浙江省2021-2022学年下学期高三化学第一次模拟训练卷(含答案）

这是一份浙江省2021-2022学年下学期高三化学第一次模拟训练卷(含答案），共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
高三化学模拟训练卷
时间:90分钟分值:100分
　　可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　S—32　Cu—64　I—127
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质中含有共价键的盐是(　　)
A.KOHB.KClOC.KClD.HClO
2.下列仪器选用符合实验要求的是(　　)
A
B
C
D
用于抽滤
存放稀盐酸
使用前要检漏
　在其中配制9.5 mL溶液




3.下列物质属于强电解质的是(　　)
A.葡萄糖B.三氧化硫C.氯化铝D.亚硝酸
4.下列物质对应的组成不正确的是(　　)
A.石英:SiO2B.碳铵:(NH4)2CO3C.绿矾:FeSO4·7H2OD.氯仿:CHCl3
5.下列表示不正确的是(　　)
A.溴化钠的电子式:
B.硫离子的结构示意图:
C.聚乙烯的结构简式:
D.甲烷分子的比例模型:
6.下列说法不正确的是(　　)
A.糖类化合物也可称为碳水化合物
B.煤的气化属于物理变化
C.硫酸作催化剂,CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O
D.正丁烷的沸点比异丁烷的高,乙醇的沸点比二甲醚的高
7.下列说法不正确的是(　　)
A.1H、12C和16O是3种不同的核素
B.C60和石墨烯互为同素异形体
C.和互为同系物
D.环氧乙烷和乙醛互为同分异构体
8.下列有关物质的性质、用途及对应关系的叙述中,最为合理的是(　　)
A.二氧化硅晶体属于酸性氧化物,可用于制作光导纤维
B.无水CoCl2呈蓝色,吸水变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否失效
C.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥
D.镁铝合金熔点高,硬度大,常用作耐高温材料
9.下列说法不正确的是(　　)
A.工业上,常用钠单质从钛、钽等金属的氯化物水溶液中置换出金属单质
B.氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂
C.水玻璃可用作建筑行业中的黏合剂
D.工业上锌可用湿法冶炼——电解ZnSO4溶液制备Zn
10.反应3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是(　　)
A.1∶1B.1∶2C.1∶5D.5∶1
11.下列说法不正确的是(　　)

图F2-1
A.受溴腐蚀致伤,先用苯或甘油洗伤口,再用水洗
B.用冷却结晶的方法提纯含有少量KCl的KNO3晶体
C.如图F2-1,将浸有CoCl2水溶液的滤纸悬挂于盛浓硫酸的试剂瓶中,滤纸由粉红色变为蓝色
D.探究影响Na2S2O3与稀H2SO4反应速率的因素时,可通过观察产生气泡快慢判断
12.下列关于铁及其化合物的说法不正确的是(　　)
A.炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石
B.FeCl3溶液能与Na2S溶液反应产生淡黄色沉淀
C.灼热的铁丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧产生棕褐色的烟雾
D.利用Cu与FeCl3溶液的反应制作印刷电路板
13.下列说法正确的是(　　)
A.生活中常见的有机玻璃、合成橡胶、聚四氟乙烯等都是通过加聚反应得到的
B.人体摄入的油脂、淀粉、葡萄糖、蛋白质必须经过水解才能吸收
C.利用煤的干馏将煤中含有的苯、甲苯提取出来
D.石油气、天然气、沼气等不可再生能源,完全燃烧主要产物均为CO2和H2O
14.下列说法不正确的是(　　)
A.利用浓硝酸与蛋白质的颜色反应,可鉴别含有苯环的蛋白质
B.检验CH2CHCHO中的碳碳双键,可将该有机物加入溴的四氯化碳溶液中观察是否褪色
C.将乙醇与P2O5共热后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,可探究乙醇是否发生消去反应
D.某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液出现蓝色,不可判断该溶液是否含有蛋白质
15.有关的说法不正确的是(　　)
A.分子式为C17H16NO5
B.1 mol该有机物在足量NaOH溶液中完全水解消耗5 mol NaOH
C.该有机物所有碳原子都可能共平面
D.该有机物在酸性条件下水解产物之一可用作去角质、杀菌、消炎的药物
16.图F2-2为某漂白剂的结构。已知:W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素,W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是(　　)
W2+
图F2-2
A.W、X对应的简单离子的半径:X>W
B.Y元素在周期表中的位置为第2周期第ⅣA族
C.将W的氯化物的水溶液加热蒸干并灼烧可得到W的氧化物
D.该漂白剂结构中,Y、X原子的最外层均满足8电子结构
17.下列说法正确的是(　　)
A.将0.1 mol·L-1的盐酸稀释至100 mL,溶液pH变为3
B.恰好中和等体积、等浓度的甲酸与乙酸溶液,消耗NaOH的物质的量相等
C.升高温度,MCl盐溶液pH减小,一定能证明MOH是弱电解质
D.亚硫酸的酸性强于次氯酸,所以可发生反应NaClO+H2SO3NaHSO3+HClO
18.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.100 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中含有H+数为3.6NA
B.NA个CO2分子形成的晶体中电子对数目为4NA
C.NaH+H2ONaOH+H2↑,则每生成1 mol NaOH转移电子数为NA
D.30 g甲醛和乙酸的混合物,完全燃烧转移电子数为2NA
19.将一定量的氨基甲酸铵置于2 L恒容真空密闭容器中,在一定温度下达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。不同温度下的平衡数据如下表:
温度/℃
15
20
25
30
35
平衡时气体总浓度/(×10-3 mol·L-1)
2.40
3.40
4.80
6.80
9.40
下列说法正确的是(　　)
A.该反应在低温条件下可自发进行
B.氨气的体积分数不变,可以判断反应达到了平衡状态
C.其他条件不变时将容器的容积变为1 L,NH3平衡浓度不变
D.若25 ℃时达到平衡所需时间为2 min,则0~2 min用CO2表示的平均反应速率为4×10-4 mol·L-1·min-1
20.已知在25 ℃、1.01×105 Pa下,1 mol氮气和1 mol氧气生成2 mol一氧化氮的能量变化如图F2-3所示,已知N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=+180 kJ·mol-1。下列有关说法正确的是(　　)

