高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第3课时练习

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第3课时练习，共3页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第一章　第二节　第3课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列有关反应的离子方程式不正确的是(　D　)A．氯气与冷的石灰乳：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋H2O＋Cl－＋ClO－B．FeCl3溶液中加入Cu片：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋C．氯气溶于水：Cl2＋H2O===H＋＋HClO＋Cl－D．过氧化钠投入水中：2Na2O2＋2H2O===O2↑＋2Na＋＋2OH－解析：氯气与冷的石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙、水，其离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋H2O＋Cl－＋ClO－，A项正确；FeCl3溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，其离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B项正确；氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸，其离子方程式为Cl2＋H2O===H＋＋HClO＋Cl－，C项正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧气，其离子方程式为2Na2O2＋2H2O===O2↑＋4Na＋＋4OH－，D项错误。2．下列离子方程式正确的是(　BD　)A．向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OB．腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋C．Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO解析：碳酸镁微溶于水，应写成MgCO3，A项错误；腐蚀线路板用的氯化铁易溶于水，可写成Fe3＋，B项正确；KOH过量时离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，C项错误；醋酸为弱电解质应写成CH3COOH，Na2CO3易溶于水应写成CO，D项正确。3．为提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，实验设计方案如下，则X试剂为(　B　)A．碳酸钠 B．碳酸钾C．硫酸钠 D．硫酸钾4．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成。为了探究它的成分，进行了如下实验：下列判断正确的是(　BC　)A．原白色粉末中一定存在BaCl2、CaCO3可能存在NaOHB．原白色粉末中一定不存在K2SO4、CuSO4C．原白色粉末中一定存在NaOH、CaCO3、BaCl2D．C为单一溶质的溶液二、非选择题5．如图甲所示，某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，向该溶液中加入一定量稀盐酸；再向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。其中，加入NaOH溶液的体积与沉淀的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有__b、d__(填字母)。a．天平 b．烧杯c．漏斗 d．玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为__H＋＋OH－===H2O__。(3)AB段反应的离子方程式为__Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓__。(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是__有白色沉淀生成__，反应的离子方程式为__Ag＋＋Cl－===AgCl↓__。6．国庆节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。[提出问题]这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？[提出猜想]小丽的猜想：NaOH溶液部分变质你的新猜想：__NaOH溶液全部变质__。[实验探究]小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请填写小丽实验时的现象实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液 NaOH溶液部分变质假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是__产生白色沉淀，溶液变红产生白色沉淀，溶液不变色__。[实验反思](1)下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是__③④__(填序号)。(2)小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用__硫酸铜溶液(其他符合题意的答案均可)__替代。[拓展应用]保存NaOH溶液的方法是__密封保存__。[挑战难题]向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液，最终至溶液呈中性，则整个过程中发生的离子反应是第一阶段：__Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O__第二阶段：__H＋＋OH－===H2O__。解析：NaOH露置在空气中容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠，若部分变质则固体中含有氢氧化钠和碳酸钠两种物质，溶于水配成溶液，滴加足量的CaCl2溶液，则碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀，再滴加酚酞试液则溶液变红；若全部变质则只有碳酸钠，只会有白色沉淀生成，不会有颜色的变化。(1)③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液由于和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响氢氧化钠的检验，所以不能替代CaCl2溶液。(2)利用氢氧化钠能分别与硫酸铜、氯化铁反应产生沉淀的现象，可向反应后溶液中滴入硫酸铜溶液代替酚酞。由于氢氧化钠露置在空气中容易和二氧化碳发生反应而变质，所以应密封保存。向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，硫酸氢钠相对于氢氧化钡量少，所以硫酸氢钠全部反应，即Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，所得溶液中氢氧根剩余，再和加入的硫酸氢钠中的氢离子反应，即OH－＋H＋===H2O。