硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是(　　)A．加入过量氨水：NH、SO、OH－、Fe3＋B．加入过量稀HNO3溶液：Fe3＋、H＋、Cu2＋、SO、NO、Al3＋C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe3＋、SO、OH－、[Al(OH)4]－D．加入过量NaHCO3溶液：Na＋、Al3＋、SO、HCO4．在给定条件下，下列离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写不正确的是(　　)选项条件离子组离子共存判断及离子方程式A无色透明的溶液K＋、SO、Al3＋、OH－不能大量共存：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B通入少量CO2Na＋、OH－、K＋、NO能大量共存，通CO2时发生的反应为2OH－＋CO2===CO＋H2OC滴加石蕊溶液变红的溶液Fe2＋、Na＋、Cl－、NO能大量共存D溶液呈蓝色K＋、Na＋、Cl－、SO能大量共存 5.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　)选项离子试剂离子方程式ANH、Na＋、Fe3＋、S2－少量铜粉2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋BNH、Fe3＋、Br－、SO过量Na2S2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓CK＋、Na＋、ClO－、SO足量SO2SO2＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClODK＋、Na＋、CO、[Al(OH)4]－少量HClH＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O 6.(2022·陕西安康中学高三检测)通过实验得出的结论正确的是(　　)A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SOB．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现红色，则该固体试样中不存在Fe3＋C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NHD．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO7．某固体混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的两种组成，进行如下实验：①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生；②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未见明显现象；④取③反应后的液体做焰色试验，可观察到黄色火焰，根据实验现象可判断其组成为(　　)A．BaCl2、Al2(SO4)3   B．BaCl2、Na2CO3C．Al2(SO4)3、Na2CO3   D．FeCl3、Na2CO38．某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是(　　)A．一定有MgCl2B．一定有MgCl2和NaHCO3C．一定有K2CO3D．一定有BaCl2和NaHCO39．(2022·福建晋江子江中学高三月考)某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是(　　)A．原溶液中一定含有SOB．原溶液中一定含有NHC．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋10．(2022·河北衡水市深州中学高三月考)某无色溶液X可能含有K＋、Na＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO中若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，下列说法正确的是(　　)A．溶液X中一定含有NH、Mg2＋、SO，可能含有COB．溶液X中是否含有Na＋、K＋需要通过焰色试验确定C．白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物D．溶液X中一定没有CO、Cl－11．(2022·福建晋江子江中学高三模拟)某无色溶液中含有NH、K＋、Al3＋、SO四种离子，进行如下实验：(1)取10 mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀；(2)取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如图所示。下列说法不符合事实的是(　　)A．根据题图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．根据信息分析该溶液中焰色试验呈现紫色的离子的物质的量浓度为1 mol·L－1C．另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3＋和SO同时完全沉淀D．NH、K＋、Al3＋、SO四种离子的物质的量之比为2∶1∶1∶312．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na＋、Cu2＋、SO、Cl－、NO。回答下列问题：(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是________(填字母)。A．Ag＋  B．Mg2＋  C．OH－  D．HCO(2)取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na＋、________(用离子符号表示)。(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2＋和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：①试剂c为________(填化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl－、________________。②“分离操作”的名称是________，需用到的玻璃仪器主要有________________________。③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为________________________。13．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲；向溶液甲中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g；第三份加入足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。已知：Na[Al(OH)4]－＋CO2===NaHCO3＋Al(OH)3↓。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是_________________，不能确定是否存在的离子是________________。(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度：①离子符号________，浓度___________________________________________；②离子符号________，浓度___________________________________________；③离子符号________，浓度___________________________________________。(3)试确定K＋是否存在？____________(填“是”或“否”)，判断的理由是_______________。14．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、NH、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图所示。根据上述实验，完成下列问题：(1)原溶液中一定不存在的离子是________________________________________________。(2)图25～35段发生反应的离子方程式为_________________________________________。(3)图35～40段发生反应的离子方程式为_________________________________________。(4)实验所加的NaOH溶液的浓度为______________________________________________。(5)原溶液中NO的物质的量为n(NO)，根据提供的图像和数据，试计算n(NO)的取值范围为____________________。