2021学年8.2 常见的酸和碱第1课时教案

这是一份2021学年8.2 常见的酸和碱第1课时教案，共3页。
8．2　常见的酸和碱第一课时　常见的酸教学目标【知识与技能】(1)认识重要的“三酸”，了解浓硫酸的特性。(2)学习稀酸的化学性质。【过程与方法】学会通过实验观察现象，分析对比获得的信息，认识事物本质，增强运用所学知识解决实际问题的实践能力。【情感态度与价值观】(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。(2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学生学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。教学重难点【重点】常见酸的性质，浓硫酸的特性及稀释浓硫酸的方法。【难点】稀酸的化学性质。教学过程知识点一　浓盐酸和浓硫酸的物理性质【自主学习】阅读教材第229～231页的有关内容，完成下列填空：1．酸的种类不少，其中最重要的“三酸”指的是盐酸、硫酸、硝酸，它们各有重要的用途。2．浓酸的物理性质(1)盐酸(HCl)，即氢氯酸，无色液体，易挥发，有刺激性气味，主要用于电镀、食品、化工生产等。(2)硫酸(H2SO4)，无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大。主要用于车用电池、化肥、农药、精炼石油等。(3)硝酸(HNO3)，无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味，主要用于生产化肥、染料、炸药等。3．浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规范，确保安全。4．浓硫酸的特性(1)脱水性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能使衣服、木材、纸张、人体皮肤等脱水，变成碳，这种作用叫脱水作用。(2)吸水性：浓硫酸有强吸水性，据此，浓硫酸可用作某些气体的干燥剂。(3)浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速散失。切不可将水倒入浓硫酸里。【合作探究】浓硫酸有很强的吸水性，常用作干燥剂，你能说出一些能用浓硫酸干燥的气体吗？答：用浓硫酸干燥的气体不能与浓硫酸发生反应，因此酸性和中性气体可用浓硫酸干燥，如CO、CO2、HCl、O2、CH4等。【教师点拨】打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口产生的是白雾而非白烟，白雾是挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成的盐酸的小液滴。【跟进训练】1．浓盐酸敞口放置一段时间后，下列关于浓盐酸溶液pH变化的说法正确的是(　A　)A．变大 B．不变C．变小 D．先变小后变大2．将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内(　C　)A．两瓶酸溶液质量都减小B．两瓶酸溶液质量都增大C．两瓶酸中溶质的质量分数都减小D．两瓶酸中溶质的质量分数都增大知识点二　稀酸的化学性质【自主学习】阅读教材第231～233页的有关内容，完成下列填空：1．酸能使紫色石蕊溶液变红，但不能使无色酚酞溶液变色。2．酸和较活泼金属反应：在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可与酸反应生成盐和氢气。如Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。反应规律：酸＋活动性较强的金属→盐＋氢气。3．酸和某些金属氧化物反应：如稀硫酸和Fe2O3反应，溶液由无色变为黄色，化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。反应规律：酸＋金属氧化物→盐＋水。4．酸和某些盐反应：如将稀盐酸滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成，化学方程式为HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓。反应规律：酸＋盐→新酸＋新盐。5．像FeSO4这样由金属离子和酸根离子构成的化合物通称为盐。6．用硝酸银和稀硝酸可检验物质中是否含有Cl－。方法：向溶液中加入硝酸银，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，就说明原溶液中存在Cl－。【合作探究】我们已经知道怎样检验溶液中是否含有Cl－，那么怎样检验溶液中是否含有SO2呢？答：SO2能与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀，如：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，故该反应常用于检验SO2。【教师点拨】1．铁和稀盐酸、稀硫酸反应时生成的是＋2价铁，不是＋3价铁。＋2价铁在溶液中显浅绿色。2．硝酸性质特殊，与较活泼金属反应时生成氮氧化物，而不是氢气。【跟进训练】1．酸具有一些相似的化学性质，这是因为(　D　)A．酸能使指示剂变色B．酸能跟碱反应生成盐和水C．酸溶液能导电D．酸溶液中含有H＋2．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是(　D　)A．氯化镁 B．硫酸锌C．氯化亚铁 D．硫酸铜3．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。其中正确的是(　C　)A．②③ B．①②④C．①②③ D．①②③④练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。