鲁教版九年级下册第二节 海水“晒盐“第2课时教案及反思

这是一份鲁教版九年级下册第二节 海水“晒盐“第2课时教案及反思，共10页。教案主要包含了教学目标，教学重点及难点，学法指导，教学媒体，授课教案，实验探究，实验结论，教师点拨等内容，欢迎下载使用。
1.知识与技能
(1)了解影响固体物质溶解性的因素。
(2)知道溶解度的概念,知道溶解度的四要素。
(3)学会绘制溶解度曲线,知道溶解度曲线的意义,会利用溶解度曲线解决一些问题。
(4)知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径以及适用的条件。
(5)学会提纯混有泥沙的粗盐。
(6)了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
2.过程与方法
(1)通过探究影响物质溶解性的因素的过程,培养学生实验探究的能力。
(2)通过溶解度曲线的应用,培养学生分析的能力。
(3)通过粗盐提纯的过程,培养学生实验探究的能力。
(4)通过食盐精制培养学生分析的能力。
3.情感态度与价值观
(1)从对影响溶解度的诸因素的探究中,对学生进行内因和外因的辩证唯物主义教育。
(2)通过探究影响物质溶解性的因素,进一步提高学生在实验探究中控制实验变量的能力。
(3)学习用数形结合的方法处理实验数据。
【教学重点及难点】
重点:
1.溶解度的概念及溶解度曲线的作用。
2.影响固体物质溶解度的因素。
3.海水晒盐的原理。
4.粗盐提纯的方法。
难点:
1.建立溶解度的概念及溶解度曲线的相关应用。
2.粗盐提纯的方法。
【学法指导】自主学习、小组合作、微课学习
【教学媒体】多媒体 实验仪器
【授课教案】
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
创设问题情
境引入新课
大家知道了物质不能无限制地溶解在水中,现在请大家考虑:什么因素影响物质在水中的溶解限量?
思考回答
激发兴趣,导入新课
溶解度
一、溶解度
【过渡】让我们通过实验来探究影响物质溶解性的因素。
【实验探究】8-2
1.探究溶剂种类对物质溶解性的影响
加入10 mL
水并振荡
加入10 mL
酒精并振荡
氯化钠
碘
【实验结论】 ____________。
【教师点拨】我们想探究溶剂种类对物质的溶解性的影响时,只有溶剂的种类是不同的,其他的条件都必须相同,这样才能保证实验的准确性。
2.探究温度对物质溶解性的影响
设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响
思路分析:在实验中需要改变的因素是 ,需要保持不变的因素是 。
实验步骤: ______________。
实验现象: ______________。
学生观察实验现象,小组内进行交流讨论并回答
认真听讲并思考
小组交流讨论
学生根据思路分析,找出这些因素
培养学生的观察能力和归纳总结的能力
提示学生们做对比实验时控制变量
培养学生设计实验的能力
循序渐进让学生能够设计出实验
溶解度
【实验结论】在溶剂保持不变的情况下,当升高温度时,硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会 ;当降低温度时,其最大溶解量会 。
【教师点拨】我们可以用一支试管来完成这个实验设计,在试管中加入一定量的水,然后加入硝酸钾晶体直到固体不能再溶解为止,然后加热观察现象。等试管冷却后再观察现象。
现象:加热后硝酸钾晶体全部溶解,冷却后试管中有晶体析出。
【总结归纳】影响固体物质溶解性的因素有:物质本身的性质(内因)、溶剂种类和温度(外因)。
阅读38页“多识一点”:
影响气体物质溶解性的因素有哪些?
【教师点拨】影响气体物质溶解性的因素有气体本身的性质(内因)、溶剂种类、温度和压强(外因)。
【过渡】化学上通常用溶解度来定量表示某种物质。那什么是溶解度呢?
