高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡备课ppt课件

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NaCl 饱和溶液存在溶解平衡
可溶电解质在水中存在溶解平衡
Ag2SO4Ca(OH)2CaSO4
AgCl、AgBrAg2S、BaSO4Mg(OH)2Fe(OH)3
习惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质
难溶电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
尽管难溶电解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶。
1）难溶物在水中是否完全不能溶解呢？
现用1 mL 0.010 ml/L AgNO3溶液模拟工业废水，某同学提出可以加入1 mL 0.012 ml/L的NaCl溶液，充分反应，完全沉淀其中的Ag+。这种方法是否可行？
生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+？
生成AgCl沉淀后，有三种粒子在反应体系中共存：
AgCl(s) 、Ag+(aq)、 Cl-(aq)
即使过量的NaCl也无法完全沉淀溶液中的Ag+。
当AgNO3溶液和NaCl溶液反应：
υ(沉淀) ＞ υ(溶解)，沉淀增多
υ(沉淀) ＝ υ(溶解)，沉淀不再增多，达到沉淀溶解平衡
Ag+ Cl- H2O
在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：
在一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5ml/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了
请写出BaSO4、CaCO3、AgI、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。
沉淀溶解平衡的影响因素
升温，多数平衡向溶解方向移动（原因：溶解吸热）；
加入相同的离子，平衡向沉淀方向移动
加水，平衡向溶解方向移动
难溶电解质的性质（主要）
但少数向沉淀方向移动 （例：Ca(OH)2）
难溶电解质的沉淀溶解平衡的平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。
Ksp ＝ c(Ag+) · c(Cl-)
Ksp ＝ c2 (Ag+) · c(S2- )
Ksp=[ c(Mn+) ]m · [ c(Am-) ]n
① Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
②Ksp与温度有关。 其它条件一定时，一般温度越高，Ksp越大。
同类型（阴、阳离子个数相同），Ksp越大→S(溶解度)越大
例：Ksp（AgCl）=1.8×10-10 Ksp（AgBr）=6.3×10-15 说明S(AgCl)> S(AgBr)
特例：Ca(OH)2升温 Ksp 减小。
③根据某温度下溶度积Ksp与溶液中离子积Q 的相对大小，可以判断难溶电解质的沉淀或溶解情况。
Q > Ksp时，溶液中有沉淀析出
Q = Ksp时，沉淀与溶解处于平衡状态
Q < Ksp时，溶液中无沉淀析出
根据本节课所学内容，请思考如何使沉淀反应完成后，溶液中的Ag+浓度能够尽量小？你能想出几种办法？
【分析】根据 Ksp ＝ c(Ag+)·c(Cl-)
①保持Ksp不变，使c(Cl-)变大。
增大加入的NaCl溶液的浓度。
②保持c(Cl-)不变，使Ksp变小。
③选择生成Ksp更小的物质。
可以用含硫化合物沉淀Ag+。（Ag2S的Ksp为6.3×10-50）
降低温度，使AgCl的Ksp数值变小。
1、25 ℃时，在含有PbI2晶体的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI固体时，下列说法错误的是（ ）A．溶液中PbI2(s)质量增大B．PbI2的溶度积常数不变C．溶液中Pb2+的浓度不变D．沉淀溶解平衡向左移动
难溶电解质的沉淀溶解平衡