第六单元 溶解现象（基础卷）——2022-2023学年九年级下册化学单元卷（沪教版全国）（原卷版+解析版）

班级              姓名             学号             分数           

第六单元  溶解现象（A卷·知识通关练）

知识点1  溶液基本概念

1. （2022北京中考）下列物质放入水中能形成溶液的是

A. 蔗糖 B. 泥土 C. 面粉 D. 花生油

2.（2022湖南永州中考）生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是（　　）

A．食醋 B．食用油 C．白砂糖 D．食盐

3．（2021山东滨州中考）下列各组物质中，前者为后者溶质的是

A．乙醇、碘酒 B．冰、冰水

C．植物油、油水 D．氯化氢、盐酸

4．（2021江苏常州中考）下列物质与水能形成乳浊液的是

A．面粉 B．纯碱 C．香油 D．白醋

5．（2021广西玉林中考）下列有关碘酒的说法错误的是

A．碘酒是混合物 B．碘酒是溶液

C．碘是溶质 D．酒精是溶质

6．（2021辽宁锦州中考）下列叙述正确的是

A．均一、稳定的液体定是溶液

B．汽油洗去衣服上的油污是乳化作用

C．两种液体纯净物充分混合后一定能得到溶液

D．硝酸铵溶于水时，溶液温度降低

7.下列关于溶液的说法正确的是（     ）

A.溶液具有均一性、稳定性 

B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 

C.气体的溶解度随压强增大而减小 

D.医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂

8.溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（     ）

A.碘酒      B.食醋        C.生理盐水     D.牛奶

知识点2  乳化

1．下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（　　）

A.NaOH         B.NH4NO3        C.浓硫酸           D.NaCl     

2．（2022年江西省中考）下列与“水”相关的说法错误的是（  ）

A．硬水蒸馏后可以转化为软水

B．电解水可以探究水的组成

C．含洗涤剂的水除油污是乳化作用

D．将水注入浓硫酸配成稀硫酸

3．下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是

A．汽油可溶解衣服上的油渍 B．洗洁精可乳化餐具上的油污

C．醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢 D．酒精能洗涤瓷砖上的的水垢

知识点3  物质溶解时的现象

1.物质溶于水溶液的温度可能发生变化。下列物质溶于水时，溶液温度明显会降低的是（　　）

A.氯化钠 B.硝酸铵 C.浓硫酸 D.氢氧化钠

2．向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是

A．X是水，Y是氧化钙       B．X是水，Y是氢氧化钠

C．X是水，Y是硝酸铵       D．X是水，Y是氯化钠

3．下列过程吸收热量的是

A．氢氧化钠固体溶丁水 B．硝酸铵固体溶于水

C．把水加入生石灰中 D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应

4．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮用罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是

A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．食盐 D．生石灰

5．下列说法正确的是（　　）

A．洗涤剂去油污属于乳化现象

B．硝酸铵固体溶于水会出现放热现象

C．化学反应前后催化剂质量发生变化

D．自来水经过活性炭吸附可得到蒸馏水

6.（2022江苏泰州中考）下列有关溶液的说法正确的是（   ）

A. 碘酒溶液中，酒精为溶质 B. 向水中加入蔗糖，导电性明显增强

C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D. 积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化

7.将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是（     ）

A.CaO       B.NaOH           C.浓H2SO4      D.NH4NO3

8．关于如图所示实验的相关判断错误的是（　　）

A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3

C．Ca（OH）2溶解度：①＞② D．Ca（OH）2质量分数：①＝③

9．（2022山东济宁中考）利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。解析实验过程判断，以下说法错误的是（　　）

