2021学年第二单元 微粒之间的相互作用第1课时学案设计

这是一份2021学年第二单元 微粒之间的相互作用第1课时学案设计，共9页。学案主要包含了化学键，离子键与离子化合物，电子式等内容，欢迎下载使用。
第1课时　离子键发 展 目 标体 系 构 建1.能根据物质的微观结构，预测物质可能具有的典型特征。2.能从物质的微观结构说明同类物质的共性和不同类物质性质的差异及其原因。一、化学键1．概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫作化学键。2．类型：离子键和共价键是两种常见的化学键。二、离子键与离子化合物1．离子键的形成过程(以NaCl为例)钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。通过如图所示它们通过得失电子后达到8个电子的稳定结构。分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。2．离子键(1)离子键的定义阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用，称为离子键。(2)成键微粒：阴、阳离子。3．离子化合物 (1)概念：由阴、阳离子构成的化合物称为离子化合物。(2)常见类型：①强碱：如NaOH、KOH等。②大多数盐：如NaCl、K2SO4等。③活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等。三、电子式1．概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子，这种式子称为电子式。2．电子式的书写(1)原子的电子式：氢原子H·、钠原子Na·、氮原子 、氯原子。(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，如Na＋、Mg2＋等。(3)简单阴离子的电子式：氯离子、氧离子。(4)离子化合物的电子式：氧化钙、硫化钾。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。)(1)活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键。 (√)(2)离子化合物中一定含有金属元素。 (×)(3)由金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。 (×)(4)离子化合物中不一定只含有离子键。 (√)2．下列叙述中正确的是(　　 )A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用C　[化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。]3．下列化合物电子式书写正确的是(　　 ) 认识离子键与离子化合物(素养养成——宏观辨识与微观探析) 　观察下面漫画，思考有关问题。[问题1]　观察漫画，分析哪些元素之间易形成离子键？[提示]　活泼金属元素容易失去电子形成阳离子，活泼的非金属元素容易得电子形成阴离子，阴、阳离子之间形成离子键。即元素周期表中ⅠA族(不含氢元素)、ⅡA族元素和ⅥA族、ⅦA族元素之间易形成离子键。[问题2]　金属元素都能形成离子化合物吗？非金属元素一定不能形成离子化合物吗？[提示]　离子化合物通常由活泼的金属与活泼的非金属形成，但氯化铝就不是离子化合物而是共价化合物；非金属元素之间也可以形成离子化合物，如氯化铵、硝酸铵等铵盐就是由非金属元素形成的离子化合物。[问题3]　离子键与离子化合物的关系是怎样的？[提示]　离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。1．离子键(1)特点：形成离子键的微粒发生了电子得失，使双方带有电荷。即得电子的微粒带负电荷称为阴离子；失电子的微粒带正电荷称为阳离子。(2)形成过程：当阴、阳离子相互靠近到一定距离时，正负电荷的静电吸引力与原子核及核外电子之间的排斥力达到平衡，形成稳定的离子键。(3)形成条件：易失去电子的活泼金属元素(如ⅠA族、ⅡA族元素)原子与易得电子的活泼非金属元素(如ⅥA族、ⅦA族元素)原子之间，容易形成离子键，如NaCl、K2O、MgCl2、CaS等都是靠离子键结合的。2．离子化合物(1)常见的离子化合物：①活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成的化合物，如NaF、CaCl2等；②活泼的金属元素与酸根形成的盐类化合物，如Na2CO3、MgSO4等；③活泼的金属元素与氢氧根形成的碱，如NaOH、Ba(OH)2等；④铵根与酸根形成的盐类化合物(铵盐)，如NH4HCO3、NH4NO3等。(2)离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键。如NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外，还含有共价键(后面讲到)。1．下列叙述中不正确的是(　　 )A．