高中化学第三节 盐类的水解说课课件ppt

这是一份高中化学第三节 盐类的水解说课课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了学习目标，生活小常识，纯碱是什么，为什么叫纯碱，“纯碱”，盐类的分类，强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，强酸强碱盐，操作方法等内容，欢迎下载使用。
1、认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。
3、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。
2、了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。
被蜂蜇伤后，皮肤局部出现显著的烧灼感或痛痒感，周围潮红肿胀，中央常有一个刺蜇所致的淤点，较重者形成水疱。少数可伴有全身中毒现象，受蜇皮肤立刻红肿、疼痛。如果被成群的蜂蜇伤后，可出现头晕、恶心、呕吐，严重时可出现休克、昏迷甚至死亡。
1、如果在被蜇伤处发现毒刺，首先要将它拔掉，可减少进入人体的毒液。拔的时候要小心，避免挤压使毒液深入扩散，可以借助胶布粘贴后揭起或用镊子将刺拔出。2、蜜蜂的毒液呈酸性，可选用纯碱溶液或肥皂水或5%～10%碳酸氢钠溶液洗敷伤口。
2、从组成上看是哪类物质?
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？
实验探究一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。
将一小片pH试纸放在表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，迅速和标准比色卡对比（读取整数）。
注意：pH试纸不能用水湿润
讨论1：为什么强碱弱酸盐（例CH3COONa溶液）显碱性？
溶液显碱性，说明c(OH-)>c(H+)
纯净的水中，c(OH-)=c(H+)， CH3COONa溶液中是什么离子作用，使溶液中c(OH-)>c(H+)？
CH3COONa溶于水，发生电离：CH3COONa=CH3COO- + Na+
CH3COO- 和Na+中是哪一个离子导致溶液中c(OH-)>c(H+)？
探究二、分析盐溶液显酸碱性的原因：
结论：强碱弱酸盐溶液呈碱性原因是由于盐电离产生的弱酸阴离子与水电离产生的阳离子(H+)结合生成弱电解质，使水的电离平衡右移，导致溶液中c(OH-) >c(H+) 使溶液呈碱性。
CH3COONa = CH3COO- + Na+
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
NH4Cl == NH4+ + Cl-
结论：强酸弱碱盐溶液呈酸性原因，是由于盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子(OH-)结合生成弱电解质，使水的电离平衡右移，导致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。
溶液中： c（H+）>c（OH‑），显酸性。
盐电离产生的阳离子或阴离子与水电离产生的OH—或H+结合生成弱碱或弱酸从而促进电离向着正方向移动，导致溶液中的C(H+)和C (OH—)不相等，使溶液呈现出一定的酸性或碱性。
盐电离产生的阴离子、阳离子分别与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质的反应
一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
3、盐类水解方程式的书写
⑵一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑” 。
⑷多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。
⑶多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。
⑸弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
Al3++3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑
(2)将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来
(1)盐类水解的离子方程式遵循质量守恒定律和电荷守恒定律
(3)能发生双水解的离子，在同一溶液中不能大量共存
在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO – B、CO3 2 – C、Fe 3+ D、SO4 2 –
(1)盐类水解的实质：盐电离出来的阴、阳离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成了弱电解质，从而破坏了水的电离平衡。
(2)水解方程式的书写：多元弱酸阴离子以第一步水解为主，多元弱碱阳离子的水解复杂，可一步写出。
(3)盐类的水解规律：有弱即水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。