鲁教版九年级上册第三节 原子的构成第1课时巩固练习

第三节　原子的构成

第1课时　原子的结构　原子质量的计量

1．原子的构成

(1)原子结构

特别提醒：并不是所有的原子中都有中子，如普通氢原子中没有中子。

(2)核电荷数与构成粒子之间的数量关系

在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，故整个原子不显电性。

(3)原子的质量

电子质量很小，可以忽略不计，原子质量主要集中在原子核上。

2．原子及其性质

(1)概念：是构成物质的一种基本粒子，如金、金刚石由原子直接构成。

(2)性质：质量和体积很小；原子之间存在间隔；总在不断运动。

3．相对原子质量

(1)定义：以一个碳12原子实际质量的1/12为基准，其他原子的实际质量与该基准比较所得到的比；

(2)近似计算

相对原子质量≈质子数＋中子数

特别提醒：相对原子质量不是原子的实际质量，是个比值，单位为1，省略不写。

“原子的相对原子质量就是原子的质量，”这种说法是否正确？为什么？

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

提示：不正确。原子的相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的1/12的比值，单位是“1”，不是g。

知识点　原子结构

典例:(2022·淄博质检)下列关于原子的叙述错误的是(C)

A．原子是由原子核和电子构成的

B．原子的质量主要集中在原子核上

C．原子核都是由质子和中子构成的

D．原子的核内质子数等于核外电子数

解析:原子核不都是由质子和中子构成的，如普通氢原子中没有中子。

(2021·衢州中考)2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子(B)

A.含有2个质子

B．核电荷数为1

C．相对原子质量为4

D．质子数和中子数相等

解析:根据图示可知，氚原子含有1个质子，A错误；核电荷数＝质子数，据图知氚原子含有1个质子，因此核电荷数为1，B正确；相对原子质量≈质子数＋中子数，据图知氚原子含有1个质子、2个中子，因此相对原子质量约为3，质子数和中子数不相等，故C、D错误。

理解原子构成的2点误区

1．原子核内的质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12。

2．原子核并不都是由质子和中子构成的。

1．下列物质由原子构成的是(D)

A．水　　B．氢气　　C．氧气　　D．铁

解析:水、氢气、氧气由分子构成；铁由铁原子构成。

2．下列关于原子的叙述正确的是(C)

A．原子核内质子数不一定等于核外电子数

B．一切物质都是由原子直接构成

C．原子的质量约等于原子核的质量

D．原子是不能再分的粒子

解析:A.原子中，质子数一定等于核外电子数，错误；B.物质是由分子、原子等粒子构成的，错误；C.原子由原子核和核外电子构成，核外电子质量可忽略不计，原子的质量约等于原子核的质量，正确；D.原子在化学变化中不能再分，错误。

3．(2021·温州中考)2021年4月，我国科学家首次合成的铀­214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀­214原子的核外电子数为(A)

A．92    B．122    C．214    D．306

解析:因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，该原子质子数是92，其核外电子数为92。

4．分子与原子的根本区别是(D)

A．能否保持物质的化学性质

B．大小不同

C．能否直接构成物质

D．在化学变化中能否再分

解析: 分子与原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分。

5．现已测出某钼原子的质量是8a千克，一个碳原子的质量是a千克，则该钼原子的相对原子质量是(A)

A．96    B．72    C．8    D．36

解析:原子的相对原子质量＝该原子的质量与碳原子质量的1/12的比，代入数值，即钼原子的相对原子质量为8a÷(a/12)＝96。

6．用分子、原子、质子、中子、电子填空：

(1)化学变化中最小的微粒是__原子__；

(2)原子核由__质子__和__中子__构成，原子核中一定含有的微粒是__质子__；在原子核里，带正电的是__质子__，不带电的是__中子__；

(3)质量最小的是__电子__。

解析:(1)化学变化中原子不可再分，因此最小的微粒是原子；(2)原子核由带正电荷的质子和不带电的中子构成；原子核中一定含有的微粒是质子，不一定有中子，如普通氢原子没有中子，只有质子；(3)质量最小的是电子，质子和中子质量大约相等，约是电子质量的1 836倍。

7．(2021·东营中考)1911年，英国物理学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验(如图)，根据这个实验获得的正确结论是(A)

A.金原子核带正电荷

B．金原子是实心球体，紧密排列

C．金原子中有带负电的电子

D．金原子核的质量与α粒子质量相当

解析:A.一小部分α粒子改变方向，又因为α粒子带正电，说明金原子核带正电，正确；B.大多数α粒子穿过金箔且不改变方向，说明金原子不是实心球体，原子核外空间很大，错误；C.该实验三种现象不能说明核外电子所带电荷情况，错误；D.极少数α粒子被反弹回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，错误。

8．硒是人体必需的微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核电荷数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法不正确的是(C)

A．质子数为34    　　   B．核外电子数为34

C．相对原子质量为79 g    　　 D．中子数为45

解析:在原子中，核外电子数＝核电荷数＝质子数＝34，A、B正确；相对原子质量≈质子数＋中子数＝79，相对原子质量的单位是1，省略不写，不是“g”，C不正确；由于质子数＋中子数＝79，质子数＝34，所以中子数＝79－34＝45，D正确。

9．某原子中有40个粒子，其中14个粒子不带电，下列说法正确的是(C)

A．该原子核外电子数为14

B．该原子带电

C．该原子质子数为13

D．该原子中子数为13

解析:原子内部由3种粒子构成，其中不带电的粒子是中子，电子数与质子数相等，因此中子数为14，质子数与电子数均为(40－14)/2＝13。

10．已知甲原子与乙原子的质量比为a∶b，而乙原子与碳12原子的质量比为c∶d，则甲原子的相对原子质量为____。

解析:因为乙原子与碳12原子的质量比为c∶d，则乙原子的相对原子质量为c∶(d/12)＝12c/d，因为甲原子与乙原子的质量比为a∶b，甲原子的相对原子质量与乙原子的相对原子质量比为a∶b，则甲原子的相对原子质量为(12c/d)× (a/b)＝。

阅读角

原子结构的探索历程

1803年，道尔顿提出原子学说：构成物质的最小粒子是原子，原子不可再分；

1897年，汤姆森发现电子，证实原子可分；认为电子像葡萄干一样镶嵌在原子中，即“葡萄干布丁”模型；

1911年，卢瑟福等通过α粒子散射实验，证明原子为有核模型即原子质量集中在直径很小的原子核上，电子在原子核外绕核作轨道运动；原子核带正电，电子带负电。