高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第2课时课堂检测

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第2课时课堂检测，共6页。试卷主要包含了L/ml是哪个物理量的单位，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

A组·基础达标
1．某医用氧气瓶中储有0.5 ml氧气，该氧气在标准状况下的体积为( )
A．0.5 LB．11.2 L
C．22.4 LD．44.8 L
【答案】B
2．现有同温同压下1 ml H2和1 ml O2，下列说法正确的是( )
A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同
C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同
【答案】B
【解析】同温同压下，1 ml H2和1 ml O2的分子数相同，原子数相同，体积也相同，但质量一定不同。
3．L/ml是哪个物理量的单位( )
A．物质的量B．摩尔质量
C．气体摩尔体积D．物质的量浓度
【答案】C
4．标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是( )
A．CO2B．O2
C．N2D．CH4
【答案】D
【解析】根据n＝eq \f(m,M)和V＝n·Vm可知，质量相同时，气体的摩尔质量越小，对应的物质的量越大，气体体积也就越大。CH4的摩尔质量最小，则其对应的气体体积最大。
5．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )

AB

CD
【答案】D
【解析】在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积就越大，对等质量的气体来说，其相对分子质量越小，气体的物质的量就越大(n＝eq \f(m,M))。CH4的相对分子质量为16，最小，等质量的四种气体中，其物质的量最大，故CH4的体积最大。
6．关于标准状况下11.2 L CO2的说法正确的是( )
A．质量为44 gB．CO2物质的量为1 ml
C．含有1 ml氧原子 D．CO2分子数为3.01×1021
【答案】C
7．(2020·河南郑州检测)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA
B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA
D．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA
【答案】B
【解析】常温常压下，11.2 L CO2的物质的量不是0.5 ml，因此所含原子数不是1.5NA，A错误；n(O3)＝eq \f(48 g,48 g/ml)＝1 ml，含氧原子数为3NA，B正确；标准状况下H2O为液态，不能用22.4 L/ml计算其物质的量，C错误；n(H2)＝eq \f(22.4 L,22.4 L/ml)＝1 ml，含氢原子数为2NA，D错误。
8．(2021·肇庆学业水平模拟)下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为NA
B．标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 L
C．32 g O2在标准状况下所占体积约为22.4 L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
【答案】C
9．常温常压下，单位体积内质量最轻的气体为( )
A．H2B．CO2
C．O2D．空气
【答案】A
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B．1 ml任何气体所含的原子数均为NA
C．28 g CO所含的分子数为NA
D．标准状况下，NA个酒精分子的体积为22.4 L
【答案】C
11．下列叙述正确的是( )
①标准状况下，0.2 ml任何物质的体积均为4.48 L
②若1 ml气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同
④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同
⑤28 g CO的体积为22.4 L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比
A．④⑦⑧B．②③⑥⑦⑧
C．⑤⑥⑦⑧D．①②③④
【答案】A
【解析】标准状况下，0.2 ml气体的体积均为4.48 L，①错误；若1 ml气体的体积为22.4 L，则它可能处于标准状况下，②错误；标准状况下，水不为气体，③错误；标准状况下，1 g H2的物质的量为0.5 ml，体积为11.2 L，14 g N2的物质的量为0.5 ml，体积为11.2 L，体积相同，④正确；标况下，28 g CO的体积为22.4 L，⑤错误；两种物质的物质的量相同，若两种物质均为气体，则它们在标准状况下的体积也相同，⑥错误；根据pV＝nRT，在同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，气体物质的物质的量越大，则压强越大，⑦正确；同温同压下，根据pV＝nRT，peq \f(m,ρ)＝eq \f(m,M)RT，则气体的密度与气体的摩尔质量成正比，⑧正确。
12．(1)等质量的O2和SO2，物质的量之比为________，在相同条件下的体积之比为________，原子数之比为________。
(2)同温同压下，相同体积的CO2和O2的质量比为________。
【答案】(1)2∶1 2∶1 4∶3 (2)11∶8
【解析】(1)设二者质量均为m g，物质的量之比为eq \f(m,32)∶eq \f(m,64)＝2∶1，在相同条件下的体积之比等于物质的量之比，原子个数之比为(2×2)∶(1×3)＝4∶3。
(2)在该条件下，气体的分子数相同，即物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为44∶32＝11∶8。
B组·能力提升
13．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积是指1 ml任何气体所占的体积约为22.4 L
【答案】B
【解析】气态物质体积与构成气体的分子大小无关，A错误；比较气体的体积一定要在相同状况下，C错误；未指明温度和压强，气体摩尔体积数值不确定，D错误。
14．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等
【答案】D
【解析】两容器内的气体体积、密度相同，由m＝ρV可知m(O2)＝m(O3)，根据 n＝eq \f(m,M)，可知n(O2)>n(O3)，同温同体积时，气体的压强与气体的物质的量成正比，即eq \f(pO2,pO3)＝eq \f(nO2,nO3)，故p(O2)>p(O3)，A、B均错误；气体的分子数与气体的物质的量成正比，则N(O2)>N(O3)，C错误；因为O2和O3都由氧原子组成，二者质量相等，则两种气体的氧原子数目相等，D正确。
