山西省应县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

这是一份山西省应县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)，共7页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65，2 ml电子时负极质量减小6， 实验测得0，62等内容，欢迎下载使用。
山西省应县2023届高三（上）摸底检测理科综合（化学试题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1. 下列有关叙述正确的是A. 月壤中含有的3He与地球上的4He互为同素异形体B. 航天服所使用的碳化硅陶瓷、碳纤维均属于无机非金属材料C. 由铁粉和氧化铝构成的铝热剂可用于焊接钢轨D. 制取漂白粉是将氯气通入浓NaOH溶液中2. 海洋天然产物NafuredinB在医药行业有潜在应用，其结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述错误的是
 A. 既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 存在能与NaHCO3溶液反应的同分异构体C 该有机物分子中所有碳原子可能共平面D. 与氢气加成时，1 mol该分子最多消耗5 mol H23. 用图装置制取干燥且纯净的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是
 选项气体abACl2浓盐酸KMnO4BHI浓磷酸KICNH3浓氨水CaODSO270%浓硫酸Na2SO3 A. A                                               B. B C. C                                               D. D4. 下图是在Cu基分子筛表面用NH3处理 NO，污染物的一种反应机理。下列说法正确的是注：图中元素右上角的罗马数字表示化合价A. 该过程中化合价发生变化的只有N和O两种元素B. 上述过程中催化剂首先吸附的是NOC. 该过程中氧化产物和还原产物只有N2D. 该过程的总反应为4NH3＋4NO＋O2N2+6H2O5. 在“四季如春”的中国空间站里，王亚平用过饱和X3Y2Z2M(结构为)溶液制作了一颗晶莹剔透的“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是A. 简单离子半径：M＞Z＞XB. 最简单氢化物的沸点：Z＞ YC. X3Y2Z2M中，各原子均满足8e-稳定结构D. X、Y形成的化合物一定不能使酸性KMnO4溶液褪色 6. 我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示(双极膜可将水解离成H+和OH-，并实现其定向通过)。下列说法正确的是A. 外电路中电子从MoS2电极流向Zn/ZnO电极B. 双极膜右侧为阴离子交换膜C. 当电路中转移0.2 mol电子时负极质量减小6.5 gD. 使用MoS2电极能加快合成氨的速率7. 实验测得0.10mol/LNaHCO3溶液的pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是
 A. OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是水解被抑制B. O点溶液和P点溶液的c(OH-)相等C. 将N点溶液恢复到25℃，pH=8.62D. Q点、M点溶液均有c()+c()+c(H2CO3)=0.10mol/L第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. 工业上由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含少量Fe、Al、Mg、Ni、Si等元素的氧化物)制备MnO2的工艺如图所示。
 相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Ni2+沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH10.18.32.84.810.98.9回答下列问题：（1）“酸浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是_______(写一种即可)。（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。（3）“调pH”时溶液pH范围为_______~6。“调pH”过滤后，滤液中_______，工业上调节pH的过程选择在加热条件下进行，其目的是_______。（4）请结合平衡移动原理解释“除杂”时若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全的原因：_______。（5）沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。当温度超过30°C，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是_______。
 （6）工业上用电解H2SOx-MnSO4-H2O体系制备MnO2。电解获得MnO2的机理(部分)如图1所示。硫酸浓度与电流效率的关系如图2所示，硫酸浓度超过3.0mol·L-1时，电流效率降低的原因是_______。9. 碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]是重要的无机杀菌剂，是一种墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀盐酸和氨水，在空气中十分稳定。Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和稀盐酸调节pH至5.0~5.5，控制反应温度为70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。（1）盛装稀盐酸的仪器名称是_______，仪器 X的主要作用有导气、_______。（2）利用装置A制NH3 ，发生反应的化学方程式为_______。（3）若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（4）反应结束后，将三颈烧瓶中的混合物过滤，滤渣经提纯得产品无水碱式氯化铜；从滤液中还可以获得的一种副产品，该副产品的用途是_______ (写 出一种即可)。Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.290 g，加硝酸溶解，并加水定容至200. 00 mL，得到待测液。（5）铜的测定：取20. 00 mL待测液，经测定Cu2+浓度为0. 2000 mol·L-1.则称取的样品中n(Cu2+ )=_______mol。（6）采用沉淀滴定法测定氯：取20. 00 mL待测液于锥形瓶中，加入30. 00 mL 0.1000 mol·L-1AgNO3溶液(过量) ，使Cl-完全转化为AgCl沉淀。用0.1000 mol· L-1 NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3(已知：AgSCN是种难溶于水的白色固体)。①滴定时，下列物质中可选作指示剂的是_______(填标号)。a. FeSO4 b. Fe(NO3)3 c. FeCl3 d. KI②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10. 00 mL。则称取的样品中n(Cl- )=_______mol。（7）根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为_______。10. 氮氧化物治理是环境学家研究的热点之一。