化学九年级上册第二节 化学反应的表示第1课时教学设计及反思

这是一份化学九年级上册第二节 化学反应的表示第1课时教学设计及反思，共4页。教案主要包含了教学重点，教学难点，活动探究，归纳总结，活动天地，提出问题，得出结论，交流共享等内容，欢迎下载使用。
第二节 化学反应的表示第1课时      教学目标1.知道化学方程式的定义、表示的意义，能求出化学方程式中各物质的质量比。2.会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。3.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。      教学重难点【教学重点】化学方程式的意义【教学难点】掌握求出化学方程式中各物质的质量比的方法。      课前准备教学ppt      教学过程一、导入新课【讲述】前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么？为什么反应前后各物质的质量总和必然相等？化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢？回答是肯定的。这就是我们本节课要学习的一种化学用语。二、讲授新课【小测验】用文字表达式表示下列化学反应： ①氢气在氧气中燃烧  ②碳在氧气中燃烧  ③电解水  ④过氧化氢分解   ⑤加热高锰酸钾【活动探究】我们刚才写了几个反应文字表式，以氢气在氧气中燃烧生成水为例，文字表达式给我们那些信息？【归纳总结】用文字表达式表示化学反应很直观，表示出了化学反应的反应物、生成物和反应条件，但书写较麻烦，且不能表示出各物质之间量的关系。【设问】化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物，又能表示出各物质之间量的关系，还能反映质量守恒这一特点呢？ 知识点一 化学方程式的定义【归纳总结】国际上为了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应。就是用化学式来表示化学反应的式子。【活动天地】引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应，并把箭头改成等号，称之为化学方程式。 知识点二 化学方程式的意义【思考】氢气与氧气反应：。那么这个方程式有哪些意义？请小组内合作完成化学方程式的意义实例（）①质的方面：表示反应物、生成物以及反应条件反应物是氢气、氧气，生成物是水，反应条件是点燃②量的方面：表示反应物、生成物之间的质量比；各物质间的质量比=相对分子质量×化学计量数之比。2×2×1：16×2：2×(2×1+16) 4  ：  32 ： 36③表示反应物、生成物之间的粒子数关系（即化学式前面的化学计量数之比） 2 ： 1 ： 2【归纳总结】化学方程式可以表示的意义：表示反应物、生成物和反应条件。该反应中的微粒的个数比。表示了物质的质量比。【提出问题】可以表示哪些意义？【得出结论】1.表示反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是通电。2.该反应中水分子、氢分子、氧分子的个数比2：2：1。3.表示了水、氢气和氧气三种物质的质量比是36：4：32。 知识点三 化学方程式的读法  【提出问题】化学方程式如何读呢？以为例，小组内讨论完成。【交流共享】宏观读法：氢气和氧气在点燃的条件下生成水。微观读法：2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子。数量读法：每4份质量的氢气和32份质量的氧气生成36份质量的水。三、课堂练习1.对于 这个反应，意义有：(1)反应物是__________，生成物是___________，反应条件是____________。(2)表示硫原子、氧分子和二氧化硫分子的个数比是____________。(3)表示硫、氧气和二氧化硫的质量比是_____________。这个反应读作①宏观读法：硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。②微观读法：1个硫原子和1个氧分子生成1个二氧化硫分子。③数量读法：每32份质量的硫和32份质量的氧气生成64份质量的二氧化硫。2.对于 这个反应，意义有：(1)反应物是____________，生成物是___________，反应条件是____________。(2)表示磷原子、氧分子和五氧化二磷分子的个数比是_____________。(3)表示磷、氧气和五氧化二磷的质量比是_____________。这个反应读作①宏观读法：磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷。②微观读法：4个磷原子和5个氧分子生成2个五氧化二磷分子。③数量读法：每124份质量的磷和160份质量的氧气生成284份质量的五氧化二磷。答案：1.(1)硫和氧气 二氧化硫 点燃(2)1：1：1(3)32：32：642.(1)磷和氧气 五氧化二磷 点燃(2)4：5：2(3)124：160：284四、课堂小结本节课我们学习了化学方程式的定义和意义以及三种读法，进一步定量的认识了化学反应。      板书设计第五单元   定量研究化学反应第二节  化学反应的表示一、       化学方程式的定义用化学式来表示化学反应的式子二、       化学方程式的意义表示反应物、生成物和反应条件该反应中微粒的个数比表示了物质的质量比三、       化学方程式的读法宏观读法微观读法数量读法