重庆市第八中学2020-2021学年高一下学期期末化学试题Word版含解析

这是一份重庆市第八中学2020-2021学年高一下学期期末化学试题Word版含解析，共23页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列说法正确的是， 下列离子方程式书写错误的是， 对下列现象或事实解释正确的是， 已知等内容，欢迎下载使用。
 重庆八中2020—2021学年度(下)期末考试高一年级
化学试题
注意事项：
1.本试题共8页，总分100分，考试时间75分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 K-39 Cu-64 Ag-108 I-127
第I卷(共42分)
一、选择题(本大题共14个小题，每题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，共42分)
1. 运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是
A. 燃烧热的ΔH都为负值
B. 需要加热的反应都是吸热反应
C. 有能量变化的过程一定是化学变化
D. 中和热测定实验中，可以用铜棒代替环形玻璃搅拌棒
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．燃烧都是放热反应，因此燃烧热的ΔH都为负值，A正确；
B．需要加热的反应不一定都是吸热反应，例如硫燃烧等，B错误；
C．有能量变化的过程不一定是化学变化，例如物质的三态变化等，C错误；
D．铜是热的良导体，中和热测定实验中，不可以用铜棒代替环形玻璃搅拌棒，D错误；
答案选A。
2. 下列属于强电解质的是
A 硫酸钡 B. 食盐水 C. 二氧化硅 D. 醋酸
【答案】A
【解析】
【详解】按强电解质的定义可知，强电解质指在水中完全电离的电解质，包含强酸、强碱、大部分盐等。所以对四个选项进行物质分类考查：
A.可知硫酸钡是强电解质，A项正确；
B.食盐水为混合物，不在强电解质的概念内，B项错误；
C.二氧化硅是非电解质，C项错误；
D.醋酸在水中不完全电离，为弱电解质，D项错误。
故答案选A。
3. 下列说法正确的是
A. 银质奖牌久置以后表面变暗是发生了电化学腐蚀
B. 用石墨电极电解饱和食盐水的过程中，溶液pH逐渐增大
C. 粗铜提纯工艺中，电解质溶液中铜离子浓度保持不变
D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应为：
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．银质奖牌久置以后表面变暗是因为被空气中的氧气氧化导致的，没有电化学腐蚀发生，A错误；
B．用石墨电极电解饱和食盐水的生成物是氯气、氢气和氢氧化钠，则在电解过程中，溶液pH逐渐增大，B正确；
C．粗铜提纯工艺中，由于阳极上除了铜放电以外，还有比铜活泼的金属例如锌等放电，而阴极上始终是铜离子放电，因此电解质溶液中铜离子浓度并不是保持不变，而是减小，C错误；
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应为：，正极上是氧气或氢离子放电，D错误；
答案选B。
4. 已知反应X(g)+2Y(g)XY2(g) ΔH>0，下列说法错误的是
A. 充入X(g)，平衡正向移动，X的转化率降低
B. 减小容器体积，正反应与逆反应速率均增大，平衡正移
C. 加入正催化剂，反应活化能降低，正反应与逆反应速率均增大
D. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减缓，平衡正向移动
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．充入X(g)，X浓度增大，平衡正向移动，X的转化率降低，A正确；
B．正反应体积减小，减小容器体积，增大压强，正反应与逆反应速率均增大，平衡正移，B正确；
C．加入正催化剂，反应活化能降低，正反应与逆反应速率均增大，平衡不移动，C正确；
D．正反应吸热，升高温度，正逆反应速率均加快，平衡正向移动，D错误；
答案选D。
5. 下列离子方程式书写错误的是
A. 实验室制备氯气：4H＋＋2Cl－＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B. 向稀硝酸中加入铜片：
C. 向氯化铁溶液通入SO2：
D. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．实验室制备氯气利用二氧化锰氧化浓盐酸：4H＋＋2Cl－＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，A正确；
B．向稀硝酸中加入铜片生成硝酸铜、NO和水：，B正确；
C．没有配平，向氯化铁溶液通入SO2：，C错误；
D．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵生成硫酸钡沉淀和一水合氨：，D正确；
答案选C。
6. 对下列现象或事实解释正确的是
选项
实验现象或化学事实
解释
A
将某气体通入品红溶液中褪色
该气体一定是SO2
B
蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖逐渐变黑并有刺激性气味的气体产生
浓硫酸具有脱水性和氧化性
C
SiO2既能与HF溶液反应又能与NaOH溶液反应
SiO2属于两性氧化物
D
加热装有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体
NH4Cl固体易升华

