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    上海市松江区2023届高三二模测试化学试题

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    上海市松江区2023届高三二模测试化学试题

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    这是一份上海市松江区2023届高三二模测试化学试题,共18页。试卷主要包含了单选题,原理综合题,有机推断题,实验题等内容,欢迎下载使用。

    一、单选题
    1.2023年2月,我国海关在对进境邮件进行查验时,查获违法红珊瑚制品。珊瑚显红色,源于在海底长期积淀某种元素的氧化物,该元素是
    A.CB.SiC.FeD.Na
    2.“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是
    A.研发催化剂将CO2还原为甲醇B.大规模开采可燃冰作为新能源
    C.安装脱硫设备减少煤燃烧污染D.将重质油裂解为轻质油作为燃料
    3.春季是流感、诺如病毒等疾病的高发期,需要对重点场所做好定期清洁消毒。下列物质中,不是消毒剂的是
    A.漂粉精B.洁厕灵C.碘酒D.臭氧
    4.下列物质中,分子的空间结构为直线型的是
    A.乙烯B.甲烷C.氨D.二氧化碳
    5.科学家们创造出了最轻的镁同位素18Mg,18Mg与24Mg具有
    A.不同电子数B.不同物理性质
    C.不同核电荷数D.不同化学性质
    6.在FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S,产生的沉淀物是
    A.Al(OH)3B.Al2S3C.CuSD.FeS
    7.在合成氨和接触法制硫酸的工业生产中,下列说法错误的是
    A.均采用高压条件B.均选择较高温度
    C.均进行循环操作D.均使用合适催化剂
    8.一定条件下,存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”情况的是
    A.一氧化氮与过量氧气B.氯化铝溶液与过量稀氨水
    C.铁片与过量浓硝酸D.澄清石灰水与过量二氧化碳
    9.海水提溴与海带提碘,共同点是
    A.浓缩方法B.采用热空气吹出
    C.四氯化碳萃取D.氧化剂可选择氯水
    10.下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是
    A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
    C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
    11.下列各组溶液中的反应,无论反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是
    A.FeBr2与C12B.Ca(HCO3)2与Ca(OH)2
    C.HCl与Na2CO3D.Ba(OH)2与NaHSO4
    12.侯氏制碱法制造纯碱同时副产氯化铵。在母液处理上,有关说法错误的是
    A.水浴加热,有利于NH4Cl更多地析出
    B.加入食盐,增大Cl-的浓度,使NH4Cl更多地析出
    C.通入氨气,增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
    D.通入氨气,使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
    13.下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验,其中能达到实验目的的是
    A.用装置甲制备氨气B.用装置乙除去氨气中的少量水
    C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气
    14.断肠草中分离出来的2种毒素的结构简式如下,有关推断正确的是
    A.互为同系物B.均能与氢氧化钠溶液反应
    C.互为同分异构体D.1ml均能与6mlH2加成
    15.可降解塑料PCL的合成路线如下:
    下列说法错误的是
    A.B的分子式为C6H12OB.C→D发生的是氧化反应
    C.D→PCL发生的是缩聚反应D.D与PCL的水解产物相同
    16.有一澄清透明的溶液,可能含有大量的、、、、、 、中的几种,向该溶液中滴入 溶液一定体积后才产生沉淀。下列判断正确的是
    A.溶液中可能含有B.溶液中一定不含
    C.溶液中可能含有D.溶液中一定不含
    17.将表面发黑(黑色物质为Ag2S)的银器浸入盛有食盐水的铝制容器中(如图),一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是
    A.该处理过程中电能转化为化学能
    B.铝质容器为阳极,其质量变轻
    C.Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl
    D.银器为正极,Ag2S被还原为单质银
    18.下列化学反应,相应的离子方程式一定正确的是
    A.向溶液中加入少量溶液:
    B.溶液与一定量氯气反应,转移电子数为6.02×1023时:
    C.将2.24L(标准状况)CO2通入500mL 0.3 ml·L-1溶液中:
    D.向溶液通入少量SO2:
    19.工业上以铜阳极泥(主要成分是)为原料提取碲(第五周期VIA族),涉及反应:
    ① ②
    以下说法正确的是
    A.中元素的化合价是价
    B.氧化性强弱顺序为:
    C.反应②中氧化剂是SO2,氧化产物是H2SO4
