高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液第2课时学案设计

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液第2课时学案设计，共14页。学案主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第2课时　水溶液的酸碱性与pH



1．溶液酸碱性与溶液中c平(H＋)和c平(OH－)的关系
溶液酸碱性
c平(OH－) 与c平(H＋)关系
酸碱性强弱
溶液呈中性
c平(H＋)＝c平(OH－)
—
溶液呈酸性
c平(H＋)>c平(OH－)
c平(H＋)越大，酸性越强
溶液呈碱性
c平(H＋)1×10－7 mol·L－1，pHc(H＋)说明溶液一定呈碱性
D．0.1 mol·L－1的盐酸与CH3COOH溶液pH相同
答案　C
解析　没有指明温度，不能确定pH＝6时溶液是否呈碱性，A错误；广泛pH试纸测得的pH应为整数，B错误；0.1 mol·L－1的盐酸pH＝1，而CH3COOH是弱电解质，部分电离，其pH应大于1，D错误。
3．下列关系一定正确的是(　　)
A．当溶液中c(H＋)>1×10－7 mol·L－1时，其pH1×10－7 mol·L－1时，其pH>7，溶液呈现碱性
C．当溶液中c(H＋)＝c(OH－)>1×10－7 mol·L－1时，其pH1×10－7 mol·L－1时，其pHc平(H＋)
B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液
C．溶液中c平(H＋)＝10－6 mol·L－1
D．溶液中水电离的c(H＋)＝10－9 mol·L－1
答案　B
解析　A项中判断溶液酸碱性的关键是看c平(H＋)和c平(OH－)的相对大小，若c平(H＋)>c平(OH－)，溶液呈酸性；B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液显酸性；C项中pH10－7mol·L－1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；D项中溶液的酸碱性不能确定。
2．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是(　　)
A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
B．用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3
C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低
答案　C
解析　用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸放入溶液中或将溶液倒在pH试纸上。正确的操作方法是用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照，C正确，A错误；广泛pH试纸的读数不会出现小数，只能读到整数，pH不能为2.3，B错误；pH试纸提前润湿，则相当于将待测液稀释，这样测酸性溶液时，pH偏高，测碱性溶液时，pH偏低，均会造成误差，在测中性溶液时，pH不变，不产生误差，D错误。

pH试纸(广泛pH试纸)测得的pH值为整数(标准比色卡上仅有15种颜色)，酸度计测得的pH值精确至0.1。
探究二　溶液pH的计算方法

室温下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH的计算方法。甲、乙两同学分别给出了两种计算方法。
甲同学的方法为：混合后溶液的c平(H＋)＝＝5.5×10－13 mol/L
所以：pH＝13－lg 5.5
乙同学的方法为：先求出混合后的c平(OH－)＝＝5.5×10－2 mol/L
再由KW求出c平(H＋)＝＝×10－12 mol/L
所以：pH＝12＋lg 5.5
你认为甲、乙两同学哪一个计算方法正确呢？

pH的简单计算
(1)基本原则
酸液：c平(H＋)―→pH
碱液：c平(OH－)c平(H＋)―→pH
(2)计算类型及方法
①单一溶液的pH计算
强酸溶液：pH＝－lg c平(H＋)
强碱溶液：c平(H＋)＝，pH＝－lg c平(H＋)＝－lg
②混合溶液pH的计算(25 ℃)(不考虑混合时体积的变化)
a．两强酸溶液混合
由c混(H＋)＝，先求出混合后的c混(H＋)，再根据公式pH＝－lg c平 (H＋)求pH。
b．两强碱溶液混合
由c混(OH－)＝，先求出混合后的c混(OH－)，再通过KW求出c混(H＋)，最后求pH。
c．强酸溶液与强碱溶液混合
ⅰ.若恰好中和，c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，pH＝7。
ⅱ.若剩余酸，先求中和后剩余的c平(H＋)，c平(H＋)＝，然后求pH。
ⅲ.若剩余碱，先求中和后剩余的c平(OH－)，c平(OH－)＝，c平(H＋)＝，最后求pH。

强酸、强碱溶液稀释pH变化规律
(1)溶液稀释规律

(2)强酸与强碱溶液无限稀释时，酸或碱的pH接近7(25 ℃)，但酸的pH不能变成大于或等于7，碱的pH不能变成小于或等于7。这是因为无限稀释时，由水电离产生的H＋和OH－不能再忽略。

3．将pH为3和pH为5的盐酸等体积相混合，所得溶液的pH为(　　)
A．3.7 B．3.3
C．4.7 D．5.3
答案　B
解析　混合后所得溶液中c平(H＋)＝ mol·L－1≈5×10－4 mol·L－1，所以溶液pH＝－lg (5×10－4)≈3.3。
4．已知某温度下纯水的pH＝6。
(1)pH＝7的溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)该温度下0.1 mol·L－1的盐酸的pH＝________。
(3)该温度下0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝________。
(4)该温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。
答案　(1)碱性　(2)1　(3)11　(4)9∶11
解析　该温度下，KW＝c平(H＋)·c平(OH－)＝10－12 mol2·L－2。
(1)pH＝7时，c平(H＋)＝10－7 mol·L－1，c平(OH－)＝10－5 mol·L－1，c平(H＋)