图F2-3
A.NO(g)分解为N2(g)和O2(g)时吸收热量
B.乙→丙的过程中若生成液态一氧化氮,释放的能量将小于1264 kJ
C.O2(g)2O(g) 　ΔH=+498 kJ·mol-1
D.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
21.已知Na2S2O4(连二亚硫酸钠)是一种重要的化学用品,不溶于乙醇,溶于氢氧化钠溶液,遇少量水发生强烈反应,甚至会引发燃烧,其相关性质的说法不正确的是(　　)
A.Na2S2O4具有还原性,可用作抗氧化剂
B.Na2S2O4应干燥密封保存在低温处
C.能在空气中反应生成两种新盐:Na2S2O4+O2+H2ONaHSO3+NaHSO4,生成1 mol NaHSO4转移电子2 mol
D.锌粉法是制备Na2S2O4的常用方法,原料为锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液,反应中二氧化硫被还原
22.某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见图F2-4),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。下列说法不正确的是(　　)

图F2-4
A.用惰性电极电解时,CrO42-能从浆液中分离出来的原因:电解时CrO42-通过阴离子交换膜向阳极移动,从而从浆液中分离出来
B.通电后阴极室溶液pH增大
C.分离后含铬元素的粒子是CrO42-
D.通电后,相同条件下阴阳两极产生气体体积之比为2∶1
23.室温下,将NaOH溶液滴加到H2X溶液中,混合溶液中离子浓度的变化与pH的关系如图F2-5所示。下列说法不正确的是(　　)

