鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 硫的转化第1课时导学案及答案

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第2节　硫的转化第1课时　硫与二氧化硫核心素养发展重点学业要求能针对物质性质及物质转化的探究问题，提出有依据的假设，选取试剂，设计实验方案并实施，基于实验事实得出结论。1.能从物质类别、元素化合价角度依据复分解反应规律和氧化还原反应原理，预测S、SO2的性质及其转化，设计实验进行初步验证，并能用化学方程式、离子方程式正确表示S、SO2的主要化学性质。2．能说明S、SO2的应用对社会发展的价值和对环境的影响。   自然界中的硫1．硫元素的存在硫元素在自然界中主要存在于海洋、大气、地壳中及动植物体内。2．自然界中不同价态的硫元素间的转化3．硫的物理性质同素异形体俗名颜色状态溶解性熔沸点正交硫和单斜硫硫黄黄色或淡黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2较低4．硫的化学性质(1)氧化性硫与铁、铜、钠、汞、氢气等物质反应时表现其氧化性。如：Fe＋SFeS。(2)还原性硫与氧气等物质反应时表现其还原性。S＋O2SO2。5．硫黄的用途硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。 二氧化硫(SO2)1．物理性质二氧化硫为无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化(沸点为－10 ℃)，易溶于水。在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。2．化学性质①具有酸性氧化物的通性②既有还原性，又有氧化性还原性：2SO2＋O22SO3SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X＝Cl、Br、I)5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋氧化性：SO2的氧化性较弱，只有在存在较强还原剂(如H2S)的情况下，才会表现出氧化性。SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O③漂白性SO2具有漂白性，能使某些有色物质褪色。将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，利用这一原理可以检验SO2的存在。1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)硫单质常存在于火山喷口附近。(　　)(2)进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外。(　　)(3)SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀。(　　)(4)硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3。(　　)(5)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性。(　　)(6)S能将Fe由0价氧化为＋3价。(　　)答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×解析　(2)SO2有毒，能污染环境，不能排到实验室外。(3)H2SO3的酸性比盐酸弱，SO2不与BaCl2溶液反应。(4)硫在纯氧中的燃烧产物是SO2。(5)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性。(6)S仅能把铁氧化为＋2价。2．如图表示硫在自然界中的循环过程，下列说法不正确的是(　　)A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C．化石燃料中的硫主要来自形成化石燃料的生物体D．煤和石油燃烧产生的颗粒物是雾霾的形成因素之一答案　B解析　大气中的硫元素主要以SO2的形式存在，SO2经过一系列反应，会以酸雨的形式进入土壤；煤和石油中的硫燃烧生成的是二氧化硫；化石燃料中硫的主要来源是形成化石燃料的生物体；煤和石油燃烧产生的颗粒物可以形成雾霾。3．下列说法正确的是(　　)A．硫是一种淡黄色能溶于水的固体B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C．过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在过量氧气中燃烧生成三氧化硫答案　B解析　硫是一种淡黄色或黄色的固体，不溶于水，A错误；硫易溶于二硫化碳，所以试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，B正确；硫和铁反应时，硫得电子做氧化剂，但反应产物为FeS，与铁和硫的用量无关，C错误；硫在空气中和在过量氧气中的燃烧产物都是二氧化硫，D错误。4．关于二氧化硫的说法中，不正确的是(　　)A．使某些有色物质褪色B．无色，有刺激性气味，无毒C．既有氧化性，又有还原性D．既可溶于水，又可以与水反应答案　B解析　二氧化硫具有漂白性，能漂白品红溶液，A正确；SO2是一种有毒的气体，B错误；SO2中S元素的化合价是＋4价，既可以得到电子，又可以失去电子，因此既有氧化性，又有还原性，C正确；SO2可溶于水，与水反应生成亚硫酸，D正确。5．下列说法中错误的是(　　)A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色答案　A解析　SO2的漂白作用不同于HClO，不是利用其强氧化性，而是与有色物质化合生成无色不稳定物质，A错误，D正确。二氧化硫水溶液显酸性但不具有漂白石蕊溶液的能力，B正确。SO2具有还原性能被酸性KMnO4溶液氧化，C正确。  