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
分析】
【详解】A．能使品红溶液褪色的不一定是SO2，例如氯气等也可以，A错误；
B．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，同时浓硫酸还具有氧化性，能继续氧化单质碳，因此蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖逐渐变黑并有刺激性气味的气体产生，B正确；
C．SiO2与HF溶液反应生成的四氟化硅不是盐，因此SiO2属于酸性氧化物，C错误；
D．加热装有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，试管口二者又化合生成氯化铵，因此又有晶体生成，D错误；
答案选B。
7. 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-800kJ/mol，部分键能数据如表所示：
键
C=O
C-H
O-H
O=O
键能(kJ/mol)
739
413
463
a
则a的值为
A. 439 B. 429 C. 1239 D. 345.5
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】反应热等于断键吸收能量和形成化学键所放出的能量的差值，根据方程式可知4×413+2a－2×739－2×2×463＝－800，解得a＝439。
答案选A。
8. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法错误的是

A. 向负极移动
B. a为CH4，b为O2
C. 此电池在常温下不能工作
D. 负极电极反应：CH4－8e-+45CO2+2H2O
【答案】B
【解析】
【分析】该原电池为甲烷燃料电池，根据图像中电子流向知，左边电极为负极、右边电极为正极，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a为甲烷、b为空气，负极反应式为CH4－8e-+4CO＝5CO2+2H2O，正极反应式为O2+2CO2+4e-＝2CO，据此分析解答。
【详解】A．原电池放电时，阴离子向负极移动，则碳酸根离子向负极移动，故A正确；
B．燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，a电极是负极、b电极是正极，所以a是CH4，b为空气，故B错误；
C．电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，该电池在常温下不能工作，故C正确；
D．正极上甲烷失去电子，电极反应式为CH4－8e-+4CO＝5CO2+2H2O，故D正确；
故选B。
9. 在恒温恒容的条件下，加入等物质的量的A和B发生A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应，下列说法能作为该反应达到平衡状态的标志的是
①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC
②混合气体的密度不再变化
③A、B、C的浓度不再变化
④混合气体的总压强不再变化
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
【答案】B
【解析】
【分析】A(g)+B(g)2C(g)+D(s)为气体体积不变的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此判断。
【详解】①单位时间内消耗a mol A，一定同时生成2a mol C，与是否平衡无关，不能作为该反应达到平衡状态的标志，故①错误；
②混合气体的密度等于混合气的总质量除以容器的体积，由于D是固体，所以在没有达到平衡前，混合气的总质量在减小，容器体积一定，所以混合气的密度一直在减小，当密度不再变化时，反应达到了平衡状态，故混合气体的密度不再变化，可以作为该反应达到平衡状态的标志，故②正确；
③A、B、C的浓度不再变化，表明正逆反应速率相等，该反应一定达到了平衡状态，故③正确；
④由于D是固体，所以反应前后气体物质的量相等，在恒容容器中，混合气体的总压强一直不变，所以压强不再变化不能作为此反应达到平衡的标志，故④错误；
故选B。
10. 氟离子电池提供了一种前景广阔的新型电池化学物质，如图是氟离子电池工作示意图，已知BiF3和MgF2均难溶于水。下列有关电池的叙述正确的是

A. 放电时，外电路电流方向为：乙→甲
B. 充电时，外加电源的负极与甲电极相连
C. 放电时，乙电极反应方程：MgMgF2
D. 若两电极初始质量相等，则导线上每通过1mol电子后，两电极质量相差19g
【答案】C
【解析】
【分析】根据F-移动方向可知，放电时甲电极为正极，乙电极为负极；则充电时甲电极为阳极，乙电极为阴极。
【详解】A．放电时为原电池原理，外电路中电流从正极流向负极，即甲→乙，A错误；
B．充电时为电解池原理，甲电极为阳极，乙电极为阴极，外加电源的负极与乙电极相连，B错误；
C．放电时，乙电极为负极，负极发生失电子的氧化反应，电极反应式为Mg-2e-+2F-=MgF2，C正确；
D．放电时，乙电极的电极反应式为Mg-2e-+2F-=MgF2，导线上通过1mol电子，乙电极增重19g，甲电极的电极反应式为BiF3+3e-=Bi+3F-，导线上通过1mol电子，甲电极减重19g，若初始两电极质量相等，导线上每通过1mol电子后，两电极质量相差38g，D错误；
答案选C。
11. A与B在容积为2L的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB(g)=cC(g)+dD(g)，t1、t2时刻分别测得部分数据如下表，下列说法错误的是
反应时间/min
n(B)/mol
n(D)/mol
t1
0.12
0.10
t2
0.06
0.20