图F2-5
A.曲线a表示lgc(HX-)c(X2-)与pH的变化关系
B.NaHX溶液呈碱性
C.Ka1(H2X)≈1.0×10-2
D.当溶液中c(Na+)=2c(X2-)时,溶液pH0,由化学计量数可知ΔS>0,ΔH-TΔS甲;由乙变为丙放出热量1264 kJ,说明乙的能量比丙高,故三种物质的能量高低顺序:乙>丙>甲,D项错误。
21.C　[解析] Na2S2O4中S元素的化合价为+3价,具有还原性,可用作抗氧化剂,A项正确;因为Na2S2O4遇少量水发生强烈反应,甚至会引发燃烧,所以应干燥密封保存在低温处,B项正确;由题给方程式可知,生成1 mol NaHSO4时有1 mol O2参与反应,转移4 mol电子,C项错误;二氧化硫中硫元素的化合价为+4价,而制备Na2S2O4中硫元素的化合价为+3价,所以反应中二氧化硫被还原,D项正确。
22.C　[解析] 电解时,阴离子向阳极移动,即在直流电场作用下,CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液,A项正确;通电后,阴极上水放电生成H2,电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-,OH-浓度增大,pH升高,B项正确;电解时,阳极上水放电生成O2,即2H2O-4e-O2↑+4H+,H+在阳极区增加,CrO42-向阳极移动,由于存在2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,平衡向右移动,所以分离后含铬元素的粒子是CrO42-、Cr2O72-,C项错误;通电后,阴极产生H2,阳极产生O2,由得失电子数相等可知,相同条件下阴阳两极产生气体的体积之比为2∶1,D项正确。
23.B　[解析] 由图可知,H2X为二元弱酸,在溶液中分步电离,一级电离程度大于二级电离,电离常数Ka1(H2X)>Ka2(H2X),则溶液pH相同时,c(HX-)c(H2X)>c(X2-)c(HX-);由图像可知a表示lgc(HX-)c(X2-)与pH的变化曲线,b表示lgc(H2X)c(HX-)与pH的变化曲线;由图可知,当lgc(H2X)c(HX-)=0时,溶液中c(HX-)c(H2X)=1,由溶液pH=2可知,溶液中c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1,则电离常数Ka1(H2X)=c(HX-)c(H2X)×c(H+)=c(H+)=1.0×10-2,当lgc(HX-)c(X2-)=0时,c(X2-)c(HX-)=1,溶液pH≈7.3,溶液中c(H+)=1.0×10-7.3 mol·L-1,则电离常数Ka2(H2X)= c(X2-)c(HX-)×c(H+)=c(H+)=1.0×10-7.3。由分析可知,曲线a表示lgc(HX-)c(X2-)与pH的变化关系,A项正确;NaHX的水解常数Kh=KWKa1(H2X)=1.0×10-141.0×10-2=1.0×10-12c(OH-),则溶液pH3.10 g,氢氧化铝为两性氢氧化物,因此沉淀达到3.10 g,消耗氢氧化钠的最大量应是让部分氢氧化铝转化成偏铝酸钠,3.10 g沉淀中含氢氧化镁沉淀的质量为0.04 mol×58 g·mol-1=2.32 g,含氢氧化铝的质量为(3.10 g-2.32 g)=0.78 g,物质的量为0.78 g78 g·mol-1=0.01 mol,反应后溶液中的溶质为NaCl和NaAlO2,根据铝元素守恒,溶液中n(NaAlO2)=0.02 mol,根据钠元素守恒,消耗氢氧化钠溶液最大体积为100×10-3L×2 mol·L-1+0.02 mol1mol·L-1=0.22 L,即220 mL。
28.(1)Na、Cu、I　NaCuI2
(2)NaCuI2+NaOH2NaI+CuOH或2NaCuI2+2NaOH4NaI+Cu2O+H2O　(3)CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
(4)H2O2在I2(或I-)的催化下发生分解　取两份同温同浓度的H2O2溶液,一份加I2固体(或NaI固体),一份加Na2SO4固体,如果第一份产生气泡速率明显加快,第二份产生气泡速率无明显变化,则可以证明
[解析] 固体B中加适量的稀硫酸得到蓝色溶液4,则蓝色溶液4中含有Cu2+,溶液2遇到淀粉溶液得到蓝色溶液3,说明无色溶液中含有碘元素, 从流程分析,加入20 mL 1 mol·L-1氢氧化钠溶液,流程最后得到无水晶体,通过其质量可以说明原化合物中含有钠元素。(1)据分析,组成X的元素是钠、铜和碘。化合物中加入氢氧化钠溶液生成固体B,固体B中加入适量的稀硫酸生成红色固体和蓝色溶液,说明固体B中含有+1价铜元素,B与硫酸发生歧化反应,生成铜和硫酸铜,蓝色溶液加入氢氧化钠溶液后,过滤、洗涤、烘干得到的黑色固体为氧化铜,质量为0.8 g,则CuO的物质的量为0.01 mol,说明原化合物中含有的铜原子为0.02 mol,无水晶体C为硫酸钠,质量为1.42 g,物质的量为0.01 mol,含有0.02 mol Na+,则无色溶液中含有Na+的物质的量为0.04 mol,加入氢氧化钠的物质的量为1 mol·L-1×0.02 L=0.02 mol,说明原化合物X中含有Na+的物质的量为0.04 mol-0.02 mol=0.02 mol,根据化合物X为6.82 g分析,碘元素的质量为6.82 g-64 g·mol-1×0.02 mol-23 g·mol-1×0.02 mol=5.08 g,则I-的物质的量为0.04 mol,X的化学式是NaCuI2。(2)步骤Ⅰ,发生反应的化学方程式是NaCuI2+NaOH2NaI+CuOH或2NaCuI2+2NaOH4NaI+Cu2O+H2O。(3) 黑色固体D为氧化铜,灼热的氧化铜投入乙醇中,固体变红生成铜,乙醇被氧化生成乙醛,相应的化学方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。(4)H2O2与A反应时理论消耗的物质的量之比是1∶2,但H2O2实际消耗量却明显偏大,其原因是H2O2在I2(或I-)的催化下发生分解。取两份同温同浓度的H2O2溶液,一份加I2固体(或NaI固体),一份加Na2SO4固体,如果第一份产生气泡速率明显加快,第二份产生气泡速率无明显变化则可证明。
29.(1)SO32-+H2OHSO3-+OH-
(2)D
(3) ①K1K2K3pa　②8.2
(4)①温度升高对活化能大的反应有利,反应Ⅱ的反应速率的增大幅度大于反应Ⅰ的反应速率的增大幅度,故比值减小　②当两个反应达到平衡后,反应Ⅰ为吸热反应,温度升高平衡右移,n(CaO)增大;而反应Ⅱ为放热反应,温度升高平衡左移,n(CaS)减小,故比值增大
(5)AC
[解析] (1)亚硫酸钠是强碱弱酸盐,水解显碱性,反应的离子方程式为SO32-+H2OHSO3-+OH-。(2)硫元素在自然界中既能以化合态形式存在,又能以游离态的形式存在,A错误;SO2通入紫色石蕊溶液,由于生成亚硫酸,溶液显酸性,所以变红色,但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂,B错误;酸雨是pH