A．硝酸铵溶于水时，吸收热量 

B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大 

C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 

D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液

10．（2021贵州兴义民族师范学院附中二模）如图所示，向小试管中加入一定量的下列物质。

（1）U形管液面右侧未发生改变，该物质是_____；（填序号）

（2）U形管液面右侧升高，该物质是_____；（填序号）

（3）U形管液面右侧降低，该物质是_____；（填序号）

A．浓硫酸 B．烧碱 C．生石灰 D．蔗糖 E.硝酸铵 F.氯化钠

知识点4  溶液组成的定量表示

1.某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（     ）

A.50g    B.10g     C.100g      D.40g

2.欲使50g质量分数为10%的NaCl溶液变为20%，操作最简便的方法是（     ）

A.加入5g NaCl        B.加入6.25g NaCl      C.蒸发22.5g水      D.蒸发25g水

3.现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液.要使其溶质的质量分数增大1倍，可采用的方法是（     ）

A.增加5g硝酸钠     B.倒掉一半溶液     C.蒸发掉25g水    D.增加50g同种溶液

4.t℃时，某物质的溶液220g，蒸发15g水后，析出晶体6g，又蒸发10g水，析出6g晶体，再蒸发10g水又析出晶体的质量为（      ）

A.4g B.6g C.10g D.15g

5.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的氯化钾溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出5g晶体；乙烧杯中的溶液蒸发掉45g水，析出10g晶体.则原溶液的质量分数为（      ）

A.10% B.25% C.20% D.15%

6.t℃，将一定量溶质A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出晶体A的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者之间的关系是（      ）

A.c=a+b       B.c=2b-a      C.c=2a+b      D.c=2a-b

7.将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为_______________。

知识点5  配制一定质量分数的溶液

1．（2022山东烟台中考）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）

A．所需固体氯化钠的质量是8.0g 

B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 

C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 

D．用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大

2.实验室需配制50g 6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（     ）

A.用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面

B.用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解

C.用量筒量取水时仰视读数

D.称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡

3.（2022盐城大丰一模）实验室配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（   ）

A. 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶贴标签

B. 称量时使用的砝码残缺了一部分，导致称得氯化钠质量偏大

C. 量取水时，用规格为100mL的量筒量取80mL蒸馏水

D. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率

4.某同学在化学实验操作测试中，抽到的题目是“配制50g 10%的氯化钠溶液”，配制过程不正确的是（　　）

A．B．C．D．

5.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（　　）

A．烧杯 B．量筒 C．铁架台 D．玻璃棒

6．实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是

A．用50mL的量筒量取45mL蒸馏水

B．溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒

C．实验的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签

D．配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存

7．（2021辽宁沈阳模拟）配制130g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质

②用量筒量取水时俯视读数

③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量(1g以下用游码)

④往烧杯中加水时有水洒出

⑤转移配好的溶液时有少量溅出

A．②③ B．①④ C．②④ D．③⑤

8.小亮用固体氯化钠配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确的是

A．配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管

B．实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水

C．溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度

D．若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大

9．（2021辽宁朝阳中考）溶液的配制是重要的实验操作，请回答下列问题：

（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作为 _________。

（2）将浓溶液配制成稀溶液时，主要步骤有：①量取、②混匀、③计算、④转移，操作时正确的顺序为______（填数字序号）。

（3）将50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 ______。

（4）实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是 　　（填字母序号）。

A．量取水的体积时仰视读数

B．使用量筒量取浓硫酸时俯视读数

C．从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出

D．转移配制好的溶液时，液体溅出

知识点6 饱和溶液1．（2021湖南师大附中博才实验中学一模）下列有关溶液的说法错误的是

A．饱和溶液一定是浓溶液

B．糖水、汽水、食盐水都是溶液

C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能

D．如果温度不变，在KNO3饱和溶液中就不能继续溶解KNO3

2.某温度下，一只烧杯中盛有20 g水，放入2 g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（     ）

