化学反应速率一轮复习课件PPT

这是一份化学反应速率一轮复习课件PPT，共13页。PPT课件主要包含了化学计量数之比，链接高考，思考并讨论，起始正向进行等内容，欢迎下载使用。
定义式：v（A）= 。 单位： 。 1、化学反应速率是某段时间内的 速率； 2、同一反应可用不同物质的浓度变化量表示反应速率，数值之比等于 ； 4、不能用 态或 态物质的变化量表示反应速率。
【知识回顾 】化学反应速率
ml/(L.S); ml.(L.S)-1
例1：向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是（ ）A.反应在c点后正反应速率减小的主要原因是反应SO2、NO2的浓度减小。 B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段大于b～c段
【考纲呈现】理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。
【学习目标】1.准确掌握浓度、压强、温度、催化剂对化 学反应速率的影响规律以及适用范围。2.能够运用规律正确判断、解释和说明有关 化学问题。
阅读教材P29 最后一自然段至 P32页有关“外界条件对化学反应速率的影响” 内容。
完成知识点1、2的空格部分。
1.溶液中:Fe+ 2 HCl = FeCl2 + H2 。仅增大c(Cl-)，反应速率改变吗？原因是?
4. 升温,吸热反应、放热反应的速率如何变化?
5. 同一催化剂对任何反应都能使其速率加快吗?
例2：已知某反应中，温度每升高10 0C，反应速率增大到原来速率的4倍。现将反应体系的温度由12 0C升高到42 0C ，反应速率是原来的 倍。
增大c（反应物），改变瞬间只有 增大，但平均速率 增大。升高温度， 增大，但吸热反应改变的变化程度大些。 加压，V正、 V逆均增大，但气体化学计量数之和减小的反应,速率改变程度大些。加入催化剂，V正、V逆 都发生增大，且变化倍数相等。
外界因素对正、逆反应速率的影响规律
1.若A、C均为气体,B为固体且m+n=p，a< 0.该反应达到平衡后，增大体系压强.
2.若A、C均为气体,B为固体且m+n=p，a> 0.该反应达到平衡后，升高温度.
3.若A、C均为气体,B为固体且m+n=p，a> 0.该反应达到平衡后，增大c（A）同时减小c（C）.
题2 扩展：为了加快锌粒与稀硫酸的反应速率，可采用的措施有： . . . .
改用锌粉升高温度适当增大硫酸浓度加入CuSO4固体
例1：向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是（ ）A.反应在c点后正反应速率减小的主要原因是反应物SO2、NO2的浓度减小。 B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段大于b～c段