    D.每制备理论上共转移12ml电子
    20.常温下,向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2,通入的CO2体积(V)与溶液中水电离出的OH-离子浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
    A.a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-10ml·L-1
    B.b点溶液中:c(H+)=1×10-7ml·L-1
    C.c点溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)
    D.d点溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
    二、原理综合题
    21.H2O2 (过氧化氢) 应用领域非常广泛。
    已知:2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g)+Q(Q>0)
    H2O2(aq) H+(aq)+HO(aq) ,K(25C)=2.24×10-12
    完成下列填空:
    (1)氧原子最外层成对电子和未成对电子数目之比为_______。
    (2)H2O2的电子式为_______。对H2O2分子结构,有以下两种推测:
    要确定H2O2分子结构,需要测定H2O2分子中的_______。(选填序号)
    a. H—O键长 b. O—O键长 c. H—O—O键角 d. H—O、O—O键能
    (3)H2O2分解反应的平衡常数表达式K=_______。不同温度下H2O2分解反应的平衡常数K(25C)_______K(40C) (选填“>”“”“” “”或“Br-。Cl2与FeBr2物质的量之比小于等于1,产生FeBr3和FeCl3;Cl2与FeBr2物质的量之比在1至1.5之间,有FeCl3和Br2、FeBr3。若Cl2与FeBr2物质的量之比大于等于1.5有FeCl3和Br2,A项不符合题意;
    B.该组无论量均产生水和CaCO3,可用一个方程式表达,B项符合题意;
    C.若盐酸少量产生的是NaHCO3,而若盐酸足量产生的是CO2和H2O,C项不符合题意;
    D.若Ba(OH)2少量产生BaSO4、H2O、Na2SO4;若Ba(OH)2足量产生BaSO4、H2O、NaOH,两反应不能用同一离子方程式表达,D项不符合题意;
    故选B。
    12.A
    【详解】A.从母液中获得NH4Cl晶体,采用的时降温结晶的方法,故A说法错误;
    B.加入食盐,增加c(Cl-),使NH4Cl更多析出,故B说法正确;
    C.通入NH3,NH3+H2O=NH3·H2O,NH3·H2ONH+OH-,c(NH)增大,使NH4Cl更多地析出,故C说法正确;
    D.通入氨气,NH3·H2O与NaHCO3反应生成Na2CO3,溶解度小的转化成溶解度大的,c(NH)增大,提高析出NH4Cl的纯度,故D说法正确。
    故选A。
    13.A
    【详解】A.浓氨水遇碱石灰放出氨气,实验室可以用装置甲制备氨气,故选A;
    B.浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵,浓硫酸能吸收氨气,不能用浓硫酸干燥氨气,故不选B;
    C.体系密闭,若用装置丙收集氨气,空气无法排除,故不选C;
    D.氨气极易溶于水,漏斗口浸没在水中,若用装置丁吸收多余的氨气,引起倒吸,故不选D;
    选A。
    14.B
    【详解】A.根据图示可知,分子组成上①比②多一个CH2O,两者不是同系物,A错误;
    B.①和②中都含有酯基,均能与氢氧化钠溶液反应,B正确;
    C.①和②分子式不同,不是同分异构体,C错误;
    D.①和②中酯基不能与氢气发生加成反应,1ml两种物质均能与5mlH2加成,D错误;
    故答案选B。
    15.C
    【分析】A与氢气发生加成反应生成B为,B发生醇的催化氧化生成C,C与过氧乙酸反应生成D,D一定条件下反应生成PCL,根据PCL的结构简式和D的分子式可知,D为。
    【详解】A.根据分析可知,B的分子式为C6H12O,A正确;
    B.C到D的过程为加氧的过程,发生氧化反应,B正确;
    C.D为,D一定条件下反应生成PCL并未脱水缩合,发生的不是缩聚反应,C错误;
    D.D与PCL水解的产物均为HOCH2CH2CH2CH2CH2COOH,D正确;
    故答案选C。
    16.D
    【分析】向该溶液中滴入 溶液一定体积后才产生沉淀,溶液中一定含有,因为与反应,,所以溶液中一定不含,与反应生成,一定不存在,溶液中一定含有阴离子为,在酸性条件下有强氧化性,一定不存在,加入产生沉淀,和可能都存在,或者存在其中之一。
    【详解】A.根据以上分析,该溶液中一定不存在,A错误;
    B.加入产生沉淀,和可能都存在,或者存在其中之一,B错误;
    C.根据以上分析,溶液中一定含有,C错误;
    D.溶液中含有,一定不含,D正确;
    故选D。
    17.D
    【分析】将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝制容器中,形成原电池装置,铝做负极失电子,Ag2S做正极得电子生成Ag。
    【详解】A.该处理过程利用了原电池的原理,化学能转化为电能,A错误;
    B.铝质容器为负极,铝失电子转化为铝离子,质量变轻,B错误;
    C.Ag2S做正极得电子转化为Ag从而使银器表面黑色褪去,不是因为其溶解于食盐水中生成了AgCl,C错误;
    D.银器为正极,Ag2S得电子被还原为Ag单质,D正确;
    故答案选D。
    18.C