回答下列问题：（1）NH3还原法。研究发现NH3还原NO的反应历程如图1。下列说法正确的是____(填标号)。A.Fe3+能降低总反应的活化能，提高反应速率B.总反应为6NO+4NH3=5N2+6H2OC.该反应历程中形成了非极性键和极性键（2）已知有关反应如下：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1②CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1③NO和CO反应的能量变化如图2所示。2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=____kJ·mol-1。（3）H2还原法。已知催化剂Rh表面H2催化还原NO的反应机理如表所示，其他条件一定时，决定H2的催化还原NO反应速率的基元反应为____(填序号)。序号基元反应活化能Ea/(kJ·mol-1)①H2(g)+Rh(s)+Rh(s)=H(s)+H(s)12.6②2NO(g)+Rh(s)=2NO(s)0.0③NO(s)+Rh(s)=N(s)+O(s)97.5④H(s)+O(s)=OH(s)+Rh(s)83.7⑤HO(s)+H(s)=H2O(s)+Rh(s)33.5⑥H2O(s)=H2O(g)+Rh(s)45.0⑦N(s)+N(s)=N2(s)+Rh(s)+Rh(s)120.9注明：N2(s)表示N2被吸附在Rh表面上。（4）CO还原法。一定温度下，在刚性密闭容器中充入1molNO(g)和1molCO(g)发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。达到平衡后，再充入amolNO(g)和amolCO(g)，NO的平衡转化率____(“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体总压强____。（5）甲烷还原法。一定温度下，在2.0L刚性密闭容器中充入1molCH4和2molNO2，发生反应：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)。测得反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的变化如表所示。反应时间(t)/min0246810p/(100kPa)4.805.445.765.926.006.00达到平衡时，NO2的转化率为____。若起始时加入3molCH4和2molNO2，则在该温度下的压强平衡常数Kp=____(以分压表示的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)kPa。（6）电解氧化吸收法。电解0.1mol·L-1的NaCl溶液时，溶液中相关成分的质量浓度与电流强度的变化关系如图3。当电流强度为4A时，吸收NO的主要反应的离子方程式为____(NO最终转化为NO)(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3：物质结构与性质】11. 碳及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）画出基态碳原子的价电子排布图：_______。（2）1个分子含有_______个σ键；的立体构型为_______，写出一种与具有相同立体构型的分子：_______(填化学式)。（3）CO易与人体的血红蛋白结合，导致人体供氧不足而出现中毒症状。血红蛋白的局部结构如下图所示。该结构中碳原子的杂化类型为_______，配位原子为_______(填原子符号)。第一电离能：_______(填“>”或“<”)。
 （4）①具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示，晶体中存在的微粒间作用力不包括_______(填标号)。
 a.非极性键    b.极性键    c.π键    d.范德华力②用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物(如下图所示)，该化合物的化学式为_______。
 （5）C与Mg、Ni可形成一种新型超导体，其立方晶胞结构如下图所示。已知该晶胞密度为，若C、Mg、Ni的原子半径分别为a pm、b pm、c pm，则其原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率)为_______。(用含a、b、c、、的代数式表示，其中表示阿伏加德罗常数的值)。
 【化学--选修5：有机化学基础】12. 苯基环丁烯酮()(PCBO)是一种十分活跃的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。我国科学家利用PCBO与醛或酮发生[4+ 2]环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物(E)，部分合成路线如图： 已知：① ；② 。回答下列问题：（1）Y的名称为_________，Z的结构简式为___________。（2）PCBO中的官能团名称为____________，化合物E中手性碳原子数为________。（3）写出A→B的化学方程式：____________________。（4）由C→D的反应类型为______________。（5）M是C的同分异构体，M分子中含有苯环且1 mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2，则M共有__种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为2 ： 2：2：1：1的结构简式为_____(写一种)。（6）以乙烯和PCBO为主要原料，无机试剂任选，写出合成 的简单流程(注明反应条件)：__________。
参考答案一.选择题 1. B  2. C  3. D  4. D  5. B  6. D  7. D  二. 非选择题8. （1）将矿物粉碎以增大接触面积、适当升高温度或适当增大硫酸浓度等    （2）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O    （3）    ①. 4.8    ②. 106：1    ③. 提高反应速率    （4）酸度过高，氟离子与氢离子结合生成弱电解质HF，氟离子浓度减小，导致镁离子沉淀不完全    （5）温度升高，NH4HCO3受热分解    （6）前两步快反应：Mn2+-e-+2H2O=MnOOH+3H+，慢反应：MnOOH-e-=MnO2+H+，从电极反应来看，H+浓度太大，不利于电极反应正向进行，MnOOH直接与H+反应，故当硫酸浓度大于3mol/L时，电流效率降低 9. （1）①. 分液漏斗    ②. 防止倒吸    （2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O    （3）偏低    （4）作肥料    （5）0.04    （6）    ①. b    ②. 0.02    （7）Cu2(OH)3Cl 10. （1）AC    （2）-180.5    （3）⑦    （4）①. 增大    ②. 增大    （5）  ①. 75%    ②. 3240    （6）2NO+3ClO-+2OH-=2NO+3Cl-+H2O 11. （1）    （2）①. 5    ②. 平面三角形    ③. SO3或BF3    （3）  ①. sp2、sp3    ②. N    ③. <    （4）①. a    ②. SiC2N4    （5） 12. 【答案】（1）    ①. 邻氯甲苯(或2-氯甲苯)    ②.     （2）    ①. 碳碳双键、酮基(或羰基)    ②. 2    （3）+CH3CHO+NaOH+H2O    （4）取代反应(或酯化反应)    （5）    ①. 10    ②. (或)    （6）CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO