2022版高考化学选考山东专用一轮总复习课件：专题十三弱电解质的电离和溶液的酸碱性 —应用篇

这是一份2022版高考化学选考山东专用一轮总复习课件：专题十三弱电解质的电离和溶液的酸碱性 —应用篇，共18页。
一、电离平衡常数的应用1.判断弱酸酸性(或弱碱碱性)的相对强弱,及盐溶液的酸性(或碱性)强弱 2.判断酸与盐能否发生复分解反应,一般符合“强酸制弱酸”规律。3.判断微粒浓度比值的变化
加水稀释,能促进弱电解质电离,溶液中离子和分子浓度会相应的变化,但 电离常数K不变、KW不变;解题时要将离子关系转化为K或KW,最多只保 留一个变量,然后分析。
例    (2020省实验中学高三二诊,12)常温下,将pH和体积均相同的HNO2和 CH3COOH溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正 确的是 (　　) A.电离平衡常数:Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)B.从c点到d点,溶液中 的值保持不变
C.溶液中水的电离程度:b>cD.a点时,相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中的n(Na+)相 等
解析    等pH的酸稀释相同倍数,pH变化越小酸性越弱,根据图像可知酸性 HNO2>CH3COOH,因此Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH),A错误; = ,温度不变,KW、Ka不变,c、d两点所处的温度相同,则 的值保持不变,B正确;b点CH3COOH电离出的H+浓度大于c点 HNO2电离出的H+浓度,H+浓度越大,对水电离的抑制程度就越大,因 此水的电离程度:bCH3COOH,因此同 体积的两种酸n(HNO2)