15．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是( )
A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)
D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)
【答案】B
【解析】氢气的摩尔质量是2 g/ml，氮气的摩尔质量是28 g/ml，氧气的摩尔质量是32 g/ml，根据pV＝nRT有：
当温度和压强相同时，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ(H2)<ρ(N2)<ρ(O2)，A错误；根据pV＝nRT＝eq \f(m,M)RT得pM＝eq \f(m,V)RT＝ρRT，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p(H2)>p(N2)>p(O2)，B正确；根据pV＝nRT＝eq \f(m,M)RT得V＝eq \f(mRT,Mp)，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是V(O2)16．(2020·河南洛阳检测)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·ml－1，该气体质量为m g，设阿伏加德罗常数的值为NA，回答下列问题：
(1)该气体的物质的量为__________ml。
(2)该气体在标准状况下的体积为__________L。
(3)该气体在标准状况下的密度为________________________________________ ______________________g·L－1。
(4)该气体所含原子总数为__________。
(5)该气体的一个分子的质量为__________g。
【答案】(1)eq \f(m,M) (2)eq \f(22.4m,M) (3)eq \f(M,22.4) (4)eq \f(2mNA,M) (5)eq \f(M,NA)
【解析】(1)由公式n＝eq \f(m,M)直接求解。(2)由n＝eq \f(m,M)＝eq \f(V,22.4 L·ml－1)可求得标准状况下的体积为eq \f(m,M)×22.4 L。(3)根据ρ＝eq \f(m,V)，可求得该气体在标准状况下的密度为eq \f(M,22.4) g·L－1。(4)由于该气体为双原子分子，所以原子总数为eq \f(m,M)×2NA＝eq \f(2mNA,M)。(5)由摩尔质量为M g·ml－1知一个分子的质量为eq \f(M,NA) g。
17．对一定量气体体积的探究。已知1 ml不同气体在不同条件下的体积：
(1)从表分析得出的结论：
①1 ml任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
②1 ml不同的气体，在不同的条件下，体积___________________________________ ___________________________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
(2)理论依据：相同条件下，1 ml任何气体的体积几乎相等，原因是：①______________________________________________________________；
②______________________________________________________________。
(3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为________。
(4)等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，质量比为________。
(5)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 ml C和31.76 g D，则C的摩尔质量为______________________________________________________________。
(6)在三个相同密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的顺序是__________________。
【答案】(1)①22.4 L ②不一定
(2)气体分子数目相同 相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相同
(3)2.8 L (4)1∶1 2∶3 (5)106 g·ml－1
(6)p(H2)>p(Ne)>p(O2)
【解析】(1)①从表中的H2、O2、CO在标准状况下体积可以看出：1 ml任何气体，在标准状况下的体积都约为22.4 L。②根据pV＝nRT可知，1 ml 不同的气体，物质的量n相同，在不同的条件下，如温度相等，压强不相等，体积则不相等；或在温度、压强都不相等时，体积可能相等；因此，1 ml不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相等。
(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 ml 气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1 ml 任何气体的体积几乎相等。
(3)O2的摩尔质量是32 g/ml,4 g O2的物质的量是eq \f(4 g,32 g/ml)＝eq \f(1,8) ml；在标准状况下，4 g O2的体积为22.4 L·ml－1×eq \f(1,8) ml＝2.8 L。
(4)等温等压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氧气和臭氧其物质的量相等，根据N＝n·NA知，分子数之比等于物质的量之比＝1∶1；根据m＝n·M知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比＝32 g/ml∶48 g/ml＝2∶3。
(5)根据质量守恒定律知，C的质量＝(16＋20－31.76)g＝4.24 g，C的摩尔质量＝eq \f(4.24 g,0.04 ml)＝106 g/ml。
(6)Ne的摩尔质量是4 g/ml，H2的摩尔质量是2 g/ml，O2的摩尔质量是32 g/ml，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是p(H2)>p(Ne)>p(O2)。

化学式
条件
1 ml气体体积/L
H2
0 ℃，101 kPa
22.4
O2
0 ℃，101 kPa
22.4
CO
0 ℃，101 kPa
22.4
H2
0 ℃，202 kPa
11.2
CO2
0 ℃，202 kPa
11.2
N2
273 ℃，202 kPa
22.4
NH3
273 ℃，202 kPa
22.4