山西省夏县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

山西省夏县2023届高三（上）摸底检测

理科综合（化学试题）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)

1. 化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法正确的是

A. 我国科学家首次利用CO2和H2人工合成淀粉 ，分子式为(C6H10O5)n，是纯净物

B. 我国火星探测器“天问一号”使用的新型SiC增强铝基复合材料是一种新型硅酸盐材料

C. 海水淡化可以缓解淡水供应危机，海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等

D. 第24届冬季奥林匹克运动会，上使用的滑雪板，其复合层用玻璃纤维制作，玻璃纤维属于天然有机高分子材料

2. 我国科学家率先实现了常温下由二氧化碳合成淀粉，下面流程是其中重要的3步反应，下列说法中错误的是

A. 反应1中H2前面系数n=3

B. 反应2中甲醇发生氧化反应

C. 加热条件下 能与新制Cu(OH)2悬浊液反应

D. DHA属于二元羧酸

3. 用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是

A. A                                  B. B

C. C                                  D. D

4. 从工业废水(主要成分为KI和BaCl2)中回收单质碘流程如图所示：

下列有关说法错误的是

A. 萃取的过程中，加入苯充分振荡后，要及时打开分液漏斗的活塞放气

B. 碘的升华与加热分离NaCl和NH4Cl固体混合物的原理相同

C. 蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处

D. 整个过程应注意防止环境的污染

5. X、Y 、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y为同周期且相邻元素，X原子的核外电子数等于Z的最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。W是人类最早掌握其冶炼技术的金属。下列说法错误的是

A. X、Y形成某些化合物可形成光化学烟雾

B. 简单离子半径：X> Y> Z

C. 加热蒸干WZ2溶液不能得到纯净的WZ2固体

D. Y、Z形成的一种化合物是一种常用的消毒剂

6. 双极膜()在电场作用下能将水解离为和，用双极膜电解槽电解糠醛()溶液制备糠醇()和糠酸盐()时，在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。下列说法错误的是

A. 通电时双极膜将水解离出的H向X电极方向移动

B. X接直流电源负极，糠醛在阴极表面得到电子被还原为糠醇

C. 生成糠酸盐的反应为+MnO2+OH-=+MnOOH

D. 电解时，阳极的反应为

7. 室温下，某实验小组借助传感器完成了下列两个实验。

实验一：测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液升温过程中溶液pH变化如图1所示。

实验二：向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液(溶液体积变化，温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图2所示。

下列说法不正确的是

A. 图1中25~45°C过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO及水的电离平衡正移对pH影响大于HCO水解平衡正移对pH的影响

B. 图1中45~60°C过程，溶液pH逐渐增大，原因是升高温度使NaHCO3的水解平衡正向移动

C. 图2中a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点

D. 图2中b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题

8. 铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO3)2，还含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：

（1）Na2Fe4(SO4)6(OH)2中Fe的化合价为____。

（2）“酸浸”时，Na2SO3的作用____。“滤渣”的主要成分有SiO2和____(填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是____。

（3）“除铁”的离子方程式为____。(提示：1molNaClO3参与反应，转移6mol电子)

（4）从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为____。

（5）“灼烧”时Ar的作用是____。

（6）某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO3)2、165kgRuO4]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为____。(保留三位有效数字)

9. 碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]是重要的无机杀菌剂，是一种墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀盐酸和氨水，在空气中十分稳定。

Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。

向CuCl2溶液中通入NH3和稀盐酸调节pH至5.0~5.5，控制反应温度为70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

（1）盛装稀盐酸的仪器名称是_______，仪器 X的主要作用有导气、_______。

（2）利用装置A制NH3 ，发生反应的化学方程式为_______。

（3）若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（4）反应结束后，将三颈烧瓶中的混合物过滤，滤渣经提纯得产品无水碱式氯化铜；从滤液中还可以获得的一种副产品，该副产品的用途是_______ (写 出一种即可)。

Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.290 g，加硝酸溶解，并加水定容至200. 00 mL，得到待测液。

（5）铜的测定：取20. 00 mL待测液，经测定Cu2+浓度为0. 2000 mol·L-1.则称取的样品中n(Cu2+ )=_______mol。

（6）采用沉淀滴定法测定氯：取20. 00 mL待测液于锥形瓶中，加入30. 00 mL 0.1000 mol·L-1AgNO3溶液(过量) ，使Cl-完全转化为AgCl沉淀。用0.1000 mol· L-1 NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3(已知：AgSCN是种难溶于水的白色固体)。

①滴定时，下列物质中可选作指示剂的是_______(填标号)。

a. FeSO4 b. Fe(NO3)3 c. FeCl3 d. KI

②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10. 00 mL。则称取的样品中n(Cl- )=_______mol。