    【详解】A.Fe3+结合OH-能力更强,先产生Fe(OH)3,A项错误;
    B.计算得FeBr2物质的量为1ml。还原性强弱:Fe2+>Br-,转移6.02×1023电子时只有Fe2+被氧化即2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+,B项错误;
    C.CO2和NaOH物质的量之比为0.1:0.15=2:3,反应同时产生和,该离子方程式正确,C项正确;
    D.HClO为强氧化性能将SO2氧化为,该反应表达错误,D项错误;
    故选C。
    19.D
    【详解】A.碲为第五周期VIA族,最低负化合价为价,根据化合价的正负化合价为0,中元素的化合价是价,A错误;
    B.已知反应:,氧化剂的氧化性强于氧化产物,所以氧化性:,在反应中,为氧化剂,为还原剂,所以氧化性,所以氧化性:,B错误;
    C.根据化合价的升降,,硫元素的化合价升高,被氧化,为还原剂,为氧化产物,C错误;
    D.制备,反应①消耗,转移,反应②,转移,共转移,D正确;
    故选D。
    20.B
    【详解】A. a点溶液为1LpH=10的NaOH溶液,溶液中氢离子浓度为1×10-10ml·L-1,就是水电离出的,故正确;
    B. b点溶液为氢氧化钠和碳酸钠,水电离的氢氧根离子浓度为1×10-7ml·L-1,但溶液中还有氢氧化钠电离出的氢氧根离子,所以根据水的离子积常数计算,溶液中的c(H+)不为1×10-7ml·L-1,故错误;
    C. c点溶液中水电离出的氢氧根离子浓度最大,说明溶液为碳酸钠,根据碳酸根水解分析,溶液中离子浓度关系为:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-),故正确;
    D. d点溶液为碳酸氢钠和碳酸的混合液,此时溶液呈中性,电荷守恒为c(Na+) +c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-),c(OH-)= c(H+)=1×10-7ml·L-1,则:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-),故正确。
    故选B。
    【点睛】掌握溶液中的水电离程度的变化,氢氧化钠抑制水的电离,碳酸钠存在水解,促进水的电离,所以向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳,水的电离程度逐渐增大,当全为碳酸钠时,水的电离程度最大,然后碳酸钠反应生成碳酸氢钠,水的电离程度又逐渐减小。分清溶液中的氢离子和水电离的氢离子的关系。
    21.(1)2:1
    (2) c
    (3) c(O2) > 0.4ml·L-1·min-1(或0.0067ml·L-1·s-1)
    (4) < pH升高,HO的浓度增加,H2O2分解速率加快 H2O2浓度越高,电离程度越低,分解率越小
    (5)该法生产原子利用率是100%,符合“绿色化学工艺”
    【详解】(1)O原子的核外电子排布式为1s22s22p4,最外层成对电子数为4个,未成对电子数为2个,成对电子数和未成对电子数之比为2:1。
    (2)H2O2的电子式为,对于H2O2的分子结构有图示两种推测,这两种结构的不同之处在于H-O-O的键角不同,因此需要测定H2O2分子内H-O-O键角,故答案选c。
    (3)H2O2分解反应为2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g),平衡常数表达式K= c(O2)。已知H2O2的分解反应为放热反应,升高温度化学平衡逆向移动,则平衡常数K(25℃)>K(40℃)。5mLH2O2溶液60s内生成氧气22.4mL即1×10-3ml,则参与反应的H2O2有2×10-3ml,v(H2O2)=。
    (4)25℃时,H2O2电离生成H+和的平衡常数K=2.24×10-12>1×10-14,同温度下过氧化氢电离程度大于水,故25℃时pH(H2O2) Na2HAsO3溶液呈碱性,HAsO水解程度大于其电离程度
    (5) < 淀粉溶液 溶液的酸碱性影响物质的氧化还原性
    【详解】(1)As2O3与Zn、HCl反应生成AsH3、ZnCl2和H2O,化学方程式为6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O。
    (2)As2S3和SnCl2在盐酸中反应生成As4S4、SnCl4和H2S,化学方程式为2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑,该反应As2S3中As得电子化合价降低,As4S4为还原产物,SnCl2中Sn失电子化合价升高,SnCl4为氧化产物,则氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1。
    (3)As4S4与O2反应生成As2O3和物质a,1mlAs4S4参与反应时,转移28ml电子,1mlAs4S4转化为As2O3时As转移4ml电子,则剩余24ml电子为S失电子所转移,1ml As4S4含有4mlS,S化合价为-2价,则产物中S为+4价,因此物质a为SO2。
    (4)pH=11时,的量最多,其余物质相对较少,则此过程的离子反应为H3AsO3+OH-=H2AsO+H2O。从图中可知,溶液中溶质为Na2HAsO3时溶液呈碱性,说明的水解程度大于电离程度,故Na2HAsO3溶液中c()>c()。
    (5)为验证该反应具有可逆性,将等物质的量浓度的碘水和Na3AsO3溶液按体积比V1:V2的比例混合,只要确保Na3AsO3过量,再用淀粉溶液检验混合物中是否存在I2即可验证该反应是否具有可逆性,如不可逆,则加入淀粉溶液后,混合液不变蓝。因此V1

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