初中化学科粤版九年级上册第四章 生命之源——水综合与测试单元测试精练

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第四章 生命之源——水 单元测试
【满分：100分 时间：70分钟】

一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．[衡阳•中考]为唤起公众节水意识，加强水资源保护，国际上将每年3月22日定为“世界水日”。下列有关水的说法正确是（　　）
A．水是一种常用的溶剂
B．工业废水不经处理就任意排放
C．水电解实验得出水是由氢气和氧气组成
D．地球上可供利用的淡水资源是取之不尽、用之不竭
【答案】A
【解答】解：A、水能溶解很多种物质，是一种常用的溶剂，故A正确；
B、工业废水不经处理就任意排放，会污染水体，故B不正确；
C、水电解实验得出水是由氢元素和氧元素组成，故C不正确；
D、地球上可供利用的淡水资源是很少，且分布不均，不是取之不尽、用之不竭的，故D不正确。
故选：A。
2．[黄冈•中考]下列化学方程式书写完全正确的是（　　）
A．CO+CuOCu+CO2↑ B．2P+5O22P2O5
C．3Fe+2O2Fe3O4 D．Al+2HCl===AlCl2+H2↑
【答案】C
【解答】解：A、该化学方程式反应物中一氧化碳是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为：CO+CuOCu+CO2，故选项错误。
B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式氯化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑，故选项错误。
故选：C。
3．[遵义•中考]欲将硬水软化，生活中常用的方法是（　　）
A．加肥皂水 B．静置沉淀 C．加入明矾 D．加热煮沸
【答案】D
【解答】解：A、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故选项错误；
B、静置沉淀不能软化硬水，故选项错误；
C、加入明矾不能软化硬水，故选项错误；
D、欲将硬水软化，生活中常用的方法是加热煮沸，故选项正确；
故选：D。
4．[扬州•中考]潜艇供氧的一种反应原理为2X+2CO2===2Na2CO3+O2，其中X的化学式是（　　）
A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH
【答案】C
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、碳、氧原子个数分别为0、2、4，反应后的生成物中钠、碳、氧原子个数分别为4、2、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个钠原子和4个氧原子，则每个X分子由2个钠原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为Na2O2。
故选：C。
5．[常州•中考]水是生命之源。如图为电解水的实验装置，下列说法正确的是（　　）

A．该实验可用于研究水的组成
B．正极所连的电极上产生的是氢气
C．b中产生的气体可支持燃烧
D．实验过程中漏斗内液面高度不变
【答案】A
【解答】解：A、该实验可用于研究水的组成，电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
B、与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，正极所连的电极上产生的是氧气，故选项说法错误。
C、b管与电源负极相连，产生的气体体积多，b中产生的气体是氢气，能燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。
D、随着反应的进行，产生气体后，密闭发生装置内气压增大，实验过程中漏斗内液面高度上升，故选项说法错误。
故选：A。
6．[大连•中考]下列净化水的方法中，单一操作净化程度相对较高的是（　　）
A．吸附 B．沉淀 C．过滤 D．蒸馏
【答案】D
【解答】解：在吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法中，蒸馏可以得到几乎纯净的水，净化程度较高。
故选：D。
7．[东莞市•中考]化学方程式2Mg+O22MgO可读作（　　）
A．镁加氧气等于氧化镁
B．2个镁加1个氧气等于2个氯化镁
C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D．镁加氧气点燃等于氧化镁
【答案】C
【解答】解：根据反应方程式可以看出，镁与氧气在点燃条件下生成氧化镁，所以正确选择为C；
故选：C。
8．[淄博•中考]兴趣小组的同学利用如图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是（　　）

A．铁粉和稀盐酸 B．硝酸钾晶体和水
C．碳酸钡粉末和稀硫酸 D．铜粉和硝酸银溶液
【答案】D
【解答】解：用敞口容器探究质量守恒，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应；
A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气逸出装置，不能探究质量守恒定律；
B、硝酸钾和水不能发生化学反应，不能探究质量守恒定律；
C、碳酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡、水和二氧化碳，二氧化碳逸出装置，不能探究质量守恒定律；
D、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，可以探究质量守恒定律。
故选：D。
9．[郴州•中考]一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是（　　）
A．该化合物的质量为3.0g
B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D．该化合物中碳元素的质量分数是40%
【答案】C
【解答】解：A、由质量守恒定律，该化合物的质量为4.4g+1.8g﹣3.2g＝3.0g，故选项说法正确。
B、4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g××100%＝1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g××100%＝0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水中所含碳、氢元素的质量和＝1.2g+0.2g＝1.4g，1.4g＜3.0g，该物质中含氧元素的质量为：3.0g﹣1.4g＝1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确
C、该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为：：＝1：2：1，故选项说法错误。
D、该化合物中碳元素的质量分数是×100%＝40%，故选项说法正确。
故选：C。
10．[广州•中考]自来水厂净水过程示意图如图，下列说法正确的是（　　）

A．明矾是一种常用的絮凝剂
B．过滤可除去水中杂质离子
C．活性炭可长期使用无需更换
D．经该净水过程得到的是纯水
【答案】A
【解答】解：A．明矾是一种常用的絮凝剂，明矾溶于水后可以吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降，选项说法正确；
B．过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的杂质离子，选项说法错误；
C．活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，长期使用活性炭的吸附作用会减弱或消失，所以活性炭要定期更换，选项说法错误；
D．图示中天然水经过净化后得到的自来水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，而不是纯水，选项说法错误。
故选：A。
11．[郴州•中考]一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是（　　）
A．该化合物的质量为3.0g
B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：3：1
D．该化合物中碳元素的质量分数是40%
【答案】C
【解答】解：A、由质量守恒定律，该化合物的质量为4.4g+1.8g﹣3.2g＝3.0g，故选项说法正确。
B、4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g××100%＝1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g××100%＝0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水中所含碳、氢元素的质量和＝1.2g+0.2g＝1.4g，1.4g＜3.0g，该物质中含氧元素的质量为：3.0g﹣1.4g＝1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确
C、该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为：：＝1：2：1，故选项说法错误。
D、该化合物中碳元素的质量分数是×100%＝40%，故选项说法正确。
故选：C。
12．[安徽•中考]理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1：2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（　　）
A．部分氧气溶于水
B．部分氧气与碳棒反应
C．部分氧气被碳棒吸附
D．部分氧气与氢气反应重新生成了水
【答案】D
【解答】解：A．氧气比氢气更容易溶于水，可能是部分氧气溶于水导致氧气和氢气的体积比小于1：2，说法正确，不符合题意；
B．可能是部分氧气与碳棒反应导致氧气和氢气的体积比小于1：2，说法正确，不符合题意；
C．可能是部分氧气被碳棒吸附导致氧气和氢气的体积比小于1：2，说法正确，不符合题意；
D．氧气与氢气反应重新生成了水对生成氧气与氢气的体积比没有影响，说法错误，符合题意。
故选：D。
13．化学方程式：C2H2+O2→CO2+H2O配平后，其系数和是（　　）
A．6 B．7 C．13 D．11
【答案】C
【解答】解：可用待定系数法，首先确定C2H2的系数为1，根据原子个数前后相等得出C2H2+O2→H2O+2CO2，
然后各项都乘以2，得：2C2H2+5O2→2H2O+4CO2，所以各分子式前的系数（化学计量数）之和为：2+5+2+4＝13。
故选：C。
14．[无锡•中考]利用蒸发、冷凝的方法可以从海水中获取淡水，下列叙述正确的是（　　）
A．蒸发时，水分子的运动速率加快
B．蒸发时，海水的质量变大
C．冷凝时，水分子之间的间隔不变
D．冷凝时，淡水的体积不变
【答案】A
【解答】解：A．分子是不断运动的，温度升高，运动速率加快，据此可以判断A正确。
B．蒸发时，由于水分子不断运动到空气中，因此海水的质量会减小，故B不正确。
C．冷凝时，水分子之间的间隔会变小，故C不正确。
D．冷凝时，由于水分子之间的间隔减小，会使淡水的体积缩小，故D不正确。
故选：A。
15.火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷（P）和玻璃粉．划火柴时，借助摩擦产生的热，KClO3在MnO2催化下放出O2，使红磷燃烧．同时Sb2S3也可与O2反应生成Sb2O3和一种气体．Sb2S3燃烧生成Sb2O3和一种气体的化学方程式为（　　）
A．Sb2S3+8O2Sb2S3+3SO2
B．Sb2O3+9O2Sb2O3+3SO2
C．2Sb2S3+8O22Sb2O3+6SO2
D．2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2
【答案】D
【解答】解：依题意可知，该反应的反应物为Sb2S3和O2，生成物为Sb2O3和一种气体。
所以A中生成物错误，B中反应有错误，即可排除A、B两选项；
C选项没有配平，D选项中化学方程式正确。
故选：D。
16.在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、丁的相对分子质量之比为1：9．在一定条件下充分混合反应，测得反应过程中t1、t2时刻的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．乙一定是该反应的催化剂
B．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
C．该反应方程式中丁和甲的计量数之比为1：1
D．某时刻，若ω甲为18%，则ω丙为32%
【答案】C
【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%﹣25%＝16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%﹣30%＝18%，是反应物。
A、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
B、反应中甲和丙的质量比为2%：16%＝1：8，故选项说法错误。
C、甲、丁的相对分子质量之比为1：9．该反应中甲、丁的质量比是2%：18%＝1：9，故该反应方程式中丁和甲的计量数之比为1：1，故选项说法正确。
D、反应中甲和丙的质量比为2%：16%＝1：8，某时刻，若ω甲为18%时，18%﹣17%＝1%，则ω丙为25%+8%＝33%，故选项说法错误。
故选：C。
17．[无锡•中考]元素钴（Co）有多种化合价，将9.3g Co（OH）2在空气中加热至290℃时完全脱水，得到8.3g钴的氧化物，该氧化物的化学式是（　　）
A．CoO B．CoO3 C．Co2O3 D．Co3O4
【答案】C
【解答】解：9.3g Co（OH）2中Co元素的质量为：9.3g××100%＝5.9g；则8.3g钴的氧化物中氧元素的质量为8.3g﹣5.9g＝2.4g；所以设该氧化物的化学式是CoxOy
则59x：16y＝5.9g：2.4g
x：y＝2：3
所以该氧化物的化学式是Co2O3。
故选：C。
18．[株洲•中考]在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（　　）
物质
P
Q
R
W
反应前的质量（g）
5
2
14
18
反应后的质量（g）
20
x
4
13
A．参加化学反应的P和W的质量比为3：2
B．该反应用化学方程式表示为：3P+Q＝2R+W
C．反应后容器中R与Q的质量比为1：2
D．Q在反应中可能作催化剂
【答案】D
【解答】解：A、参加化学反应的P和W的质量比为：（20g﹣5g）：（18g﹣13g）＝3：1，该选项说法不正确；
B、由于不知道物质的相对分子质量，不能判断反应的化学方程式，该选项说法不正确；
C、x＝5+2+14+18﹣20﹣4﹣13＝2，反应后容器中R与Q的质量比为：4g：2g＝2：1，该选项说法不正确；
D、Q反应前后质量不变，在反应中可能作催化剂，该选项说法正确。
故选：D。
19．下列叙述正确的是（　　）
A．用一定量的双氧水制取氧气
B．加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气
C．将一定质量的铜在空气中充分灼烧
D．碳在盛有氧气的密闭容器内燃烧
【答案】D
【解答】解：A、过氧化氢分解制取氧气时，催化剂只会影响反应的速率，不会影响生成氧气的质量，故A错误；
B、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，在加热开始的一段时间，固体质量不变，故B错误；
C、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，铜元素的质量不变进行分析；
D、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，容器内气体的质量先增大，然后不变，故D正确。
故选：D。
20．[昆明•中考]在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（　　）

