高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解精品同步训练题

3.3盐类的水解人教版（  2019）高中化学选择性必修一同步练习

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

第I卷（选择题）

一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）

1. 常温下实验室配制标准溶液，测得该溶液的为。下列说法正确的是(    )

A. 将溶于水可得该标准溶液
B. 该溶液中
C. 温度升高，该溶液中减小
D. 该溶液中

2. 溶液和溶液等体积混合，下列说法中正确的有(    )

A. 反应后，溶液中四种离子之间可能满足：
B. 反应后，若溶液呈酸性，则完全反应
C. 反应后，若溶液呈中性，则溶液和溶液的浓度相等
D. 反应后，若，则溶液显碱性

3. 某弱酸溶液中主要成分的分布分数随的变化如图所示。下列说法错误的是(    )

A. 该酸
B. 的水解平衡常数
C. 当该溶液的时，
D. 某：：的缓冲溶液，

4. 取两份的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的随加入酸或碱体积的变化如图。下列说法不正确的是(    )

A. 由点可知：溶液中的水解程度大于电离程度
B. 过程中：逐渐减小
C. 过程中：
D. 令点的，点的，则

5. 常温下的溶液、溶液、溶液，下列叙述正确的是(    )

A. 中
B. 等体积混合后，醋酸根离子浓度小于的二分之一
C. 等体积混合后，溶液呈酸性，则
D. 等体积混合后，水的电离程度比等体积混合后的电离程度小

6. 已知时有关弱酸的电离常数如表所示：

则下列有关说法正确的是(    )

A. 等物质的量浓度的各溶液的大小关系为
B. 将的溶液与的溶液等体积混合，混合液中
C. 向溶液中加入足量的溶液，发生反应的离子方程式为
D. 溶液中部分微粒浓度的大小关系为

7. 常温下，用溶液滴定某酸溶液，溶液中，的物质的量分数随的变化如图所示。下列说法正确的是已知，或(    )

A. 的数量级为
B. 溶液中由水电离出的：点点
C. 当时，
D. 当时，消耗溶液的体积为

第II卷（非选择题）

二、流程题（本大题共1小题，共8.0分）

8. 硼酸是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿含、及少量、为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
    

回答下列问题：

在“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为______________。

“滤渣”的主要成分有_______。为检验“过滤”后的滤液中是否含有离子，可选用的化学试剂是_________。

根据的电离反应：，，可判断是__________酸；在“过滤”前，将溶液调节至，目的是___________________________。

在“沉镁”中生成沉淀的离子方程式为____________________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_____________。

Ⅱ 、时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，所得溶液中三种微粒、、的物质的量分数 与的关系如下图所示：
 

草酸的电离常数分别为与，则______。

按投料比配成溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是____填序号。

A. 该溶液的为

B.

C. 

D.

三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）

9. 为探究溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。

 配制的溶液，测其约为，即。

   用化学用语解释溶液呈酸性的原因：______。

   下列实验方案中，能使溶液升高的是______填字母序号。

       加水稀释                加入固体      

       滴加浓溶液       加入固体      

 小组同学利用上述溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：

   结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：______。

   用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因： ______。

 为进一步探究上述溶液中和氧化性的相对强弱，继续实验

        并观察到反应开始时现象如下：

        小组同学得出结论：在溶液中，的氧化性比更强。

四、简答题（本大题共2小题，共16.0分）

10. 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品； 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题。
     

作净水剂，其理由是_________________________________________

___________________________________________用必要的化学用语和相关文字说明。

相同条件下，中__________填等于”“大于”或“小于”中的。

如图所示是电解质溶液的随温度变化的图像。其中符合的随温度变化的曲线是______________填字母，导致随温度变化的原因是________________________________________________________________________

________________。

时，中___________。

室温时，向溶液中滴加溶液，所得溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中、、、四个点，水的电离程度最大的是___________点；在点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________。

11. 已知亚磷酸的结构为，亚磷酸是具有强还原性的二元中强酸，可以被银离子氧化为磷酸。

已知亚磷酸可由水解而成，请写出相应的化学方程式：          。

亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为          。

某温度下，的溶液的为，即，该温度下的一级电离平衡常数          。的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字

向溶液中滴加溶液至中性，所得溶液中：          填“”“”或“”。

五、推断题（本大题共1小题，共10.0分）

12. A、、和四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。、、三种元素在周期表中相对位置如图所示，只有元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、、、 、、七种物质均由、 、三种元素中的一种或几种组成，其中只有分子同时含有三种元素；甲、乙为气态非金属单质； 和分子中都含有个电子。它们之间的转化关系如图所示。回答下列问题：
    