探究一　硫单质的性质及用途自然界中存在的含硫的物质有：HgS、S、SO2、CaSO4·2H2O等，依据这些物质的化合价你认为S具有什么性质。提示： ―→Hg，说明S有氧化性； ―→ O2和 ―→CaO4·2H2O说明S有还原性。1．硫的氧化性没有氯气的强，氯气能把单质铁氧化为＋3价，把单质铜氧化为＋2价，而硫只能把铁氧化为＋2价，把铜氧化为＋1价。2．硫与大多数金属反应需要加热，但反应开始后，不需加热便可继续进行。1．硫易溶于CS2，利用此性质可把S从Fe、S(或C、S)混合物中分离出来。2．硫可与热的NaOH溶液反应，既表现氧化性，又表现还原性。3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，利用此性质可洗涤仪器内壁残留的硫。1．下列有关硫的说法正确的是(　　)A．S具有氧化性，故铁粉和硫粉共热可生成Fe2S3B．S与金属或非金属反应时均做氧化剂C．黑火药中的KNO3、C、S可用水、CS2作溶剂用过滤等操作进行分离D．S在充足的O2中燃烧的化学方程式为2S＋3O22SO3答案　C解析　硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应只能生成低价态的金属化合物，A错误；硫与非金属性较强的非金属单质(如氧气、氯气、氟气等)反应时，硫体现还原性，B错误；CS2可溶解硫，过滤后蒸发滤液可得硫，再将滤渣溶于水，过滤又可得炭粉，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶，得到硝酸钾，C正确；不管O2是否过量，S与O2反应只能生成SO2，D错误。2．在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象：(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体；(2)混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体；(3)不时有火星从混合物中射出。请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：(1)______________________________；(2)______________________________；(3)______________________________。答案　(1)S＋O2SO2　(2)S＋FeFeS　(3)3Fe＋2O2Fe3O4解析　在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，除硫与铁反应生成黑色的FeS外还有硫和氧气、铁和氧气的反应。探究二　SO2的性质及应用1．农产品中的工艺品在出售之前要把它放在含SO2的一个密封环境中存放一段时间，是为什么？提示：为了漂白发黄的部分使之变成白色，看上去更加美观。2．SO2、CO2均为酸性氧化物，两者性质相同吗？提示：不完全相同；从物质类别上看两者性质类似，如：均与H2O反应生成酸、均与碱、碱性氧化物反应；从化合价角度分析：SO2具有还原性，而CO2没有。1．对SO2漂白性的几点说明(1)SO2的漂白原理：与有色物质化合生成不稳定的无色物质；在光照或加热条件下，无色物质又会分解生成有色物质，从而恢复原色。(2)SO2虽具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂。将SO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。(3)虽然SO2具有漂白性，但SO2与某些无机物质反应而使其褪色并不是由于SO2的漂白性。如SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物，可与碱性物质发生反应；SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是其还原性的体现。(4)SO2和Cl2溶于水均具有漂白性，但当二者按物质的量之比为1∶1混合时，漂白性消失，原因是二者发生反应生成了盐酸和硫酸，化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。2．CO2、SO2与CaCl2溶液、BaCl2溶液不反应；CO2也不与Ca(NO3)2、Ba(NO3)2溶液反应，但SO2能与Ba(NO3)2、Ca(NO3)2溶液反应生成白色沉淀BaSO4、CaSO4。3．下列有关二氧化硫的说法正确的是(　　)A．密度比空气小B．是无色无味的气体C．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性D．某生产硫酸厂区的紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度SO2答案　D解析　SO2的相对分子质量是64，大于空气的平均相对分子质量29，所以SO2的密度比空气大，A错误；SO2为无色、有刺激性气味的气体，B错误；SO2使溴水褪色的原理是SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，说明SO2具有还原性，C错误；硫酸厂区的紫罗兰花变成白色是漂白的结果，而SO2具有漂白性，可以说明周围空气中可能含较高浓度的SO2，D正确。4．回答下面关于SO2的性质实验的问题：(1)将SO2通入BaCl2溶液中至过量，始终不能观察到沉淀的生成，原因是__________________________。(2)将SO2和NH3同时通入BaCl2溶液中，可观察到白色沉淀生成，该白色沉淀的化学式为_________________________________________________________。(3)将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中，也可观察到白色沉淀生成，生成该白色沉淀的离子方程式为________________________。