A.是无色溶液    B.是不饱和溶液      C.是碱性溶液     D.是饱和溶液

3. （2022辽宁营口中考）下列有关溶液的说法，正确的是

A. 溶质一定为固体 B. 饱和溶液不能再溶解任何物质

C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 稀溶液一定是不饱和溶液

4.（2022浙江杭州中考）40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（　　）

A．溶剂的质量 B．溶质的质量 

C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度

5．下列关于溶液的说法，正确的是（　　）

A．溶液都是无色透明的

B．花生油与水混合可形成溶液

C．饱和溶液不能再溶解任何物质

D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低

6．关于饱和溶液的叙述正确的是（　　）

A．饱和溶液一定是浓溶液

B．增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液

C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

D．同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

7．要下列方法中，一定能使固体的不饱和溶液变为饱和溶液的是  （     ）

A．增大压强 B．升高温度 C．降低温度 D．增加溶质

8．如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（　　）

A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜

C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余

9．下列溶液仍然是饱和溶液的是（    ）

A．饱和石灰水降温

B．饱和石灰水表面结了一层膜

C．室温下的饱和硝酸钾溶液放进冰箱

D．向饱和蔗糖水里加水

10．某温度下，将5 g氯化钠放入110g水中，得到 113.6 g氯化钠溶液，该溶液一定是(  )

A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．稀溶液 D．无法判断

知识点7  溶解度

1．常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（ ）。

A．对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性

B．对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性

C．对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性

D．对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性

2.（2022湖北宜昌中考）如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（   ）

A. Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中

B. Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘

C. Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同

D. Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同

3．（2021江苏南师附中树人学校二模）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。

（1）下表是超市里一种盐汽水的营养成分表。

①该汽水含人体所需的六大营养素中的___________种。

②“钠118毫克”是指___________（填“钠单质”或“钠元素”）的质量。

③常温下打开该汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与___________有关。

（2）同种溶质在不同溶剂中溶解性不同，因此溶剂性质的改变，可能会影响溶质的溶解。已知常温下氯化钠易溶于水，而微溶于乙醇。现取少量无水乙醇于试管中，向其中滴加少量饱和氯化钠溶液，则出现的现象为___________。

4.（2021湖南长沙市长郡双语实验中学一模）一种或几种物质分散到另一种物质里的现象在生活生产中广泛存在。

（1）勤洗手是好的生活习惯。某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中而洗去，这一事实的原理是______（填“溶解”或“乳化”）。

（2）某同学做了在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验：

由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中______（填“强”或“弱”）。

5.一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（     ）

A.所得溶液是饱和溶液           B.溶质的质量分数变大

C.溶质的质量增加               D.溶质的溶解度变大

6.某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（     ）

A.该温度下，KNO3的溶解度为30 g

B.乙溶液的质量分数为30%

C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液

D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大

7.（2022广东中考）根据下图，判断下列说法正确的是（    ）

A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低

C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度

8．（2022年四川省达州市中考）t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（  ）

A．甲烧杯中的溶质为KNO3

B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余

C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3

D．若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3

9．（2022年四川省德阳市中考）NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（  ）

A．20℃时，200g水中能溶解218gNaOH

B．NaOH的溶解度随温度的升高而减小

C．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大

D．将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g

10．（2021广东广州市越秀区育才实验学校二模）20℃时，装有100g水的烧杯中按顺序进行如下操作，下列说法正确的是

A．X溶解度随温度升高而减小 B．③溶液一定是X的不饱和溶液

C．③和④的溶液溶质质量分数相等 D．60℃时，X的溶解度是50g

11.（2022扬州广陵一模）KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

A. KNO3的溶解度大于KCl的溶解度

B. t2℃时，50gKNO3溶于50g水中，溶液质量为100g

C. t1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等

D. 将t2℃时KC1的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出

12.（2022盐城滨海一模） t℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下列说法错误的是（   ）

A. t℃时该物质的溶解度是20g

B. 该物质的溶解度随温度的升高而增大

C. Q点时混合体系中有固体剩余

D. 图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N<M<G=Q

13（2022苏州张家港一模）甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是（   ）

A. 甲中加入的固体是KNO3

B. 0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和

C. KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯

D. 40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量

14.（2022泰州海陵一模）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是（   ）（多选）

A. 加入的KNO3质量为41.6g B. 0~t2时间内KNO3溶液质量分数先不变后减小

C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D. 20℃时，100gKNO3饱和溶液中有31.6gKNO3

15.（2021安徽）有一杯t℃时的KNO3溶液，在该溶液中加入27克KNO3晶体，充分搅拌后有11克没有溶解；若将原溶液加热蒸发掉40克水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时KNO3的溶解度为（     ）