    元素基态原子的电子排布图为________，元素基态原子的价电子排布式为________。
    原子核外共有_________种不同空间运动状态的电子，有_________种不同能量的电子， __________种形状不同的原子轨道。
    分子的原子采取___________杂化；和化合生成的离子化合物中，阳离子键角为___________，阴离子的空间构型为_____________。
    一定量的单质与溶液恰好完全反应后，所得溶液的_____填“大于”“等于”或“小于”，原因是________________________________________________用离子方程式表示。该溶液中，离子浓度由大到小的顺序是________________________________________。
    

答案和解析

1.【答案】 

【解析】错，应将即溶于水配成溶液；
错，溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，因此；
对，温度升高，促进水解平衡正向进行，减小；
错，根据物料守恒， 。
 

2.【答案】 

【解析】错，当醋酸的浓度很大，则溶液和溶液等体积混合后，溶液显酸性，有，但溶液要满足电荷守恒，则 ；
对，溶液和溶液等体积混合后溶液呈酸性，则碱不足，酸过量，完全反应；
错，若溶液和溶液的浓度相等，且等体积混合，则生成强碱弱酸盐，混合溶液应显碱性；
错，溶液和溶液等体积混合后，若，根据电荷守恒可知，一定有，溶液显中性。
 

3.【答案】 

【解析】由图像可知，时，，该酸     ，故，说法正确；
的水解平衡常数   ，说法错误；
根据图像可知，当该溶液的时，，说法正确；
根据图像可知，为，为时，约为，故某：：的缓冲溶液，，说法正确。
 

4.【答案】 

【解析】分析相关离子浓度大小关系时，要紧扣溶液中发生的离子反应以及溶液中的电荷守恒和物料守恒，以提高读题获取信息的能力。
项，点溶液的，说明溶液中的水解程度大于电离程度，正确；
项，根据电荷守恒可得：，过程中溶液的逐渐增大，逐渐减小，逐渐减小，故逐渐减小，正确；
项，点，存在物料守恒：，过程中发生反应： ，故，错误；
项，点和点的较小，可忽略不计，比较和的相对大小实际上是比较的大小，而过程中加入，有加入溶液中，过程中则没有，最终、点溶液体积相同，而点溶液中更多，所以，正确。
 

5.【答案】 

【解析】溶液中存在两个电离平衡：、，抑制的电离，故中，项错误。等体积混合后，生成醋酸钠溶液，其浓度为，醋酸根离子易水解，且浓度越小水解程度越大，故等体积混合后醋酸根离子浓度小于的二分之一，项正确。等体积混合后，溶液呈酸性，说明的电离程度大于的水解程度，则，项错误。等体积混合后，所得溶液溶质为醋酸钠，其水解促进水的电离，等体积混合后，所得溶液呈酸性，抑制水的电离，项错误。
 

6.【答案】 

【解析】A.根据相同温度下的电离常数，可知酸性强弱的顺序为，故对应离子的水解程度，所以等物质的量浓度的各溶液的大小关系为，项错误。
B.因为，，故，所以。将的溶液与的溶液等体积混合，的电离程度大于的水解程度，则混合液中，项错误。
C.根据酸性可知，向溶液中加入足量的溶液，发生反应的离子方程式为，项错误。
D.由于的，则，，即的电离程度大于其水解程度，所以，项正确。
 

7.【答案】 

【解析】由可知，当时，，所以，数量级为，项正确；点，点，电离出的氢离子抑制水的电离，水解促进水的电离，所以点溶液中由水电离出的大，项错误；当时，、，故，项错误；当加入溶液的体积为时，恰好与溶液完全反应，由于是弱酸，故生成的为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，，项错误。
 

8.【答案】I.；
、、；；
一元弱；转化为，促进析出；
或；溶浸；高温焙烧。
Ⅱ；。 

【解析】

【分析】
本题主要考查化学工艺流程，注意结合元素化合物的性质、氧化还原反应的应用、化学反应原理的调控以及物质的分离提纯等进行分析解答，题目难度不大。
【解答】

I.在“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体是氨气，在“吸收”中用碳酸氢铵溶液吸收，生成碳酸铵，化学方程式为；
故答案为：；
硼镁矿中含、及少量、，经过溶浸后，还剩余，，，所以“滤渣”的主要成分有、、；为检验“过滤”后的滤液中是否含有离子，可选用的化学试剂是；
故答案为：、、；；
根据的电离反应，，可判断是一元弱酸；在“过滤”前，将溶液调节至，目的是使含硼微粒转化为，促进其析出；
故答案为：一元弱；转化为，促进析出；
在“沉镁”中镁离子与碳酸根反应生成沉淀，其中来自与碳酸根离子的双水解，则反应的离子方程式为：或；生成的另外一种副产物为硫酸铵可返回溶浸工序循环使用，碱式碳酸镁经过高温焙烧即可得到氧化镁。
故答案为：或；溶浸；高温焙烧。

