高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 化学反应的方向教学ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 化学反应的方向教学ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了情境1，生产的可行性问题，生产的效率问题，产率问题，情境2，整齐的房间，混乱的房间，情境3，混乱度，1116K等内容，欢迎下载使用。
假设你是一名化工厂工程师，需要把一个化学反应投入生产，针对化学反应而言，你需要考虑哪些问题？
【思考】1、什么是自发过程？从能量角度分析这些自发过程过程有什么共同特点？ 2、在一定的温度、压强条件下，化学反应的自发性和能量变化的关系？
放热反应(△H0 )具有自发进行的倾向 　　　
【思考】如何判断反应中的熵变？ 　　　
小结： 1. 同一物质：S(g)>S(l)>S(s)2. 化学反应中，固态物质或液态物质生成气态物质，体系的混乱度增大；从较少的气态物质生成较多的气态物质，体系的混乱度也增大。
H2O(s) = H2O (l)
思考：1. 同一物质固、液、气态，哪种状态的熵最大？ 2. 体系熵变与生成气体量有何关系？
【学习评价】下列对熵变的判断不正确的是(　　)A．少量的食盐溶解于水中：ΔS>0B．炭和氧气反应生成CO(g)：ΔS>0C．气态水变成液态水：ΔS>0D．CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>0
【问题讨论】（1）自发反应一定是放热反应？ （2） 熵增的化学反应都是自发反应？
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)
NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s) △S