人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱第3课时教案

这是一份人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱第3课时教案，共6页。教案主要包含了新课导入，学生活动，交流讨论，实验探究，实验记录，总结与交流，旧知回顾，探究活动1等内容，欢迎下载使用。


教学目标
1. 知道常见的几种碱——氢氧化钠、氢氧化钙等的主要性质和用途。
2.认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。
3.通过实验探究了解酸、碱具有通性的原因。
教学重难点
重点：碱的化学性质。
难点：氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。
教学过程
【新课导入】教师往黑板上贴一张白纸（预先用酚酞溶液写好NaOH），然后请一名学生用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，瞬间鲜艳的大红字“NaOH”跃然纸上。
【提问】根据以往学习的知识，你能说出这个魔术的原理吗？
【总结】无色酚酞溶液遇碱变红。
【过渡】前面我们已学习了几种常见的酸，今天我们来学习几种常见的碱，氢氧化钠（NaOH）便是其一。另外还有氢氧化钙、氢氧化钾和氨水。那么这些酸具有哪些物理性质和化学性质呢？我们本节课一起探究吧！
【学生活动】阅读教材P55，了解氢氧化钠的俗称和特性。
【总结】氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，具有强腐蚀性。
【交流讨论】在使用氢氧化钠溶液时要注意哪些问题？
【总结】使用氢氧化钠时必须要十分小心，防止眼睛、衣服、皮肤被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。若不慎沾到氢氧化钠，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
【过渡】氢氧化钠还有哪些性质呢？我们通过实验来学习一下吧。
【实验探究】氢氧化钠的物理性质
【实验记录】
【讲解】氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。属于物理变化。
【交流讨论】NaOH固体易潮解，应如何保存？可利用该性质作什么用途？
【总结与交流】
1氢氧化钠需要密封保存；
2.氢氧化钠容易吸收水分，能用来做某些气体的干燥剂。如H2、O2、CO、CH4等。
【讲解】氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业；氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
【过渡】接下来我们来认识另一种常见的碱——氢氧化钙。
【学生活动】阅读教材P55-56，说一说氢氧化钙的俗称及特性。
【总结】氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰，也具有强腐蚀性，使用时要注意安全。
【实验探究】氢氧化钙的性质
【实验记录】
【旧知回顾】
1.在学习溶解度时我们知道，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。
2.检验CO2的方法是向澄清的石灰水（氢氧化钙溶液）中通入此气体，若变浑浊，则该气体为CO2，反应的化学方程式为Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O。
【过渡】我们接下来朗读一首诗——《石灰吟》。
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨全不怕，
要留清白在人间。
你知道这首诗中隐藏了哪些化学反应吗？
【总结】①CaCO3 EQ \* jc2 \* hps18 \\ad(\s\up 9(高温),===) CaO + CO2↑，②CaO+ H2O = Ca(OH)2，③Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O。CaO俗称生石灰，通常用生石灰与水反应来制取氢氧化钙。
【交流讨论】生石灰与熟石灰有什么区别？
【总结与交流】生石灰是CaO，熟石灰是Ca(OH)2，生石灰溶于水得到熟石灰，即：CaO+H2O=Ca(OH)2。此反应会放出大量的热，在生成与生活中氧化钙可以用作食品发热包。
【交流讨论】日常生活中哪些地方要常用到熟石灰（或石灰浆）？
【总结】日常生活中常用熟石灰砌砖抹墙；冬季粉刷树干底部用以保暖和杀灭虫卵；农业上还可以用于配制农药波尔多液、改良酸性土壤等。
【过渡】氢氧化钠、氢氧化钙在化学上被称为碱，除此之外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3．H2O）等。
【讲解】
1.氢氧化钾
①氢氧化钾为白色固体，具强碱性及腐蚀性。
②极易吸收空气中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸钾。
③常用于电池工业。
2.氨水
氨气是一种极易溶于水的气体（氨气喷泉），可通过氨气溶于水来制取氨水。
氨水为无色液体，有一定的腐蚀性，易挥发，挥发出的氨气有刺激性气味。可用于制造化肥、炸药等。