(4)将SO2和H2S同时通入水中，可观察到黄色沉淀生成，生成该黄色沉淀的化学方程式为__________________________。答案　(1)HCl为强酸，H2SO3为弱酸，SO2不与BaCl2反应(2)BaSO3(3)SO2＋Cl2＋Ba2＋＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋(4)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O解析　(2)发生反应SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3，(NH4)2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NH4Cl。(3)氯气具有强氧化性，可把＋4价的S氧化为＋6价，从而生成BaSO4沉淀。(4)H2S具有还原性，与SO2反应生成S单质。　　　　  1．下列关于自然界中硫元素的叙述正确的是(　　)①主要以游离态存在　②主要以化合态存在　③存在于海洋中　④存在于地壳中　⑤存在于地球大气中A．①③④  B．②③④⑤C．①②③④  D．①②④⑤答案　B解析　海洋、大气和地壳中都含有硫元素，自然界中的硫主要以化合态存在，但在火山口附近也有单质硫存在。2．下列各组物质反应时，硫表现还原性的是(　　)A．硫与氧气  B．硫与氢气C．硫与钠  D．硫与铜答案　A解析　硫与钠、氢气及铜反应时，硫均得到电子生成含有－2价硫的化合物，硫表现氧化性；硫在与氧气反应时，生成SO2，硫表现还原性。3．如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管①和②中溶液的颜色分别是(　　)A．①为红色，②为红色  B．①为蓝色，②为无色C．①为无色，②为蓝色  D．①为红色，②为无色答案　D解析　SO2不能漂白指示剂，故向紫色石蕊溶液通入SO2，SO2与H2O反应生成酸，溶液变红，但不褪色；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故D符合题意。4．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是(　　)①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液A．①②③  B．②③④ C．②③④⑤  D．全部答案　C解析　SO2和CO2都能与澄清石灰水反应生成沉淀，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2；SO2具有氧化性，能氧化H2S，生成单质S(有黄色沉淀生成)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2，C符合题意。5．下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是(　　)①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2　⑦CuCl2A．全部  B．仅①②③④⑦C．仅②④⑤⑦  D．仅②③④⑦答案　D解析　氯气有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的化合物，与铁反应生成FeCl3，与铜反应生成CuCl2；硫的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态的化合物，与铜反应生成Cu2S，与铁反应生成FeS；氯气和氢气可以反应生成氯化氢，硫和氧气反应可以生成二氧化硫。综上所述，②③④⑦正确。6．下列离子方程式正确的是(　　)A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSOB．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOC．将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋答案　B解析　少量SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O，A错误；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，当SO2过量时，反应的离子方程式为SO2＋HCO===HSO＋CO2，当SO2较少时，反应的离子方程式为SO2＋2HCO===H2O＋CO2＋SO，C错误；H2SO3酸性比盐酸弱，故SO2通入到BaCl2(或CaCl2)溶液中不反应，D错误。 课时作业 一、选择题(本题共8小题，每小题只有1个选项符合题意)1．下列关于硫的说法不正确的是(　　)A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案　D解析　硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。2．下列说法不正确的是(　　)A．从性质的角度，SO2属于酸性氧化物B．从元素化合价的角度，SO2既可做氧化剂又可做还原剂C．从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物答案　C解析　SO2可与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，故SO2属于酸性氧化物，A正确；SO2中S元素呈＋4价，其化合价既可升高又可降低，故SO2既可做氧化剂又可做还原剂，B正确；SO2与水反应生成的H2SO3在水中可以发生电离，而不是SO2自身电离，故SO2不属于电解质，C错误；SO2会形成酸雨，污染环境，D正确。3．下列物质用于漂白脱色，其过程不属于化学变化的是(　　)A．新制氯水  B．过氧化钠C．活性炭  D．SO2答案　C解析　新制氯水中的次氯酸具有强氧化性，因此新制氯水漂白物质发生的是化学变化，A不符合题意；过氧化钠具有强氧化性，因此过氧化钠具有漂白性，发生的是化学变化，B不符合题意；活性炭孔隙多，表面积大，吸附能力强，漂白物质时发生的是物理变化，C符合题意；SO2能与有色物质化合生成不稳定的无色物质而具有漂白性，发生的是化学变化，D不符合题意。