2021学年第四章 化学反应与电能第二节 电解池教学课件ppt

这是一份2021学年第四章 化学反应与电能第二节 电解池教学课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了Cl2，NaOH，我国的氯碱工业，电镀与生产生活等内容，欢迎下载使用。
氯气和烧碱是重要的化工原料。工业上利用电解饱和食盐水制氯气和烧碱，称为氯碱工业。
H+ Na+
Cl﹣ OH-
2H2O +2e﹣= H2↑+2OH﹣
2Cl﹣ - 2e﹣ = Cl2↑
在NaCl溶液中滴加几滴酚酞溶液，两侧电极附近将看到什么现象？
【思考】根据电解原理，分析使用惰性电极电解食盐水时，如何制得氯气和烧碱？
电解过程中，电解液组分（如浓度、酸碱性）是否变化？
2H2O+2e﹣ = H2↑+2OH﹣
【思考】此装置是否能实现工业上大批量、安全稳定生产氯气和烧碱呢？
离子交换膜的作用： a. 防止Cl2和H2混合而引起爆炸; b. 避免Cl2与NaOH反应生成NaClO，影响NaOH的产量和质量。
【思考】能否换成阴离子交换膜？ 若不用离子交换膜，电解一段时间后，将电解液充分混合，能获得何种物质？
Cl2 + 2OH- = Cl- +ClO- + H2O
（含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质）
Cu2+ +2e- ＝Cu
①Zn－2e-＝Zn2+ ②Fe－2e-＝Fe2+③Ni－2e-＝Ni2+ ④
活性电极放电顺序： Zn > Fe > Ni > Cu > Ag > Au
电解精炼过程中，电解液组分（如浓度、酸碱性）是否变化？
Cu－2e-＝Cu2+
请应用电解原理，设计实验方案，在铁钉上镀铜。
Cu2+ +2e-＝Cu
电镀过程中，电镀液组分（如浓度、酸碱性）是否发生变化？
Cu2+ +2e－＝Cu
【思考】工业上是如何制备金属钠的？
2Na+ +2e﹣ = 2Na
2Cl﹣ —2e﹣ = Cl2↑
1921年，电解熔融氯化钠制取金属钠得以实现工业化。
1807年，英国化学家戴维通过电解熔融碳酸钠制得金属钠。
2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
6O2- -12e﹣ == 3O2↑
4Al3+ +12e﹣ == 4Al
MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
2Cl﹣ -2e﹣== Cl2↑
Mg2+ +2e﹣ == Mg
【思考】电解熔融NaCl的方法可制备金属钠，金属Mg、Al如何制备呢？
阴极：Mn+ + ne﹣ == M
1. 下列叙述错误的是（ ）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
2. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ）A. 电解时以精铜作阳极B．电解时阳极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu = Cu2+ + 2e-D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
3. 下列描述中，不符合生产实际的是（ ）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．在冶金工业上，常用电解法制取钠、镁、铝等金属D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极