第2章 第3节 第2课时 化学反应的限度（课件PPT）

第2课时 化学反应的限度化学反应的快慢和限度第2章第节 3学习目标1.了解可逆反应、化学平衡的含义。2.学会判断可逆反应的平衡状态，初步了解外界条件能够影响化学平衡状态。 观察数据，思考：通过表中数据，你能发现什么？ 表2：反应 中，0.040.1 0.140.21.2反应结束后SO2物质的量10010510.5n(O2)/mol22222n(SO2)/mol2SO2+O2 2SO3△催化剂问题1：什么样的反应就是可逆反应？可逆反应：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应下列说法是否正确：1、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。2、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。3、氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。问题2：可逆反应有什么特点？2.可逆反应的特点？（1）不能进行到底，有一定限度，任何物质不可能被全部消耗（2）正反两个方向的反应同时进行正反应：左→右逆反应：右→左2.在一密闭容器中加入2molSO2和1mol18O2， （1） 2molSO2和1molO2反应能生成2molSO3吗？最终反应容器中有哪些物质？（2）18O存在于哪些物质中？问题3：可逆反应会“停止”吗？单位：mol/L问题4：反应真的停止了吗？反应开始时，反应物浓度为多少？生成物浓度为多少？随着反应的进行，反应物浓度怎么变？生成物浓度么变？O探究2：从数据与图像中你得出反应开始时，正反应速率为多少？逆反应速率为多少？随着反应的进行，正反应速率怎么变？逆反应速率怎么变？最终逆反应速率与正反应速率有什么关系？ 对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓 度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个 反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度 如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？在密闭容器中加入2molSO2和1mol O2发生反应2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g) （5）反应会进行到什么时候“停止”？（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？（7）给这个状态命名平衡状态（8）反应真的停止了吗？没有处于动态平衡当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物浓度不再改变1、反 应 开 始 时，反应物浓度 ，正反应速率 ；生成物浓度为 ，逆反应速率为 。2、随着反应的进行，反应物浓度 ，正反应速率 ；生成物浓度 ，逆反应速率 。3、最终有一时刻，反应物浓度 ，生成物浓度也 。正反应速率和逆反应速率 。  讨论：从数据中你得出的该反应进行过程中浓度、速率随时间变化的特点最大00减小减小增大增大不变不变相等最大时间速率O时间浓度O平衡状态化学平衡状态： 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。 特征:(1)逆：对象为可逆反应(2)动：动态平衡 v(正)＝ v(逆) ≠0 (3)等：v(正)＝ v(逆) (4)定：反应物和生成物浓度保持不变(5)变：一定条件下，条件改变平衡被破坏，平衡将发生移动而建立新的平衡。可逆反应达到平衡的标志①V正=V逆≠0a. 单位时间内有2mol SO2消耗，同时有2mol SO2生成；b. 单位时间内有2mol SO3生成，同时有_____SO3消耗；c. 单位时间内有2mol SO2生成，同时有_____SO3 ____ d. 单位时间内有1mol O2生成， 同时有_____SO3————e. 单位时间内有2mol SO2生成，同时有_____O2————2mol2mol1mol2mol生成消耗生成ひ正=ひ逆的理解：1、用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。即单位时间内生成与消耗某反应物（生成物）的量相等。（ii）速率之比化学方程式中相应的化学计量数之比。表示两个不同的方向。（i）2、用不同种物质来表示反应速率时必须符合两方面标志二：各组分的浓度保持不变（注意不是相等，也不是成一定的比值）①各组分的物质的量或物质的量分数保持不变②各气体的体积或体积分数保持不变③各组分的质量或质量分数保持不变 ④体系的颜色和温度不变 规律：变量不变即可判断平衡。假定可逆反应未达到平衡状态，看该“量”是否变化，若变，当其不再变化时，即可判断可逆反应已达平衡状态。19例1.在恒温、恒容下，可逆反应：A（g）+ 3B（g）=== 2C（g）达到平衡的标志是 A．C的生成速率与C的分解速率相等。 B．单位时间生成n molA，同时生成3n molB。 C．A、B、C的物质的量浓度保持不变。 D．A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 。 E．容器中气体的密度保持不变。 F．容器中气体的总压强保持不变。A、C、E例2、在恒温恒容下,下列叙述是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ( )①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的物质的量不再变化⑥单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 ①③④⑤⑥谢 谢！