第5章初识酸和碱检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案）

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第5章《初识酸和碱》检测题一、单选题1．类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是A．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光放热、放热现象的就是燃烧B．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物C．碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳气体D．原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分2．物质的性质决定其用途。下列关于物质用途与性质的说法不正确的是A．石墨具有导电性，在工业上石墨常用来作电极B．液态氢气可用作火箭燃料，是因为氢气具有可燃性C．氧化钙能与水反应，因此氧化钙可作食品干燥剂D．烧碱和酸能发生中和反应，胃酸过多的病人可以服用烧碱溶液来中和胃中的盐酸3．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．生理盐水、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的B．单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质C．酸中一定含有氢元素，则含氢元素的物质一定是酸D．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子4．PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。已知PLA由碳、氢、氧三种元素组成，为了测定7.2gPLA样品中氧元素的质量，某化学兴趣小组选用下列装置进行以下探究。为分别吸收燃烧产物并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，下列说法正确的是A．实验装置正确的连接顺序是 A→E→B→C→DB．实验中可以用空气代替纯净氧气C．正确连接装置后，假设每步均反应并吸收完全，可以根据B、D装置质量变化，求出PLA中氧元素的质量D．正确连接装置后，假设每步均反应并吸收完全，可以根据 C、E 装置质量变化，求出PLA中氧元素的质量5．下列四个实验，只发生物理变化的是A．醋酸除水壶内的水垢 B．提纯混有少量泥沙的氯化钠C．用灼烧的方法区分羊毛和棉线 D．用石灰水检验人呼出气体中的CO26．下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是A．水通电发生分解是因为水分子被破坏形成了新的分子B．气体受压体积缩小是因为气体中每个分子受压变小了C．氧气和液氧都能支持燃烧是因为构成它们的分子相同D．酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有氢离子7．推理是化学研究和学习的重要方法，下列推理合理的是A．碱性溶液能使酚酞溶液变红，因此能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液B．中和反应生成盐和水，因此凡是生成盐和水的反应都是中和反应C．有机化合物都含有碳元素，因此含碳元素的化合物一定是有机化合物D．某物质能与稀盐酸反应生成气体，则该物质一定是活泼金属8．规范的实验操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是A．蒸发食盐水    B．检查气密性C．稀释浓硫酸 D．加热液体9．对下列事实的解释错误的是选项事实解释A闻到花香分子不断运动B盐酸、硫酸具有相似化学性质都含有相同的氢元素C氯化钠溶液导电溶液中含有大量自由移动的钠离子和氯离子D空气容易被压缩，水不容易被压缩气体分子之间间隔较大 A．A B．B C．C D．D10．向盛有一定量铜和CaCO3混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是A．M点时，剩余固体是铜和CaCO3B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CaCl2C．混合物中铜的质量为（a﹣b）gD．P点时，溶液中溶质有两种11．下列实验操作错误的是A． B． C． D．二、简答题12．归纳总结是学习化学的一种方法。某同学整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答下列问题：（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应,暴露在空气中易变质,反应的化学方程式为：_____,所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有_____填一种。（2）写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质的化学式：_____。（3）写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式_____。13．我们的家乡是座美丽的滨海小城，海洋蕴含着丰富的资源，以下是人们从海洋中获取某些物质的方法：①膜法淡化海水获得淡水②蒸馏法从海水中提取淡水③向海水中添加石灰乳，再向得到的沉淀中加稀盐酸，然后电解获得的氯化镁制得镁④开采出原油并进行分馏获得汽油、煤油等产品⑤用贝壳（主要成分碳酸钙）制石灰乳(1)请从物质变化的角度对上述方法进行分类：一类是___________（填写序号），另一类是___________（填写序号），你的分类依据是___________。(2)和①膜法淡化海水原理相同的一个实验操作是________，原理都是依据__________不同将混合物中的各成分分离。(3)在②蒸馏法淡化海水时水的三态变化过程与自然界中___________循环的原理类似。检验蒸馏法得到水是淡水的化学方法是___________。（用方程式表示）(4)写出③中电解氯化镁的反应化学方程式___________。(5)贝壳制得的生石灰可用来做干燥剂，日常生活中常见的干燥剂除了生石灰干燥剂外。还有一种硅胶干燥剂，硅胶吸附性能高、化学性质稳定，其内部为毛孔网状结构，能够吸收水分，并将水分保留住。根据提供的信息分析他们的干燥原理是否相同？___________，理由是____________________。三、推断题14．A~F是初中化学常见的6种物质，已知A常用作食品干燥剂，E→F的反应条件是通电。它们之间的反应关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)，“一”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。(1)A的化学式是_________，F的一种用途是_________。(2)C→B反应的化学方程式为_________。(3)D一E反应的化学方程式为_________。15．A~E是初中化学常见的物质，其中B、C组成元素相同，D、E常温下为气体。图中“—”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。根据图示回答下列问题：（1）D的化学式是____________。（2）写出图示中C→E的反应方程式：____________。16．已知A～G均为初中化学常见的物质。