4．如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是(　　)A．甲只具有还原性B．乙、丙均为酸性氧化物C．乙既有氧化性，又有还原性D．丁为黄色或淡黄色固体答案　A解析　甲、乙、丙、丁分别为H2S、SO2、SO3、S。H2S中－2价的S只有还原性，但其中的H为＋1价，具有氧化性，如H2S与活泼金属反应可表现出氧化性，A错误；SO2、SO3都可与碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物，B正确；SO2中的S为＋4价，处于S的中间价态，C正确；单质S为黄色或淡黄色固体，D正确。5．下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是(　　)①品红溶液　②酸性KMnO4溶液　③溴水　④滴有酚酞的NaOH溶液A．①④  B．①②③ C．②③④  D．②③答案　D解析　酸性KMnO4溶液、溴水遇SO2褪色，均因发生氧化还原反应所致；SO2与NaOH溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，碱性减弱，故酚酞由红色变为无色。6．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是(　　)A．甲为NaOH溶液，乙为浓H2SO4B．甲为浓H2SO4，乙为NaOH溶液C．甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓H2SO4D．甲为浓H2SO4，乙为饱和Na2CO3溶液答案　C解析　要得到干燥纯净的CO2，应先除去SO2再进行干燥。SO2、CO2都与NaOH反应，所以应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，再用浓H2SO4干燥，C符合题意。7．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管上沾有的硫，其反应如下：6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反应中硫表现的性质是(　　)A．氧化性B．还原性C．既无氧化性又无还原性D．既有氧化性又有还原性答案　D解析　在反应中硫元素的化合价既有升高也有降低，因此硫单质既表现了还原性又表现了氧化性。8．能说明Cl2的氧化性比S的氧化性强的事实是(　　)A．通常情况下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属反应时，硫被还原为－2价而氯被还原为－1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态答案　D解析　物质的颜色、状态、溶解性属于物理性质，与化学性质无关，A、B错误；与金属反应后，非金属元素的化合价取决于元素原子最外层电子的数目，与氧化性强弱无关，C错误；与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态，说明Cl得电子能力较强，即氯气的氧化性较强，D正确。二、选择题(本题共4小题，每小题有1个或2个选项符合题意)9．用某溶液浸湿滤纸后，将滤纸置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是(　　)A．BaCl2溶液  B．酸性KMnO4溶液C．淀粉­KI溶液  D．品红溶液答案　BD解析　SO2与BaCl2溶液、淀粉­KI溶液都不发生反应；SO2具有漂白性，能使品红的红色褪去，现象明显，可以检验SO2气体是否集满；酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身被还原，紫色褪去，现象明显，可以检验SO2气体是否集满。10．0.1 mol某单质与足量的硫充分反应，质量增加3.2 g，则这种单质是(　　)A．Cu  B．Fe C．Al  D．Mg答案　BD解析　增加的质量是参加反应的硫的质量，n(S)＝＝0.1 mol，即单质与硫按1∶1的比例反应，2Cu＋SCu2S，Fe＋SFeS,2Al＋3SAl2S3，Mg＋SMgS，符合题意的有Fe、Mg。11．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　)A．紫色石蕊溶液先变红后褪色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅答案　A解析　SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红但不褪色，SO2不能漂白酸碱指示剂，A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。12．已知铁氰化钾溶液遇Fe2＋会生成蓝色沉淀，将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是(　　)选项操作现象A加入NaOH溶液生成红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀答案　D解析　即使SO2与Fe3＋不发生氧化还原反应，也会有红褐色沉淀生成，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故A错误；加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即使SO2与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故B错误；加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾溶液，即使SO2与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故C错误；加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀，则可证明溶液中存在Fe2＋，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故D正确。