初中化学科粤版九年级下册第六章 金属综合与测试优秀ppt课件

这是一份初中化学科粤版九年级下册第六章 金属综合与测试优秀ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了知识回顾，金属材料，纯金属90多种，合金几千种，金属的物理性质，金属之最，合金与纯金属相比，金属的化学性质，常见金属活动顺序，置换反应等内容，欢迎下载使用。
共性：①常温下都是固体（汞除外）； ②有金属光泽； ③大多数金属是热、电的良导体； ④有延展性。
这些是金属区别于非金属的物理性质
但是，不同金属的密度、沸点、熔点、硬度等物理性质差别也较大。例如:大多数金属都是银白色的，但铜却呈紫红色，金呈黄色。
不同金属也有本身的特性
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂：密度最小的金属
合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：混合物)
更大的硬度较低的熔点、密度小更高的强度(可塑性好、易于加工、机械性能好)更好的抗腐蚀性能
1.多数金属都能跟氧气发生氧化反应，生成氧化物。
金属 + 氧气 → 金属氧化物
注意：①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 ②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
2.活泼金属可跟稀硫酸和稀盐酸一类的稀酸发生置换反应，放出氢气。
3.较活泼金属可跟较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应，将较不活泼金属置换出来。
金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 置换反应（条件：金属活动性参加反应的金属＞化合物中金属元素）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
特点：①形式上：单质+化合物→单质+化合物。一般形式可表示为：A+BC→B+AC。是化学反应基本类型之一。
特点：②“置换”实际上就是位置交换，“一换一”，反应前后一定有单质出现；反应中一定有化合价的改变。
1.原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
2.现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3.注意事项：①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。②实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。③尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。
工业炼铁的主要设备是高炉
焦炭的作用是作燃料和生成一氧化碳。石灰石的作用是除去炉渣。
（1）生铁；（2）高炉煤气：CO、CO2、N2、大量灰尘等；（3）炉渣：主要是CaSiO3 。
主要含铁，除此之外还含有2%~4.3%的碳,还含有少量磷和硫。
Si、Mn、S、P （较多）
Si、Mn、S、P （较少）
坚硬、韧性大、 可塑性好
制铁锅、暖气 机床底座等
制造机械、交通工具等
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
①干——保持铁制品表面洁净干燥。②膜——在钢铁表面覆盖保护膜，如在车船的表面喷涂油漆，机械表面涂油，在铁制品表面烧涂搪瓷。③镀——在钢铁表面镀一层其他金属，如在钢铁表面镀锌、铬。
（2）防止铁制品生锈的措施：
④烤——用化学方法使钢铁表面形成致密的氧化膜，如在锯条上烤蓝等。⑤改——改善金属的本质，添加合金元素，如在钢铁中加入镍制成不锈钢，可以增强耐腐蚀能力。
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
八、金属资源的保护和利用
1.保护金属资源的途径：
①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属的代用.
2.意义：节约金属资源，减少环境污染。
1. 下列关于金属材料的说法不正确的是（ ）A.常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B.银的导电性最好，普遍用来做导线C.硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝D.金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
2. 镍（Ni）和锰（Mn）都是重要金属，将Ni 丝插入MnCl2溶液中，无明显现象，插入CuCl2溶液中，Ni 丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）A.Ni、Mn、Ni B.Mn、Ni、CuC.Ni、Mn、Cu D.Mn、Cu、Ni
3.下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（ ）A.在稀盐酸中B.在潮湿的空气中C.在干燥的空气中D.浸没在植物油中
4.小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示，请完成下列分析及计算:（1）反应生成氢气的总质量为______g（2）计算合金中铜的质量分数
解：质量设合金中通的质量分数为x。
65 2 13(1-x) g　　 0.1g
x = 0.75 =75%
答：合金中铜的质量分数为75%。
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