化学九年级下册第四节 酸碱中和反应教案配套课件ppt

这是一份化学九年级下册第四节 酸碱中和反应教案配套课件ppt，共35页。PPT课件主要包含了活动1，活动2，活动3，中和反应，熟石灰，CuCl2，NaOH，HCl，Na2CO3，NaCl等内容，欢迎下载使用。
向试管中倒入适量的氢氧化钠溶液，向其中逐滴滴加稀盐酸，观察现象。
盐酸和氢氧化钠能否反应？
1、盐酸和氢氧化钠如果发生化学反应， ， 溶液的酸碱性会怎样变？
借助指示剂（间接观察法）
2、如何检验溶液酸碱性减弱？
方案一选择无色酚酞作指示剂。向试管中滴加适量氢氧化钠溶液，再滴加无色酚酞，向其中逐滴滴加稀盐酸，观察颜色变化。
方案二选择紫色石蕊作指示剂。向试管中滴加适量氢氧化钠溶液，再滴加紫色石蕊，向其中逐滴滴加稀盐酸，观察颜色变化。
方案三选择pH试纸。分别测盐酸或氢氧化钠溶液的pH，再测出滴加氢氧化钠溶液或盐酸后的pH，观察pH的变化。
①小组内要分工合作，认真观察及时记录。②实验中要注意实验操作的规范性。③向试管中倒入适量的一种溶液，然后逐滴滴加另一种溶液，以便观察现象
选择哪种方案现象最明显？
盐酸和氢氧化钠能发生化学反应
因为酸溶液中都有H+,碱溶液中都有OH- H+和OH-结合生成水
其它酸和碱之间会发生类似的反应吗？
HCl + KOH == KCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Ba(OH) 2 == BaSO4↓ + 2H2O
酸和碱作用生成盐和水的反应叫
H+ + OH- = H2O
中和反应属于复分解反应
知识应用—中和反应的应用
Knwledge applicatin
胃酸的主要成分是 ，若胃酸过多，常服用碱性药物治疗，如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）
1、胃液里含有少量盐酸，可以帮助食物消化。若盐酸过多，人会感到胃不舒服。有下列几种物质：①NaOH ②Ca(OH)2 ③小苏打片NaHCO3 ④ Mg(OH)2， ⑤Al(OH)3，你认为可以用途作治疗胃酸过多的药物有（　　　　）
利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒 中和含硝酸的土壤。
2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O
2、某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7。为改良土壤应选择的最合适物质是（ ） A．氯化钾 B．烧碱 C．硝酸铵 D．熟石灰
酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。当污水中含酸量超标时，常加入 行中和处理。
想一想：为什么常选用熟石灰处理酸性污水或改良酸性土壤？
3、某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水做如下处理：①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀。②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡。③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终污水显中性，再向外排放。①试推断各车间污水中的污染物分别是：A ，B ，C ，D 。
②最终向外排放的水中含有的溶质是___________________。3、第三反应池 。
HCl+NaOH==NaCl+H2O
如果溶液的酸性或碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸调节溶液的 PH。
4、经测定某种溶液的pH=4，要使溶液的pH=7，需加入下列哪种溶液（ ）A、pH=2的溶液 B、 pH=7的溶液 C、pH=10的溶液 D、 pH=4的溶液
化学与我们的生活息息相关
化学可以帮助我们解决实际问题
化学可以为我们的生活服务
当地土壤显酸性或者碱性应该如何处理
为何多吃碱性食物 可预防心血管硬化
本期跑男的名牌已事喷过无色酚酞
制作松花蛋常用到熟石灰(氢氧化钙)和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品。这种调味品最好是 ( )
A.CuO＋ H2SO4 ＝CuSO4＋H2OB. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑C. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
A. 酱油 B.食盐 C.食醋 D.香油
下列物质之间的反应属于中和反应的是 ( )
实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法不正确的是（ ）A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C．A点时的溶液能使酚酞试液变红 D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