高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡课后测评

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡课后测评，共5页。试卷主要包含了醋酸在水溶液中存在电离平衡，H2S水溶液中存在电离平衡等内容，欢迎下载使用。
题型一 弱电解质的电离平衡常数和电离度
1．下列关于电离常数的说法中正确的是( )
A．电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱
B．电离常数与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同
D．多元弱酸的各步电离常数相互关系为Ka1＜Ka2＜Ka3
解析：选A 电离常数的大小反映了该弱电解质的电离能力，A正确；电离常数的大小与温度有关，因为弱电解质电离过程一般都吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数与其他因素无关，B、C错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H＋对第二步电离起抑制作用，故Ka1≫Ka2≫Ka3，D错误。
2．在25 ℃时，0.1 ml·L－1 HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，溶质的电离常数分别为4.6×10－4、1.77×10－4、4.9×10－10、Ka1＝4.4×10－7和Ka2＝4.7×10－11，其中氢离子浓度最小的是( )
A．HNO2溶液 B．HCOOH溶液
C．HCN溶液 D．H2CO3溶液
解析：选C 由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是HNO2＞HCOOH＞H2CO3＞HCN，故c(H＋)最小的是HCN溶液。
3．已知25 ℃时，测得浓度为0.1 ml·L－1的BOH溶液中，c(OH－)＝1×10－3 ml·L－1。
(1)写出BOH的电离方程式__________________________________________________。
(2)BOH的电离度α＝________。
(3)BOH的电离常数K＝______________。
解析：因c初始(BOH)＝0.1 ml·L－1，c电离(BOH)＝c(B＋)＝c(OH－)＝1×10－3 ml·L－1，则电离度α＝ eq \f(1×10－3 ml·L－1,0.1 ml·L－1) ×100%＝1%，BOH不完全电离，故其电离方程式为BOHB＋＋OH－，电离平衡时c(BOH)＝0.1 ml·L－1－1×10－3 ml·L－1≈0.1 ml·L－1，则电离常数K＝ eq \f(c（B＋）·c（OH－）,c（BOH）) ＝ eq \f(1×10－3×1×10－3,0.1) ＝1×10－5。
答案：(1)BOHB＋＋OH－ (2)1% (3)1×10－5
题型二 电离平衡的影响因素
4．醋酸在水溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列说法不正确的是( )
A．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大
B．加入碳酸钠，平衡向右移动
C．加水稀释，溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小
D．升高温度，Ka(CH3COOH)增大
解析：选C 加入CH3COONa晶体，溶液中c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，溶液中c(H＋)减小，pH增大，A项正确；醋酸的酸性强于碳酸，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 能与H＋反应，促进醋酸的电离，平衡向右移动，B项正确；加水稀释，促进电离，但c(H＋)降低，温度不变，则c(OH－)增大，C项错误；电离平衡常数只受温度的影响，弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度，促进电离，电离平衡常数增大，D项正确。
5．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是( )
A．加水稀释
B．升高温度
C．加少量冰醋酸
D．加少量的CH3COONa固体
解析：选A 电离常数只与温度有关，醋酸溶液中加水稀释，促进电离，A项正确；升高温度，电离程度增大，电离常数增大，B项错误；加入冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，电离常数不变，C项错误；加入CH3COONa固体，抑制CH3COOH的电离，电离程度减小，电离常数不变，D项错误。
6．在0.1 ml·L－1的HCN溶液中存在电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
B．加水，平衡逆向移动
C．滴加少量0.1 ml·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
解析：选A 加入NaOH固体，OH－与H＋反应，平衡向右移动，A项正确；加蒸馏水促进HCN电离，B项错误；滴加少量盐酸，c(H＋)增大，C项错误；加入少量NaCN固体，c(CN－)增大，平衡逆向移动，D项错误。
7.常温下，稀释0.5 ml·L－1的醋酸溶液，图中的纵坐标不能表示( )
A．CH3COOH的电离程度
B．溶液中H＋的数目
C．溶液中OH－的浓度
D．溶液中CH3COOH的浓度
解析：选D 稀释0.5 ml·L－1的醋酸溶液，醋酸电离程度增大，溶液中H＋的数目增大，所以纵坐标能表示CH3COOH的电离程度和溶液中H＋的数目；稀释0.5 ml·L－1 的醋酸溶液，氢离子浓度减小，水的离子积为定值，c(OH－)增大，所以纵坐标能表示溶液中OH－的浓度；稀释0.5 ml·L－1的醋酸溶液，CH3COOH的浓度减小，所以纵坐标不能表示CH3COOH的浓度。
8．由表格中的电离常数判断下列可以发生的反应是( )
A.NaClO＋NaHCO3===HClO＋Na2CO3
B．2HClO＋Na2CO3===2NaClO＋CO2↑＋H2O
C．2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3
D．NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3
解析：选D 依据电离常数分析可知酸性由强至弱的顺序为H2CO3＞HClO＞HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，根据强酸可以制取弱酸的规律分析，A项与酸性：HClO＞HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 矛盾，错误；B项与酸性：H2CO3＞HClO矛盾，错误；C项与酸性：H2CO3＞HClO＞HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 矛盾，反应应该生成碳酸氢钠，错误；D项与酸性：H2CO3＞HClO＞HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 吻合，正确。
9．H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中( )
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，平衡右移，氢离子浓度减小
解析：选C 加水促进H2S电离，但氢离子浓度减小，A项错误；通入过量SO2气体发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，H2S浓度减小，平衡逆向移动，但当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应：Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。
10．已知0.1 ml·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中 eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）) 值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸
④加水 ⑤加少量醋酸钠固体
A．①② B．②③⑤
C．③④⑤ D．②④
解析：选D ①中加少量NaOH固体时，H＋与OH－结合生成难电离的H2O，c(H＋)减小，平衡正向移动，c(CH3COO－)增大，使 eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）) ＝ eq \f(Ka,c（CH3COO－）) 值减小；②中CH3COOH的电离是吸热过程，升温，c(H＋)增大，c(CH3COOH)减小，故 eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）) 值增大；③中加入无水CH3COOH时，c(CH3COOH)增大量大于c(H＋)增大量，致使 eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）) 值减小；④中加水稀释，电离平衡右移，n(CH3COOH)减小，n(H＋)增大，故 eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）) ＝ eq \f(n（H＋）,n（CH3COOH）) 值增大；⑤加少量醋酸钠固体时，平衡逆向移动，c(H＋)减小，c(CH3COOH) 增大， eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）) 值减小。
11．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B．0.10 ml·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
解析：选D 弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，升高温度电离平衡常数增大，A项正确；将溶液稀释，c(H＋)减小，c(OH－)增大，B项正确；加入CH3COONa固体会抑制CH3COOH电离，C项正确；加入冰醋酸，溶液的pH、电离程度均减小，但电离常数不变，D项错误。
12．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，回答：
(1)H＋的物质的量最大的是_______(填“a”“b”或“c”)。
(2)经实验测得c点处：c(CH3COOH)＝0.1 ml·L－1，c(CH3COO－)＝0.01 ml·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝________。
解析：(1)稀释促进弱电解质的电离，c点加水量最多，浓度最小，电离程度最大，氢离子的物质的量最大，不过其浓度却是最小。
(2)c点：c(CH3COOH)＝0.1 ml·L－1，c(CH3COO－)＝c(H＋)＝0.01 ml·L－1，则Ka＝ eq \f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）) ＝ eq \f(0.01×0.01,0.1－0.01) ≈1.0×10－3。
答案：(1)c (2)1.0×10－3
化学式
电离常数
HClO
Ka＝3.0×10－8
H2CO3
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11