A. b∶d=3∶5
B. t1～t2内，平均反应速率v(B)=mol·L-1·min-1
C. 若起始时n(D)=0，则t2时v(D)= mol·L-1·min-1
D. t1～t2内，平均反应速率v(C)=mol·L-1·min-1
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．根据变化量之比等于系数之比分析，b：d=（0.12-0.06）：（0.20-0.10）=3：5，故A正确；
B．t1～t2内，平均反应速率v(B)=mol·L-1·min-1，故B正确；
C．起始时n(D)=0，则0～t2时平均速率v(D)= mol·L-1·min-1，t2时D的反应速率为瞬时速率，故C错误；
D．反应速率之比是化学计量数之比，则t1～t2内，平均反应速率v(C)=＝mol·L-1·min-1，故D正确；
故选C。
12. HIO3水溶液是强氧化剂，用于制造药物。某学习小组拟用如图装置制备碘酸。N为惰性电极，ab、cd为交换膜。下列推断正确的是

A. e极为电源正极，M极发生氧化反应
B. ab、cd分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜
C. M电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2
D. 一共收集0.3molX和Y的混合气体时KIO3溶液减少64.2g
【答案】C
【解析】
【分析】根据电解池的阴阳极产品可知，工业上以KIO3为原料电解制备HIO3、生成KOH的过程实际是电解水的过程，也是K+和IO定向移动的过程，所以M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，电极反应式为2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，所以原料室中K+透过ab膜进入阴极室生成KOH，即ab膜为阳离子交换膜，N室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4e-＝O2↑+4H+，原料室中IO透过cd膜进入阳极室生成HIO3，即cd膜为阴离子交换膜，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，即e极为光伏电池负极，阴极发生得到电子的还原反应，故A错误；
B．根据以上分析可知ab、cd分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，故B错误；
C．M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，电极反应式为2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，故C正确；
D．X是氢气，Y是氧气，0.3mol气体中，其中O2为0.1mol，转移电子0.4mol，KIO3溶液中K+透过ab膜进入阴极室，IO透过cd膜进入阳极室。KIO3溶液质量减少0.4mol×214g/mol=85.6g，故D错误；
故选C。
13. 某密闭容器中发生如下反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，图1表示A2的转化率随温度变化的曲线，图2表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是

A. 该反应的ΔH＞0
B. 反应开始后AB3的百分含量最低的时间是t6
C. t1∼t2、t2∼t3、t4∼t5以及t>t6时间段均达到化学平衡，且平衡常数相等
D. t2、t3、t5时刻改变的条件依次是加入催化剂、减小压强、增大AB3的浓度
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．根据图1可知T1℃首先达到平衡，T1＞T2，温度高，反应物的转化率降低，说明升高温度平衡逆向进行，正反应放热，该反应的ΔH＜0，A错误；
B．根据图2可知t2时正逆反应速率均增大，平衡不移动，t3时正逆反应速率均减小，平衡逆向移动，t5时正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，所以反应开始后AB3的百分含量最低的时间是t6，B正确；
C．t2∼t3阶段平衡不移动，改变的条件是催化剂，t4∼t5阶段平衡逆移，改变的条件是降低压强，t5∼t6阶段平衡逆移，改变的条件是升高温度，因此平衡常数不都相等，C错误；
D．根据选项C可知t2、t3、t5时刻改变的条件依次是加入催化剂、减小压强、升高温度，D错误；
答案选B。
14. 温度T时，在四个容积均1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下表：
t/min
0
5
10
15
20
c(CO2)/(mol/L)
0
0.02
0.035
0.04
0.04
(1)根据表上数据，该温度(800℃)下的平衡常数K= _______ 。
(2)改变下列条件能增大化学反应速率同时提高CO的平衡转化率的有 _______ (填字母)。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强
D.减小压强 E.加入催化剂 F.加入水蒸气
(3)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.4molCO(g)和0.4molH2O(g)，重新达到平衡后，CO的转化率 _______ (填“升高”“降低”或“不变”)。
(4)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.03、0.03、0.05、0.05，则此时正、逆反应速率的大小：v正_______ v逆(填“>”“