A.50 克 B.28 C.36克 D.40克

16.物质M的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是（      ）

A.M的溶解度随温度的降低而减小

B.原溶液在t℃时一定是不饱和溶液

C.继续蒸发20g水，析出晶体质量为5g

D.最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液小

17.根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：

（1）10℃时，NaCl的溶解度是______g；

（2）30℃时，溶解度较大的是______（选填“NaCl”或“KNO3”）；

（3）下列解析正确的是______。

A．10℃时，能够配置出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液

B．20℃时，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液

C．20℃到30℃之间，能配置出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液

D．将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数原溶液相比，可能变大、变小或不变

18．（2021内蒙古呼和浩特中考）甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：

（1）A点含义___________。

（2）将t2℃160g乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体___________g。

（3）t2℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则a%的取值范围为___________。

（4）现有t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数：甲___________（填“>”“<”或“=”）乙。

知识点8  气体的溶解度

1．生活中的下列现象中，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（    ）

A．烧开水时，沸腾前有气泡冒出

B．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面

C．开启啤酒瓶盖，有大量的气泡沫溢出

D．阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡

2.（2022扬州宝应一模）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是气体在水中的溶解度（   ）

A. 随压强增大而减小 B. 随压强减小而减小

C. 随温度升高而减小 D. 随温度降低而减小

3.（2021宁夏中考）下列有关溶液的说法中，不正确的是

A．物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化

B．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变

C．在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度

D．熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液

4.压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（　　）

A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大

B.20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%

C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出

D.NH3的溶解度与压强大小无关

知识点9  结晶

1.20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（     ）

A.甲＞乙 B.甲＜乙 C.甲＝乙 D.不一定

2.t°C时，某物质的溶液200g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出10g晶体，再蒸去10g水析出晶体的质量为（     ）

A.4g B.6g C.10g D.15g

3.t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g水

的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到 t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图

丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（     ）

A.图甲中两烧杯内 a、b 溶液的溶质质量分数相等

B.图乙中烧杯内 b 溶液的溶质质量分数为25%

C.图丙中曲线 M 表示 a 物质的溶解度曲线

D.若a中混有少量 b，可将其溶液加热后冷却结晶以提纯 a

4.将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　）

A．95℃时该溶液为饱和溶液

B．M的溶解度随温度的升高而减小

C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水

D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法

5.盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取 NaCl 和 Na2CO3。结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是

A．NaCl 的溶解度随温度变化不大

B．44 ℃时 Na2CO3饱和溶液的质量分数为 50%

C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaCl

D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO3

6．（2021甘肃模拟）如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

（1）甲图中P点的意义是___________。

（2）若A中混入少量B，提纯A可采用的方法是___________。

（3）t1℃时，将30gB物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质与溶剂的质量比是___________。

（4）如乙图所示，将装有生石灰的试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，向试管中滴入适量的水，观察到烧杯中的溶液变浑浊，则X为___________（选填“A”、“B”或“C”）。

知识点10  溶液与化学方程式的综合计算

1.实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g。计算：

（1）杂质的质量。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

2．（2021贵州铜仁模拟）现有一包氯化钙粉末中混有碳酸钙粉末的混合物。小明为了除去其中的碳酸钙，他称取该混合物样品15g放入烧杯中，然后他把100gR溶液加入到烧杯中，测得生成气体的质量与所加R的数据关系如图所示，请根据所学知识和相关数据回答下列问题。

（1）写出R的溶质化学式________；

（2）所用R的溶质质量分数；

（3）恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数。（小数点后保留一位小数）

3．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:

（1）味精中至少含有__________(填数字)种元素。

（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。

A．5mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL

（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为___________(填字母) 。

A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③

（4）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:

①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入___________(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。

②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③向所配制的50g溶液中加入足量的AgNO3溶液充分反应后，将沉淀_________、洗涤、干燥，精确测定（假定实验过程中沉淀无损耗）沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为_________。(计算结果精确到0.1% )