【教师点拨】在这个概念中,把温度规定了,把溶剂的质量规定了,把溶液的状态规定了,这样就有利于对物质的溶解性进行比较。
归纳溶解度四要素:
条件:一定温度
标准:100 g溶剂
溶液状态:饱和状态
单位:质量(g)
小组讨论
阅读总结,小组交流
学生们从课本上找出溶解度的概念
学生记忆四要素
培养学生运用已有知识解决问题的能力。
多种方法让学生在对比中,更好地接受知识
培养学生自学能力
便于学生更好地理解溶解度的概念
溶解度曲线
【导入】同一种物质在水中的溶解度随温度变化而变化,这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。
【投影】几种物质的溶解度曲线
【教师点拨】用横坐标表示温度,用纵坐标表示溶解度,实验测出某物质在不同温度下的溶解度,用坐标点表示,并将这些坐标点连接成一条平滑的曲线,就是溶解度曲线。
【问题】请认真阅读活动天地8-2回答下列问题:
1.氯化钠在20 ℃时的溶解度是 ,硝酸钾在20 ℃时的溶解度是 ,氢氧化钙在
80 ℃时的溶解度是 。
2.大多数固体物质的溶解度随温度变化的规律是 。
【归纳总结】可以从溶解度曲线上获取的信息有哪些?
思考、讨论
合作交流
发表自己的看法
小组合作,讨论找出结果
通过教师点拨让学生更明确溶解度曲线是怎么来的。
讨论交流,发表自己的观点
溶解度曲线
【教师点拨】
1.能查出某温度下某物质的溶解度
2.比较相同温度下不同物质的溶解度大小
3.判断物质溶解度受温度变化的影响情况
【过渡】80 ℃时,100 g水中最多溶解169 g硝酸钾,如果将上述溶液降温到20 ℃时(20 ℃时,100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾),会出现什么现象呢?
【教师点拨】会出现结晶现象
学生们思考回答
粗盐的提纯
二、粗盐的提纯
【问题】有晶体析出的溶液是饱和溶液还是不饱和溶液?
【教师点拨】刚才举到的例子硝酸钾是通过什么方式从溶液中析出的?这种结晶叫做降温结晶。请阅读课本“多识一点”了解一下降温结晶
【创设问题情境】
利用海水“晒盐”得到的是粗盐,其中含有一些可溶性杂质,如氯化镁、氯化钙等;还含有一些不溶性杂质,如泥沙。
那么,如何将粗盐进行分离和提纯,才能使之更好地应用到生产、生活中去呢?
展示实验室中的粗盐,提出问题:
1.我们可以使用什么方法将粗盐中的泥沙除去?
2.除去泥沙后,再怎样操作才能得到食盐晶体?
【实验探究】
量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸、蒸馏水、粗盐
1.溶解
2.过滤
3.蒸发
【演示】除去难溶性杂质
【讨论】
1.重结晶法提纯粗盐的基本步骤有哪些?其中,使用次数最多的仪器有哪些?各有何作用?
2.过滤、蒸发过程中需要注意哪些问题?
小结设疑:通过过滤的方法除去了粗盐中的泥沙等不溶性杂质,而得到的食盐中仍含有较多的可溶性杂质,那么,如何才能除去其中的S、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质呢?
【讲解】加入过量的氯化钡的目的是完全除去S ,加入过量氢氧化钠的目的是完全除去Mg2+,加入过量的碳酸钠溶液是为了除去Ba2+和Ca2+,过滤的目的是防止生成的沉淀和稀盐酸反应,加入适量的稀盐酸,是为了除去C和OH- 。
学生思考回答
学生阅读40页“多识一点”
这个地方学生容易出错,加强练习
思考、讨论
合作交流
发表自己的看法
根据老师提供的仪器充分讨论后,设计实验方案,并进行分组实验
讨论交流,发表自己的观点
阅读41页“多识一点”,分析除去其中S、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质的原理
粗盐的提纯
【提问】上述除杂过程中发生了哪些反应?
BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl
MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl
HCl+NaOHH2O+NaCl
介绍食盐在化学工业及生活中的应用,总结。
归纳总结
通过本节课的学习,你有哪些收获?
还有哪些问题需要和大家一起交流、讨论呢?
自我总结,自我检查
培养归纳和表达能力
知识
延伸探究
结晶的方法
思考总结
培养学生的知识归纳能力
板书设计
第2课时 溶解度与粗盐的提纯
一、溶解度
1.概念:在一定温度下,某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2.影响因素:
(1)内因:溶质和溶剂的性质。
(2)外因:温度。
3.与溶解性的关系。
4.表示方法:
(1)列表法。
(2)曲线法——溶解度曲线。
二、粗盐的提纯
1.除去难溶性杂质的实验步骤
溶解→过滤→蒸发
2.除去可溶性杂质的方法
3.食盐的用途