活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，一般能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫作离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阴、阳离子之间通过离子键形成的化合物一定是离子化合物B　[活泼金属元素容易失去电子形成阳离子，活泼非金属元素容易得电子形成阴离子，阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键，A选项正确；静电作用包括静电引力和静电斥力，B选项错误；原子形成离子键时，失电子带正电荷，得电子带负电荷，且离子所带电荷数与得失电子数一致，C选项正确；由离子键形成的化合物一定是离子化合物，D选项正确。]2．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是(　　) A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D　[A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键必须是阴、阳离子之间的相互作用，两个氯离子之间不存在离子键。C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电。D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。] 电子式的书写(素养养成——宏观辨识与微观探析) [问题1]　怎样正确书写离子的电子式？[提示]　书写离子的电子式，要正确地标出离子的电荷。对阴离子还要加一个“[　]”，以表示原子得来的电子全归己有而不是共用。像钠离子、镁离子等这样的简单阳离子，由于其价电子已全部失去，故其电子式就是普通的离子符号，自然也就不再加“[　]”了。但是写复杂的阳离子的电子式时，要加“[　]”，例如，。[问题2]　思考MgCl2的电子式能写成吗？[提示]　不能。MgCl2的电子式应写成。电子式的书写及注意事项 书写要点及注意事项原子在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。例如，简单阳离子简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示。例如，Na＋、Li＋、Ca2＋、Al3＋等。简单阴离子不但要画出最外层电子，而且还应用方括号“[　]”括起来，并在右上角用“n­”标明电荷。例如，氧离子、氟离子。复杂离子不仅要画出各原子最外层电子，而且还应用方括号“[　]”括起来，并在右上角用“n­”或“n＋”标明电荷。例如，铵根离子、氢氧根离子：。离子化合物每个离子都要单独写，而且要符合其实际相邻关系。例如，CaCl2要写成，不能写成，也不能写成。3．下列关于电子式的说法不正确的是(　　 )A．每种元素的原子都可以写出电子式B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C．阴离子的电子式要加方括号表示D．电子式就是核外电子排布的式子D　[电子式是指在元素符号的周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，以简明的表示原子、离子的最外层电子排布的式子，A、B、C正确，D错误。]4．写出下列物质的电子式： (1)F        ，S        。(2)K＋        ，O2－        。(3)KCl        ，Na2S        ，CaCl2        。1．对于NaCl的下列叙述正确的是(　　 )A．表示一个氯化钠分子B．Na＋与Cl－之间存在离子键C．Na＋与Cl－的结构示意图相同D．在氯化钠中存在钠原子和氯原子B　[NaCl是离子化合物，氯化钠固体中不存在分子也不存在原子，A、D两项错误；Na＋的结构示意图是 ，Cl－的结构示意图是 ，C选项错误。]2．下列物质中属于离子化合物的是(　　 )A．苛性钠　　　　 B．碘化氢C．硫酸   D．醋酸A　[判断离子化合物的一般方法是看化合物中有无活泼金属元素或NH，有则为离子化合物。A项中有Na＋，则为离子化合物。]3．下列性质中，可以证明某化合物一定为离子化合物的是(　　)A．可溶于水   B．具有较高的熔点C．水溶液能导电   D．熔融状态能导电D　[熔融状态下能导电是离子化合物的性质。]4．下列微粒电子式错误的是(　　 )B　[硫原子的电子式应该是，B错误。]5．已知：氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素是＋1价，NaH跟水反应放出H2。思考并回答下列问题：(1)在氢化钠中存在的化学键为        。(2)NaH中的氢离子半径比锂离子半径        。(3)写出NaH的电子式        。(4)写出NaH与水反应的化学方程式                      ，在该反应中属于氧化剂的是        ，属于还原剂的是        。[解析]　NaH为离子化合物，由阴离子H－和阳离子Na＋构成。Li＋与H－的电子层结构相同，但由于Li的核电荷数大，所以离子半径小。[答案]　(1)离子键　(2)大　(3)Na＋[H]－(4)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑　H2O　NaH