Ⅱ由图像知时，，则草酸的电离常数为，时，，则，所以；
故答案为：；
因为水解是比较微弱的过程，则按投料比：：配成溶液，溶液中，由图像知该溶液的大于，故A错误；
B.根据电荷守恒，故B错误；
C.根据物料守恒，故C正确；
D.根据电荷守恒，根据物料守恒，得：，故D正确。
故答案为：。

9.【答案】
溶液温度升高，反应过程中出现使溶液中降低，都会促进正向移动，出现红褐色沉淀

或的盐酸可不考虑对反应的影响

【解析】

【分析】
本题考查了盐类水解、溶液酸碱性的原因、物质性质的实验检验、反应现象出现的原因分析判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
【解答】
氯化铁属于强酸弱碱盐，水解显酸性，故F溶液呈酸性的原因是：，
故答案为：；
能使溶液升高是促进水解逆向移动，，

加水稀释促进水解平衡正向进行，溶液增大，故正确；
加入固体溶解后平衡正向进行，溶液减小，故错误；

滴加浓溶液，与结合生成硫氰化铁，消耗，使水解平衡逆向移动，溶液增大，故正确；
加入固体溶解后碳酸氢根离子结合氢离子促进平衡正向移动，溶液增大，故正确；
故答案为：；
向反应瓶中加入锌粉物质的量，然后加入的溶液，溶液中铁离子物质的量，，反应定量关系可知锌过量，搅拌溶液温度迅速上升，说明发生反应为放热反应，稍后出现红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，同时出现少量气泡，收集检验反应过程中产生的气体，集气管口靠近火焰，有爆鸣声证明为氢气，说明锌和铁离子水解生成的酸反应生成氢气，促进水解平衡正向进行生成氢氧化铁沉淀；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色为氯化亚铁溶液，反应瓶底部有黑色固体，可能为过量的锌和氯化亚铁反应生成的金属铁，的性质与相似，能发生反应：，

实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因是：溶液温度升高，反应过程中出现使溶液中降低，都会促进平衡正向移动，出现红褐色沉淀，
故答案为：溶液温度升高，反应过程中出现使溶液中降低，都会促进正向移动，出现红褐色沉淀；
反应后溶液为浅绿色的原因是铁离子和锌反应生成亚铁离子和锌离子的溶液，反应的离子方程式为：，
故答案为：；

探究上述溶液中和氧化性的相对强弱，将的溶液与锌粉混合，溶液温度迅速上升，说明发生氧化还原反应，开始时几乎没有气泡证明铁离子先和锌反应，氢离子没反应；或的盐酸与锌反应会生成气体；

故答案为：或的盐酸。

10.【答案】水解生成的胶体具有吸附性，即胶体，胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
小于
  水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大， 减小     

【解析】略
 

11.【答案】 

【解析】由题意可知水解生成和，化学方程式为。
亚磷酸与银离子反应时，银离子被还原为，亚磷酸被氧化为磷酸，根据得失电子守恒，，即：：，可知亚磷酸与银离子反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
由题意可知，，则。
根据电荷守恒得，由于溶液呈中性，，则。
 

12.【答案】 ；

；；

； ；平面三角形

大于；；

【解析】

【分析】
本题考查物质结构与性质的相关知识，正确推断元素及相关物质是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物的结构与性质，难度中等。
【解答】
A、、、四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大，元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，推知元素是；由元素在周期表中的位置，可知、位于第二周期，位于第三周期，而元素的单质能与水反应生成两种酸，则为，可推知为元素、为元素；甲、乙、、、、、七种物质均由、、三种元素中的一种或几种组成，甲、乙为非金属单质，和分子含有个电子，结合转化关系可知，甲是、乙是、是，是，依次可推导出是、是、是。

为元素，基态氮原子核外有个电子，电子排布图为；为元素，基态氧原子的价电子排布式为；

为元素，氯原子的电子排布式为，共有种不同空间运动状态的电子，有、、、、种不同能量的电子， 种形状不同的原子轨道球形、哑铃形；

中原子的价层电子对数为，原子轨道的杂化类型为；氨气与硝酸反应生成硝酸铵，阳离子为铵根离子，铵根离子中氮原子采取杂化，为正四面体构型，键角为，阴离子为硝酸根离子，原子的价层电子对数为，空间构型为平面三角形；

一定量氯气与溶液恰好完全反应后得到等浓度的、溶液，溶液中次氯酸根水解：，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，所得溶液的大于；该溶液中，离子浓度由大到小的顺序是。