B是一种化合物，I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；A和G，D和E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）及它们的相互转化关系如图（图中反应条件均已略去）。请回答下列问题。(1)写出物质E的化学式：______。(2)写出反应①的化学方程式：______。该反应______（填“属于”、“不属于”）置换反应。(3)写出C与I生成F反应方程式______。四、实验题17．二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容，根据下图回答问题。(1)仪器a的名称是_______。(2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，应该选择的发生装置是_______（填序号），若用⑤收集CO2则气体应从_______（选填b或c）进。(3)③中，若X为澄清石灰水，则③中可以观察到的现象是_______，是因为生成_______（填写名称）其形成过程用化学方程式表示为_______。(4)③中，若X是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，相关的化学方程式为_______。若④中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是_______（填字号）。A．NaOH溶液         B．CaCl2溶液                    C．浓硫酸        D．稀盐酸18．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。试根据题目要求，回答下列问题：(1)以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。②上述制取二氧化碳的化学方程式为______。③若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应后溶液的质量与之前相比会______（填“增大”“减小”“不变”之一）。(2)随着“限塑令”逐步实施，济南市许多超市已采用可降解塑料袋替代传统塑料袋。化学小组同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含 C、H、O 三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使一定质量的塑料试样在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。①生成氧气时，装置 A 中发生反应的化学方程式为______，检验氧气己收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶______（填“瓶口“瓶内”之一），若木条______，则证明氧气已收集满。。②仪器 E 的大玻璃管中放入的塑料试样质量为 5.4g，充分燃烧后，测得仪器 B2的质量增加 3.6g，仪器 C 的质量增加 8.8g，则该塑料试样中氧元素的质量为______g（精确至 0.1g）。③若装置中没有连接仪器 B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将______（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。19．根据下列装置图回答问题：(1)写出仪器a的名称：a________。(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为________(填字母)，若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是________。(3)实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用________mL。五、计算题20．希溪同学在实验室里发现了一份含氧化铜的样品10g（杂质不溶于水，不含铜元素，也不与其它物质反应），于是她决定研究其成分质量各是多少进行如图实验。她向样品中先加入100g14.7%的稀硫酸，充分反应后过滤得到108g滤液，再向滤液中加入ag该样品，恰好完全反应，过滤又得到滤液。(1)写出反应的化学方程式______。(2)根据知条件列出求解10g样品反应生成硫酸铜质量（X）的比例式为______。(3)a的质量是______。(4)向最终所得的滤液中加入88g水，则所得的溶液中溶质的质量分数是______。(5)用98%的浓硫酸配制实验中用到的稀硫酸，需要加水的质量______。(6)若将20t上述样品完全反应，能得到含杂质的硫酸铜的质量是______。21．小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验：称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？______(2)求所用稀硫酸的溶质质量分数？_______
参考答案：1．B 2．D 3．D 4．C 5．B 6．B 7．A 8．C 9．B 10．C 11．B12．          浓硫酸          13．(1)     ①、②、④     ③和⑤     是否发生化学变化(2)     过滤     颗粒大小(3)     水     (4)(5)     不相同     生石灰干燥是化学变化，硅胶干燥剂干燥过程为物理变化14．(1)     CaO     可以用于医疗急救(2)（合理即可）(3)15．     H2     16．(1)O2（合理即可）(2)     （合理即可）     不属于(3)（合理即可）17．(1)试管(2)     ②     b(3)     澄清石灰水浑浊     碳酸钙     CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓(4)     H2O+CO2=H2CO3     AC18．(1)     ADBF          增大(2)          瓶口     复燃     2.6     偏大19．(1)试管(2)     BD     浓硫酸(3)1~220．(1)(2)(3)解：设与10g样品反应的稀硫酸中溶质的质量为yy=9.8g则与ag该样品反应的稀硫酸中溶质的质量为：100g×14.7%-9.8g=4.9g；该样品中氧化铜的质量分数为：；设再向滤液中加入样品的质量为aa=5g答：a的质量为5g(4)解：设加入5g样品生成硫酸铜的质量为zz=8g故所得的溶液中溶质的质量分数是：(5)解：设需98%的浓硫酸的质量为m，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×14.7%=98%m，m=15g，则需加水的质量为：100g-15g=85g(6)根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，氧化铜中的铜元素完全转化到了硫酸铜中，20t该样品中氧化铜的质量为：20t×80%=16t，杂质的质量为：20t-16t=4t，反应生成硫酸铜的质量为：，则得到含杂质的硫酸铜的质量是：32t+4t=36t21．(1)75%(2)解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x x=14.9%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为14.9%