A．反应结束后c的质量为14g
B．该反应可能为置换反应
C．a、b变化的质量比一定为9：17
D．a、d的相对分子质量之比一定为9：8
【答案】C
【解答】解：由图示可知，每一格的质量为1g；反应前a的质量为5g，b的质量为22g﹣5g＝17g；c的质量为28g﹣22g＝6g；d的质量为30g﹣28g＝2g。
刻度线Ⅰ右移9格，a物质质量增加9g；刻度线Ⅱ左移8格，同时刻度线Ⅰ右移9格，则b物质质量减少了8g+9g＝17g；刻度线Ⅲ左移8格，同时刻度线Ⅱ左移8格，则c物质质量不变；刻度线Ⅲ左移8格，d物质的质量增加了8g；该反应可表示为b→a+d。
A、c的质量不变，反应结束后c的质量为6g，故选项说法错误。
B、该反应可表示为b→a+d；该反应为分解反应，故选项说法错误。
C、a、b变化的质量为9g：17g＝9：17，故选项说法正确。
D、a、d参与反应的质量之比为9g：8g＝9：8，由于不知化学方程式中化学计量数之比，无法确定a、d的相对分子质量之比，故选项说法错误。
故选：C。
二．填空题（本大题共5个小题，共30分）
21．（8分）配平下列化学方程式：
（l）　 　Cu2（OH）2CO3　 　CuO+　 　H2O+　 　CO2
（2）　 　C+　 　Fe2O3　 　Fe+　 　CO2
（3）　 　C2H2+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
（4）　 　H2S+　 　O2　 　SO2+　 　H2O
【答案】（1）1；2；1；1；（2）3；2；4；3；
（3）2；5；4；2；（4）2；3；2；2。
【解答】解：（1）本题可利用“定一法”进行配平，把Cu2（OH）2CO3的化学计量数定为1，则CuO、H2O、CO2前面的化学计量数分别为：2、1、1。
（2）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe2O3、CO2前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整C、Fe前面的化学计量数为3、4。
（3）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H2的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：、2、1，同时扩大2倍，则C2H2、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、5、4、2。
（4）本题可利用“定一法”进行配平，把H2S的化学计量数定为1，则O2、SO2、H2O前面的化学计量数分别为：、2、1，同时扩大2倍，则H2S、O2、SO2、H2O前面的化学计量数分别为2、3、2、2。
22.（10分）水是人类宝贵的自然资源。
（1）如图所示的图标表示“国家节水标志”的是　 　。