（7）根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为_______。

10. CO2减排策略主要有三种：减少排放，捕集封存，转化利用。其中CO2转化利用，生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。由CO2转化制甲醇具有重要的经济效益。

（1）高效催化剂对CO2加氢制甲醇的反应速率影响很大。通过计算机分析，CO2加氢制甲醇在不同催化条件下存在两种反应路径的势能图如下图所示。

①CO2加氢制甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______eV/mol(阿伏加德罗常数用NA表示)；

②_______(填“甲酸盐”或“羧酸”)路径更有利于CO2加氢制甲醇反应，对该路径的反应速率影响最大的一步反应是_______；

③根据势能图，下列说法合理的是_______(填标号)。

A.CO2分压越大，催化剂表面积越大，CO2在催化剂表面的吸附速率越大

B.不考虑H3COH*，两种路径中产生的含碳中间体种类均有5种

C.中间体HCOO*比COOH*更稳定

D.使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率

（2）CO2催化加氢制甲醇反应历程中某一步基元反应的Arthenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式为(其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。

①该反应的活化能Ea=________kJ/mol；

②当使用更高效的催化剂时，在图中画出Rlnk与关系的示意图_______。

（3）在CO2催化加氢制甲醇过程中也存在竞争反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH>0，在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，CO2转化率和甲醇选择性[x(CH3OH)%=]随温度变化关系如下图所示：

     CO2转化率和甲醇选择性随温度的变化曲线

①若233-251℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析235℃后图中曲线下降的原因_______。

②在压强为P的恒温恒压密闭容器中，加入1molCO2和3molH2反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%，计算CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)在该温度下的平衡常数Kp=_______。(列出计算式)

(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

【化学--选修3：物质结构与性质】

11. 磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6。

（1）LiFePO4中 Fe2+的核外电子排布式为___________，该电池反应物中所涉及第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

（2）H3PO4和 H2CO3中P和 C原子的杂化方式___________(填“相同”或“不相同”)。

（3）LiFePO4、LiPF6、LiAsF6和 LiCl 等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。

相同条件下，电极材料___________(填“LiPF6”或“LiAsF6”)中的 Li+迁移较快，原因是：_________。

（4）某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为 Li+，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为___________，Li+占据阴离子组成的所有正四面体空隙中心，该化合物的化学式为___________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为 anm，则两个最近的 Li+的距离为___________nm。

【化学--选修5：有机化学基础】

12. 从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯，可用来制取具有驱虫效能的二氢荆芥内酯。为研究二氢荆芥内酯的合成和性质，进行了如下反应。

（1）物质B的名称是_______。

（2）C中官能团的结构式为_______。

（3）D中有3个甲基，则D的结构简式为_______。

（4）试剂1为 _______。

（5）A、F互为同分异构体，则E→F的化学方程式为_______。

（6）H是E的同系物，且比E少两个碳原子。满足下列条件的H的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)；其中被氧化后核磁共振氢谱有三组峰，面积比为1：1：4的有机物的结构简式为_______。

①有两个取代基的六元碳环；②1mol该同分异构体分别与足量的Na和NaHCO3反应生成气体物质的量相同。

（7）F→G的反应类型是_______。该反应在非水溶剂中进行的原因是_______。

参考答案

一.选择题

1. C  2. D  3. C  4. B  5. B  6. C  7. B 

二. 非选择题

8. （1）+3价   

（2）①. 溶解RuO4    ②. CaSO4    ③. 温度为65℃、pH为1.0   

（3）6Na++12Fe2++2ClO+18SO+6H2O=3Na2Fe4(SO4)6(OH)2↓+2Cl-+6OH-   

（4）   

（5）作保护气，防止钌与空气中的氧气反应   

（6）87.8%

9. （1）①. 分液漏斗    ②. 防止倒吸   

（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O   

（3）偏低   

（4）作肥料   

（5）0.04    （6）    ①. b    ②. 0.02   

（7）Cu2(OH)3Cl

10. （1）  ①. -0.19NA    ②. 甲酸盐    ③. HCOO*+H*=H2COO*(或HCOO*+H*+2H2=H2COO*+2H2)    ④. BC   

（2）    ①. 30.0    ②. 或   

（3）    ①. 主反应放热，副反应吸热。升温使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，因而使CO2转化率和甲醇选择性下降    ②.

11. （1）  ①. 1s22s22p63s23p63d6    ②. O＞C＞Li   

（2）不相同    （3）    ①. LiAsF6    ②. LiAsF6中阴离子半径大于LiPF6，故晶格能更小，阴阳离子间吸引力更弱，Li+更易迁移   

（4）①. 面心立方最密堆积    ②. LiB6H6    ③.

12. （1）甲醇   

（2）、   

（3）   

（4）NaOH水溶液   

（5）   

（6）    ①. 8种    ②.    

（7）    ①. 还原反应    ②. LiAlH4中的H为-1价，易和H2O发生反应生成H2