三、非选择题(本题共3小题)13．某同学用如下图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：______________________________________。(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①将少量SO2气体通入紫色石蕊溶液中，现象是________，继续通入过量SO2气体，现象是________。②将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，现象是________________________，其反应的离子方程式为________________________________。③将SO2气体慢慢通入澄清石灰水中，现象是__________。④若C中为双氧水，则通入SO2气体后，请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式)。若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有____________，要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为__________________________________。答案　(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)①溶液变红　不褪色　②溶液颜色逐渐变浅或紫红色消失　5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋　③溶液先变浑浊，后又变澄清　④H2SO4　碳酸盐或碳酸氢盐　品红、酸性KMnO4溶液、品红、澄清石灰水解析　(2)①SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO，溶液呈酸性，遇到石蕊溶液显红色。②SO2通入酸性KMnO4溶液中，MnO氧化SO2，自身被还原为Mn2＋，所以溶液颜色逐渐变浅或紫红色消失。③SO2通入澄清石灰水中：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，过量时SO2＋CaSO3＋H2O===Ca(HSO3)2。④证明气体中既有SO2又有CO2，首先证明有SO2，再除去SO2，防止干扰CO2的检验。14．已知铁和硫的反应为S＋FeFeS，为检测铁和硫的反应产物中铁的化合价，某同学设计了如下实验(部分实验过程)：已知3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O，请回答下列问题。(1)混合粉末A中硫粉需过量的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)操作②的作用是______________________________________________。(3)操作③中稀硫酸煮沸的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)为检测产物中铁的价态，对溶液D的实验操作是___________________________________________________________________。答案　(1)铁粉过量时，滤渣C中所含铁粉与H2SO4反应，生成的Fe2＋干扰实验，过量的铁粉还能与可能存在的Fe3＋反应，影响实验检测(2)除去过量的硫粉(3)防止H2SO4溶液中溶解的氧气氧化生成的Fe2＋(4)取少量溶液D加入KSCN溶液，观察溶液是否变为红色(合理即可)解析　铁和硫反应生成FeS，要检测产物中铁的化合价，必须排除Fe和Fe3＋的干扰。(1)硫粉过量的目的是保证Fe全部反应。(2)加入KOH溶液的目的是除去过量的硫粉。(3)氧气能够将Fe2＋氧化成Fe3＋，所以溶解滤渣C的稀硫酸要先加热煮沸以排除其中所含的氧气。15．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。(1)⑥中发生反应的化学方程式为__________________________________。(2)①中实验现象为________________，证明SO2是________气体。(3)②中品红溶液________，证明SO2有________性。(4)③中现象是______________________，证明SO2有________性。(5)④中现象是________________，证明SO2有________性。(6)⑤的作用是__________________________________________，反应的化学方程式为________________________________。答案　(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)石蕊试液变红　酸性　(3)褪色　漂白(4)出现淡黄色浑浊　氧化　(5)碘水褪色　还原(6)吸收多余的SO2，防止其污染空气　2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O解析　本实验要制取SO2并验证SO2的某些性质，所以⑥中发生Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化学反应。SO2的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出现淡黄色浑浊；SO2有还原性，使碘水褪色；SO2是大气污染物，不能直接排放到空气中。