（2）直饮水机可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起吸附作用，实验室常用　 　的方法获得纯净水。
（3）如图为电解水的实验装置图。试管c中收集到的气体是　 　。该实验证明试管d收集到的气体的一点物理性质是　 　。

（4）电解一段时间后，U形管中NaOH溶液的溶质质量分数将　 　（填“变大”“变小”或“不变”）。
【答案】（1）B；（2）蒸馏；（3）氢气；密度比空气大；（4）变大。
【解答】解：（1）A．该图标是中国节能标志；
B．该图标是节约用水标志；
C．该图标是循环使用标志；
D．该图标是当心火灾标志；
故填：B；
（2）蒸馏可以除去水中的所有杂质，实验室常用蒸馏的方法获得纯净水；故填：蒸馏；
（3）试管c是用向下排空气法来收集气体，所以是密度比空气小的氢气，d试管是采用向上排空气法来收集气体，说明该气体的密度比空气大；故填：氢气；密度比空气大；
（4）电解一段时间后，氢氧化钠的质量不变，而水的质量减少，所以U形管中NaOH溶液的溶质质量分数将变大；故填：变大。
23．（2分）[襄阳•中考]我国古代文献中记载有“投泥泼水愈光明”，其意是指高温条件下，投入的炭与灼热的水蒸气发生反应，得到两种可燃性气体而使燃烧更旺。试写出炭与灼热的水蒸气发生反应的化学方程式　 　。
【答案】C+H2OCO+H2。
【解答】解：高温条件下，投入的炭与灼热的水蒸气发生反应，得到两种可燃性气体而使燃烧更旺，生成的气体为一氧化碳和氢气，反应得到化学方程式为C+H2OCO+H2。
24．（6分）写出下列各反应的化学方程式。
（1）铁丝在氧气中燃烧　 　。
（2）木炭在氧气中充分燃烧　 　。
（3）加热高锰酸钾制取氧气　 　。
【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4；（2）C+O2CO2；
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
【解答】解：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。
（2）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2。
（3）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
25．（4分）[金华•中考]到19世纪末，经几代科学家对光合作用的不断探索，得到结论：光合作用反应物是H2O和CO2，产物是O2和有机物。为了探究产物O2中的O元素来源，科学兴趣小组从元素守恒的角度进行了猜想。
猜想一：O2全部来源于CO2；
猜想二：O2全部来源于H2O；
猜想三：O2同时来源于两者。
为了求证，他们查阅资料如下：
资料1 19世纪末，科学家普遍认为气体之间更容易转化，认为CO2在光的作用下被分解成CO和O2，所以O2来自于同为气体的CO2。
资料2 1937年，英国化学家希尔通过实验发现：离体叶绿体在光照条件下使水分解，释放出O2，并还原电子受体。
资料3 1939年，已经发现了氧的同位素。美国科学家鲁宾、卡门利用O标记的H2O和CO2分别培养小球藻，光照相同时间后，检测甲、乙两试管中产生的氧气是否含O，如图所示。
根据所学知识，结合资料回答下列问题：
（1）资料2的实验结论　 　（填“支持”或“不支持”）资料1的观点。
（2）根据资料3的实验结果，分析可得猜想　 　成立。

【答案】不支持；二。
【解答】解：（1）资料2说明氧气来自于水的分解，资料1说明氧气来自于二氧化碳，因此两者结论不同，不相互支持彼此结论；
故答案为：不支持。
（2）资料3根据同位素概念，证明了氧气中氧元素来自于水中的氧元素，因此证明猜想二的正确性；
故答案为：二。
三、实验探究题（本大题共2个小题，共18分）
26．（6分）如图，是某实验小组制取蒸馏水的简易装置，请回答：
（1）为了使烧瓶受热均匀，瓶底应垫　 　（填仪器名称）。烧杯中的水应装　 　（填序号：A．沸水 B．温水 C．冷水）。
（2）制得一试管蒸馏水，实验完成后，下列操作的顺序先后为　 　（填序号）。
A．移出酒精灯并熄灭
B．移开试管和烧杯

