化学九年级下册第四节 酸碱中和反应教课内容课件ppt

这是一份化学九年级下册第四节 酸碱中和反应教课内容课件ppt，共32页。PPT课件主要包含了知识点一中和反应，KCl，H2O，BaCl2，Na2SO4，2H2O，BaSO4↓，情景展示1，探究点一中和反应，问题探究等内容，欢迎下载使用。
1．[实验探究7－5] 酸和碱能否发生化学反应
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
[解释与结论] 你认为2 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中加入2 mL 0.4%的盐酸后，溶液pH的变化原因是什么？________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ 。能否说明酸和碱之间发生了化学反应？_____。
开始溶液中的溶质是NaOH，溶液中含有OH－，显碱性，pH>7；盐酸因含有H＋而显酸性，随着盐酸的加入，NaOH和盐酸发生反应，溶液中的NaOH逐渐减少，OH－浓度逐渐降低，当NaOH和盐酸恰好完全反应时，溶液中既没有OH－，也没有H＋，显中性，pH＝7
2．寻找酸和碱反应的规律
3.中和反应的概念及实质(1)概念：酸与碱作用生成________和________的反应，属于________反应。(2)实质：______________________。
H＋＋OH－===H2O
[注意] 生成盐和水的反应不一定是中和反应，如某些金属氧化物与酸反应生成盐和水、某些非金属氧化物与碱反应生成盐和水，但这些都不属于中和反应。
复习稀盐酸与氢氧化钠的反应，你会默写稀盐酸与氢氧化钠反应方程式吗？
此反应的化学方程式为：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，其他的酸和碱也能发生类似的反应。
[情景展示2] 书写几个酸和碱反应的化学方程式：
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 氯化钙2NaH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 硫酸钠
以上几个化学反应的生成物有什么共同特点？
以上几个反应都生成了水和另一种由金属离子和酸根离子构成的化合物。这种由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。我们把酸跟碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
我们如何判断一个反应是不是中和反应？有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？
判断某个反应是否为中和反应，关键是看反应物中是否为酸和碱，而不是仅看生成物中是否有盐和水。有盐和水生成的反应不一定是中和反应。金属氧化物与酸反应，例如CuO+ H2SO4 === CuSO4＋H2O。非金属氧化物与碱的反应，例如2NaOH＋CO2 ===Na2CO3＋H2O，虽然生成物都是盐和水，但反应物不是酸和碱，不属于中和反应。
氢氧化钠与盐酸反应示意图
氢氧化钠与盐酸反应后与反应前对比，少了哪些粒子，又多了哪些粒子？ 中和反应的实质是什么？
中和反应的实质是酸中自由移动的H＋ 跟碱中自由移动的的OH－ 结合生成水分子。
例1 请完成以下实验报告。实验名称：酸和碱的中和反应。实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应。供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液。　
【方法点拨】酸和碱的反应大部分现象不明显，我们常利用下面三种方法进行确定：①借助酸碱指示剂；②借助pH试纸；③借助温度计。其中借助酸碱指示剂，操作较简单。
[解析] 试管可以用作少量溶液的反应容器。若验证盐酸和氢氧化钠能发生反应，可借助酸碱指示剂，先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，酚酞遇碱变为红色，然后滴加稀盐酸直到红色刚好褪去，即可证明两者能发生反应。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
知识点二　中和反应的应用
1．酸碱中和反应过程中溶液pH的变化(1)当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈________性，pH______7。(2)当滴入盐酸恰好与溶液中的氢氧化钠完全反应时，溶液呈________性，pH______7。(3)当滴入盐酸过量时，溶液中的盐酸有剩余，溶液呈________性，pH______7。
(4)教材“活动天地7－5”中曲线(如图7－4－1所示)上坐标为(18，7)的点所表示的意义是：当滴入____________时，溶液呈________性，pH______7。
2．中和反应原理的应用(1)应用于医药卫生：服用________药物，治疗胃酸过多。(2)改变土壤的酸碱性：利用________，来改良酸性土壤。(3)处理工业废水：当污水含酸量超标时，可利用________进行中和处理。(4)调节溶液的酸碱性：如果溶液的酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液的________。
[情景展示1] 观察实验，并完成下表
探究点二　中和反应的应用
在日常生活、工农业生产和科学实验中，我们会接触到许多酸或碱。在很多情况下，我们需要利用中和反应原理来降低环境中酸或碱的含量。你所了解的中和反应的应用有哪些？
中和反应有着广泛的应用，(1)可应用于医药卫生，如服用碱性药物治疗胃酸过多；(2)可改变土壤的酸碱性，如利用熟石灰来改良酸性土壤；(3)可处理工业废水，如当污水含酸量超标时，可利用熟石灰进行中和处理；(4)可调节溶液的酸碱性，如溶液的酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液的pH；(5)可解决生活中的难题，如蚊虫叮咬后，用牙膏、肥皂水等碱性物质涂抹后就可止痒，这是因为昆虫所注入的酸性物质被中和了。
核心二　中和反应的应用
例2 下列事例没有利用中和反应的是(　　)A. 土壤酸化后一般不利于植物的生长，加入熟石灰可改良酸性土壤B. 服用含有氢氧化镁的药物来治疗胃酸过多症C. 蚊虫叮咬人的皮肤时会分泌出蚁酸，涂稀氨水可以减轻痛痒D. 金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗　
【方法点拨】判断生产与生活实际中是否利用了中和反应，需从反应原理上分析，看是不是酸与碱反应生成了盐和水。
1．下列说法中错误的是(　　)A．酸跟碱作用，生成盐和水的反应一定是中和反应B．中和反应属于复分解反应C．中和反应一定发生在酸和碱之间D．凡有盐和水生成的反应一定是中和反应
2．下列属于中和反应的是(　　)A．KOH＋HNO3===KNO3＋H2O B．CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OC．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ D．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O3．中和反应的实质是酸溶液中的________和碱溶液中的________结合生成________的过程。