初中沪教版 (上海)2.3 化学变化中的质量守恒课前预习ppt课件

这是一份初中沪教版 (上海)2.3 化学变化中的质量守恒课前预习ppt课件，共42页。PPT课件主要包含了物质的量，摩尔质量，g·mol-1，三者之间的区别与联系，H2O等内容，欢迎下载使用。
一根头发的直径是多少？？？
一滴水的体积是多少？？？
一粒米的质量是多少？？？
有时候，我们总是将体积和质量较小的物体的数量进行扩大，以便于我们计量。
物质由____、____、____微观粒子构成。
例如：水由______构成；
铁由______构成；
氯化钠由_______________构成；
12 g C中含多少个碳原子？
宏观 物质
是国际单位制七个基本物理量之一。
定义：物质所含分子或原子的数目很大，一个个来表示非常不方便，通常采用集合的形式来表示，这一集合形式称为物质的量。
单位是 摩尔、简称摩，单位的符号：ml
把微小物质扩大倍数形成一定数目的集合以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流
1 摩尔的标准：1 ml粒子集体所含的粒子数= 12g12C中所含的碳原子数
实践体验：已知一个12C原子的质量为1.993×10－26 kg，问 0.012 kg12C中有多少个碳原子？
≈ 6.02×1023
假设每粒小麦的质量是0.02g.那么1ml麦粒的质量是多少呢？
0.02×6.02×1023=1.204×1022g=1.204×1016 (吨)
3、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 ml H、1 ml H＋、 1 ml H2 ，不能用 “1 ml 氢”这样含糊无意义的表示。
1、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物 质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
2、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。
4、 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
（1）摩尔是七个物理量之一。（2）物质的量就是物质的质量。 (3) 1摩尔面条。（4）1ml氢
错误。物质的量 是七个基本物理量之一
错误。物质的量和质量都是基本物理量，二者不能混淆！
错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明 宏观物质
错误。没有指出是分子、原子或离子
1mlH2O 约含有6.02×1023个水分子， 质量是18g
1mlAl约含有6.02×1023 个铝原子， 质量是27g
（1）1ml任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2） 1ml任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3） 1ml任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。
H2SO4的摩尔质量为 、
1mlH2SO4的质量是： 、
1mlH2SO4的相对分子质量质量是： 、
相对原子质量相对分子质量
3mlH2O的质量_____
2mlH2O的质量_____
1mlH2O的质量_____
nmlH2O的质量____
H2O的摩尔质量为18g·ml-1
物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系
(1) 24.5gH2SO4的物质的量是多少？(2) 1.50mlNa2CO3的质量是多少？
化合物有固定的组成，形成化合物的元素有固定的原子个数比。
化合价——元素的原子在形成化合物时所表现出来的一种性质
1、化合价有正、有负；2、在化合物里，正负化合价的代数和为零；3、同种元素在不同的化合物中可显不同的化合价；4、金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；5、在单质里，元素的化合价为0。
化学上用“化合价”来表示不同原子或离子之间相互结合的数目关系。但是化合价≠原子个数比化合价有正价和负价
写在元素符号的正上方。 “+”、“—” 符号在前，数值在后。 “1”不能省略。
Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3
在这些化学式中有一些带电的原子团，如OH- 、 CO32- 、NO3 - 、SO42-，它们也叫做根。带电的原子团常作为一个整体出现，原子团也有化合价。
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。
注意：①原子团不能单独存在；②带电荷的原子团也是离子。
一价氢氯钾钠银 二价氧钡钙镁锌三铝四硅五价磷 一二铜，二三铁二四碳，三五氮 二四六硫都齐全 负价元素系非金 金属元素都为正铜汞二价最常见 正价负价要分清单质元素价为零 化合物和为零
一些常见元素化合价口诀
负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根 正一价的是铵根
镁元素的化合价为+2价
说出下列符号中2的含义
在氧化镁中镁元素的化合价为+2价
①金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。
NaCl H2O CaCl2 AlCl3 KCl MgCl2
②在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。
③许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价。
④在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。
FeCl2 FeCl3 HCl H2S CO2 CO SiO2
SO2 SO3 P2O5 AgNO3 ZnSO4 NH4NO3
Na2CO3 BaCl2 ZnSO4 NaOH CuSO4
例1 以水为例，H是+1价，O是-2价。
（1）、根据化合价写化学式
(1)先写元素符号(正前负后)
(2)标出各元素的化合价(正上)
(3)把化合价数值化为最简
(4)把化简后的数字交叉写出（求最小公倍数）
两种元素化合价绝对值的最小公倍数: 10
验证: (+5)×2 + (-2)×5=0
答：这种磷的氧化物的化学式P2O5 。
例2已知某种磷的氧化物中磷为+5价 ，氧为-2价 ，写出这种磷的氧化物的化学式。
（2）根据化学式求化合价
试确定硫酸钾（ K2SO4 ）中硫元素的化合价
1、先写出化学式，标出已知元素的化合价。
2、设未知数 。设K2SO4中S的化合价为X
3、列等式并求解。(+1)×2+X+(-2)×3=0
1.式量（相对分子质量）
H2O的意义：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
真实质量：1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧原子 的质量。
式量（相对分子质量）：1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的 相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量
所以H2O的式量（相对分子质量）=1×2＋16×1=18
四、微观粒子的相关计算
定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。
例1：计算 (NH4)2SO4的相对分子质量
解：(NH4)2SO4的相对分子质量　 =（14+1×4）×2+32+16×4=132
2.计算物质组成元素的质量比
各元素之间的质量比＝各原子的相对原子质量总和之比
例2：求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。
解：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比 m(Fe)∶m(O)=(56×2)∶(16×3)=112∶ 48=7∶ 3
3.计算物质中某元素的质量分数
该元素相对原子质量×原子个数
①质量分数——用百分数来表示
每100克该物质中含有某元素的质量
例3:（1）计算二氧化硫中硫元素的质量分数　 （2）计算64t二氧化硫中硫元素的质量。
解:（1）SO2的相对分子质量=32+16×2=64　　SO2中硫元素的质量分数＝
（2）64t二氧化硫中硫元素的质量＝64t×50%=32t
1.交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬［Cr2(SO4)3］，重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价依次是( )A．＋6、＋3B．＋3、＋5C．＋3、＋3D．＋3、＋6
2.下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是( )A.NH3 NO HNO3B.N2O5 N2O4 NO2C.HNO3 NO2 NH3D.NO NO2 N2O3
3.维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式C28H44O。试计算：（1）维生素D2的相对分子质量 。（2）维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的比 。（3）198g维生素D2中含碳元素的质量为 g。
4.5月～7月是手足口病高发期，手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于5岁以下儿童，可引起手、足、口腔等部位的疱疹。治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦（化学式为：C8H11N5O3）。下列有关阿昔洛韦的说法不正确的是（ ）A．阿昔洛韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成B．阿昔洛韦中C、H、N、O四种元素的质量比为8∶11∶5∶3 C．阿昔洛韦的相对分子质量为225D．该物质的一个分子中含有27个原子
5.碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。下图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题： (1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为_____________。(2)每袋该食盐中碘元素的质量为 mg。(3)中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15 mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g。