【答案】（1）石棉网；C；（2）BA。
【解答】解：（1）为使烧瓶受热均匀，需在烧瓶底部垫上石棉网；大烧杯中装冷水，作用是：使形成的水蒸气冷凝成液态水；
（2）制得一试管蒸馏水，实验完成后，下列操作的顺序先后为先移开试管和烧杯，再移出酒精灯并熄灭，目的是防止蒸馏水倒吸入烧瓶。
27．（12分）请根据题目要求回答下列问题。

（1）图1为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为　 　（填序号）。
①调游码 ②放称量纸 ③称量物放左盘 ④调零点 ⑤加质量大的砝码 ⑥加质量小的砝码
A．①②③④⑤⑥
B．④②③⑤⑥①
C．④⑤⑥①②③
（2）通过学习我们知道，在化学变化中物质发生了改变，但质量是否改变了呢？为此某校甲、乙两个兴趣小组对这个问题进行了探究，过程如下：
【提出问题】参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等？
【实验方案】甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图2所示的实验。
【进行实验】如图2所示，甲小组把盛有适量NaOH溶液的小试管放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，乙小组把盛有适量H2O2溶液的小试管放入盛有MnO2的烧杯中；然后将烧杯放到天平上调至平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使物质混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。
【实验现象】反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的　 　（填“左边”“右边”或“中间”），乙小组的天平指针指向刻度盘的右边。
【解释与结论】甲小组的结论为　 　。化学方程式为　 　。乙小组的指针偏向右边是因为　 　。
【实验反思】在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或气体生成的化学反应来进行实验时，在装置方面应做到　 　。
【答案】（1）B；（2）中间；参加化学反应的反应物总质量与生成物总质量相等；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；反应生成的氧气逸出装置；在密封装置中进行。
【解答】解：（1）图1为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为：调零点、放称量纸、称量物放左盘、加质量大的砝码、加质量小的砝码、调游码。
故填：B．
（2）【实验现象】
反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的中间，乙小组的天平指针指向刻度盘的右边。
故填：中间。
【解释与结论】
甲小组的结论为参加化学反应的反应物总质量与生成物总质量相等；
氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
乙小组的指针偏向右边，是因为反应生成的氧气逸出装置。
故填：参加化学反应的反应物总质量与生成物总质量相等；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；反应生成的氧气逸出装置。
【实验反思】
在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或气体生成的化学反应来进行实验时，在装置方面应做到。
故填：在密封装置中进行。
四、计算题（本大题共2个小题，共12分）
28．（6分）[永州•中考]国家明令禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。过氧化钙是一种安全无毒物质，常带有结晶水，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某化学兴趣小组为测定某过氧化钙样品（CaO2•xH2O）中的结晶水，称取4.86g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2[CaO2•xH2O]2CaO+O2↑+2xH2O
完全反应冷却后称量，得到剩余固体的质量为3.36g。
（1）反应中生成O2的质量是　 　g。
（2）计算样品CaO2•xH2O中的x值（写出详细的计算过程）。
【答案】（1）0.96。（2）答：样品CaO2•xH2O中的x值是0.5。
【解答】解：（1）设反应中生成O2的质量为y，根据题意有：
2[CaO2•xH2O] 2CaO+O2↑+2xH2O，
144+36x 112 32
4.86g 3.36g y
＝＝，
x＝0.5，y＝0.96g，
故填：0.96。
（2）答：样品CaO2•xH2O中的x值是0.5。
29.（6分）发射卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，反应生成物不会对大气造成污染。
（1）将联氨燃烧的化学反应方程式补充完整：2N2H4+N2O4===3N2+4　 　。
（2）某次发射火箭共载燃料N2H4和助燃剂N2O415.6吨，若所载的N2H4恰好完全燃烬，则火箭载有N2O4多少吨？
【答案】（1）H2O；（2）9.2t(详细步骤见解析）
【解答】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、氧原子个数分别为6、8、4，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为6、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则4个分子中含有8个氢原子和4个氧原子，则每个分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则未知物质的化学式为H2O。
（2）设火箭载有N2O4的质量为x
2N2H4+N2O4===3N2+4H2O
64 92
15.6t﹣x x
= x＝9.2t
答：火箭载有N2O49.2t。