初中化学科粤版九年级下册8.2 常见的酸和碱公开课ppt课件

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在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
酸为什么能使紫色石蕊试液变色呢？酸还有哪些化学性质呢？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
你知道酸与哪些物质能发生反应？又有哪些现象产生呢？
反应非常剧烈，产生气泡
反应速度适中，产生气泡
四种金属在酸溶液中的反应
金属____最活泼，金属_____最不活泼。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
⑴从左向右金属活动性由强逐渐减弱。
⑵排在____前面金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，排在____后面金属与稀盐酸、稀硫酸不反应。且位置越靠前产生氢气速度______。
金属 + 酸 → 盐 + 氢气（置换反应）
【例】泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ ）A.钢筋 B.铜制品 C.大理石 D.铝合金
酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？
实验现象：铁锈+盐酸：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色；铁锈+硫酸：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出气泡。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
生成物有什么共同之处？
金属氧化物+酸→盐+水
AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3
有白色沉淀生成，而且不溶于稀硝酸。
这个反应可用来检验盐酸。硝酸银是检验氯离子的试剂，可用于检验盐酸和其他在溶液中能产生Cl-离子的化合物。
1.利用上述反应清除铁制品表面的锈时，能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？2.氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？
CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
不能，除锈以后，铁会继续跟酸反应生成H2。
金属氧化物可与酸反应生成盐和水
【例】用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（ ）①铁钉上的铁锈消失;②铁钉上有气泡产生;③溶液呈棕黄色 A.只有①② B.只有①③ C.只有③ D.①②③
1.下列说法不正确的是（ ） A.不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸 B.用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢主要成分CaCO3和 Mg(OH)2 C.用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多 D.铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越长越好
2.衣服上沾了铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（ ）A.白醋B.酱油C.酒精D.洗洁精
3.用化学方程式解释： ① 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。 ② 用铁锅炒菜可补铁。 ③ 用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。 水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH)2
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe + 2CH3COOH = Fe(CH3COO)2 + H2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
4.某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？
解：设可生产FeSO4的质量为x。Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 98 152 9.8t×20% 答：可生产FeSO4的质量是3.04t。
酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
酸能与多种活泼金属反应生成氢气