【问题】根据以前所学，你知道碱有哪些化学性质吗？我们通过实验来探究一下。
【探究活动1】碱与指示剂的作用
【学生实验】在白色点滴板上分别滴有氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，然后再分别滴加紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液，观察并记录现象。
【实验记录】
【总结】碱能使紫色的石蕊溶液变为蓝色；碱能使无色的酚酞溶液变为红色。
【探究活动2】碱与非金属氧化物的反应
【实验演示】氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液分别于二氧化碳气体的反应。
【实验记录】
【总结】碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
【交流讨论】硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫，为了周围居民的安全，你能利用我们已知的化学知识帮居民解决这个问题吗？
【总结与交流】将废气通过氢氧化钠溶液或石灰浆处理后再排放。
反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O、Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O。
【交流讨论】氢氧化钠固体要密封保存，除了与易潮解因素有关外，还与什么因素有关？
【总结与交流】氢氧化钠易与空气中的二氧化碳气体反应（2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O）。所以氢氧化钠做干燥剂不能干燥CO2等酸性气体。
【讲解】在实验中常用的一种干燥剂为碱石灰，它是CaO（大约75%）、H2O（大约20%）、NaOH（大约3%），和KOH（大约1%）的混合物。主要是用于吸收水蒸气和CO2。
【过渡】通过实验和学习我们知道，盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠、氢氧化钙等碱也有一些相似的化学性质，你知道这是为什么吗？我们通过一个实验来进一步探究一下吧！
【探究实验】分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶、蒸馏水和乙醇的导电性。观察并记录现象，并思考原因。
【实验记录】
【交流讨论】盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都导电，而蒸馏水、乙醇不导电，这说明了什么？
【总结与交流】溶液导电说明了溶液中存在着自由移动的带电的离子。事实上：盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子；氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱在水溶液中都能解离出金属离子和OH-。
【交流讨论】根据图示分析：盐酸、硫酸等酸具有相似化学性质的原因是什么？氢氧化钠、氢氧化钙等碱具有相似化学性质的原因又是什么？
【总结与交流】酸具有相似化学性质的原因是在酸溶液中都含有相同的H+；碱具有相似化学性质的原因是在碱溶液中都含有相同的OH-。
【课堂小结】
1.常见的碱
（1）氢氧化钠：俗称、特性、用途
（2）氢氧化钙：俗称、特性、用途
2.碱的化学性质
（1）碱能使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变红色；
（2）碱能与某些非金属反应生成盐和水。
3.酸、碱具有相似化学性质的原因
酸溶液中都含有H＋，碱溶液中都含有OH－。
【课堂练习】略
【板书设计】
常见的酸和碱
一、常见的碱
（1）氢氧化钠
（2）氢氧化钙
（3）氢氧化钾
（4）氨水
二、碱的化学性质
（1）碱能使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变红色；
（2）碱能与某些非金属反应生成盐和水。
三、酸、碱具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H＋，碱溶液中都含有OH－。现象
分析
观察颜色和状态
白色固体
放在表面皿上，放置一会儿
表面潮湿并逐渐溶解
氢氧化钠容易吸收水分而潮解
放入盛有少量水的试管中，用手感知试管外壁的温度变化
固体逐渐溶解于水中，试管外壁温度升高
氢氧化钠易溶于水，溶解时放热
现象
颜色、状态
白色粉末状固体
在水中的溶解情况
微溶于水
向澄清溶液中通入CO2
澄清的溶液变浑浊
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
稀盐酸
变红
不变色
稀硫酸
变红
不变色
化学方程式
氢氧化钠溶液与二氧化碳
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
氢氧化钙溶液与二氧化碳
Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓ + H2O
盐酸
硫酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
蒸馏水
乙醇
灯泡
亮
亮
亮
亮
不亮
不亮
导电性
导电
导电
导电
导电
不导电
不导电