高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第2课时同步达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第2课时同步达标检测题，共5页。试卷主要包含了下列叙述中正确的是，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
气体摩尔体积1．常温常压下，气体体积的大小取决于(　　)A．分子半径　  B．分子质量C．分子总数    D．分子间的平均距离2．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是(　　)A．标准状况下，1molH2O的体积是22.4LB．22gCO2的物质的量是0.5mol，其体积为11.2LC．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L·mol－1，其他条件下一定不是该值D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4L3．下列叙述中正确的是(　　)A．标准状况下，36g水的体积约为44.8LB．1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4LC．相同状况下，1LCO一定比1LO2的质量小D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同4．下列说法中正确的是(　　)A．1molO2和1molN2所占的体积约为22.4LB．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2mol5．标准状况下，若11.2L氧气含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为(　　)A．4N  B．3NC．2N  D．N6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA7．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(　　)8．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)A.L     B.LC.L     D.L9．在标准状况下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2组成的混合气体，其体积约为(　　)A．8.4L     B．11.2LC．14.0L     D．16.8L10．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是(　　)A．AB2     B．A2B3C．AB3     D．AB211．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是(　　)A．固体物质分子的大小和质量B．液体物质分子的大小和质量C．气体物质分子的大小和质量D．气体物质分子的质量  能力达标12．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是(　　)A．质子数之比为1:1  B．密度之比为11:8C．物质的量之比为8:11  D．原子个数比为1:113．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是(　　)A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等14．(1)与17gNH3所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是________L，氧原子数是________。(2)某3.65g气体在标准状况下的体积是2.24L，则其摩尔质量是________。15．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为________个。(3)该气体在标准状况下的体积为________L。(4)该气体在标准状况下的密度为________g/L。16．对一定量气体体积的探究。已知1mol不同气体在不同条件下的体积： 化学式条件1mol气体体积/LH20℃，101kPa22.4O222.4CO22.4H20℃，202kPa11.2CO211.2N2273℃，202kPa22.4NH322.4(1)从上表分析得出的结论：①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________。(3)应用：在标准状况下，4gO2的体积为多少升？(写出计算过程)     17．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。实验步骤如下：①连接好实验装置，检查装置的气密性。②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16.0g。③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。④测量排入量筒中水的体积为284.3mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.0mL。⑤准确称量试管和残留物的质量为15.6g。根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤序号)。进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气标准状况下的气体摩尔体积是________(保留小数点后两位)。1．解析：在一定温度和压强下，气体的体积大小是由气体的分子总数决定的。答案：C2．答案：D3．解析：水为液态不能用22.4 L·mol－1计算体积，A项不正确；B项未指明同温同压条件下，B项不正确；相同状况下(即同温同压)，1 L CO与1 L O2的物质的量相等，CO摩尔质量小于O2摩尔质量，C项正确；组成分子的原子数目不一定相同，故D项不正确。答案：C4．解析： 选项分析结论A气体体积受温度、压强影响，这里未指明温度、压强×B气体摩尔体积的单位为L·mol－1×C标准状况下，水为非气态，不适用于气体摩尔体积×D标准状况下，22.4 L混合气体中分子总数为NA√答案：D5．解析：根据恒等式＝可知×2＝，NA＝＝N mol－1。答案：D6．解析：A项，He为单原子分子，NA个He在标准状况下的体积约为22.4 L；B项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3NA，与气体所处状态无关，B项正确；C项条件应为标准状况；D项，标准状况下，H2O不是气体。答案：B7．解析：等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2):n(He)＝2:1，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H2):V(He)＝2:1，C、D均错误；B中氦气应为单原子分子。答案：A8．解析：设该气体的摩尔质量为M，则＝b，所以M＝g·mol－1。c g该气体在标准状况下的体积为×22.4 L·mol－1＝L。答案：B9．答案：C10．解析：由阿伏加德罗定律可知，气体的体积比等于物质的量之比，n(A2):n(B2):n(X)＝1:3:2。根据反应前后原子守恒可知X的化学式为AB3。答案：C11．解析：联系气、液、固三种状态的物质中微粒聚集的方式进行分析，从微观角度理解影响气体、固体、液体物质的摩尔体积的因素。固体和液体物质中，分子间距离较小，分子间堆积较紧密，所以根据阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积三个物理量就可以计算出分子大小和分子质量的近似值。对于气体物质来说，由于气体分子间距离比分子本身的体积要大得多，根据阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积三个物理量只能计算出分子质量的近似值。答案：C12．解析：A项，质子数之比为:＝1:1，正确；B项，同温、同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即：32:44＝8:11，错误；C项，物质的量之比为:＝11:8，错误；D项，原子个数之比为:＝11:12，错误。答案：A13．解析：两容器内的气体体积、密度相同，由m＝ρV可知m(O2)＝m(O3)，根据n＝可知n(O2)>n(O3)，同温同体积时，气体的压强与气体的物质的量成正比，即＝，故p(O2)>p(O3)，A、B错误；气体的分子数与气体的物质的量成正比，则N(O2)>N(O3)，C错误；因为O2和O3都由氧原子组成，二者质量相等，则两种气体的氧原子数目相同，D正确。答案：D14．解析：(1)17 g NH3分子的物质的量是1 mol，故1 mol氧气在标准状况下的体积是22.4 L，氧原子数是1.204×1024。(2)标准状况下2.24 L气体的物质的量是0.1 mol，故其摩尔质量是＝36.5 g·mol－1。答案：(1)22.4　1.204×1024　(2)36.5 g·mol－115．解析：(1)由n＝m/M可求，(2)由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子数；(3)由V＝nVm可求得该气体在标准状况下的体积；(4)由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度，也可以由M＝Vm·ρ求得密度。答案：(1)m/M　(2)2mNA/M　(3)22.4 m/M　(4)M/22.416．解析：(1)从表中的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L；1 mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等。(3)4 g O2的物质的量n(O2)＝＝0.125 mol。在标准状况下的体积为0.125 mol×22.4 L·mol－1＝2.8 L。答案：(1)①22.4 L　②不一定(2)①气体分子数目相等　②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等(3)V(O2)＝n×22.4 L·mol－1＝×22.4 L·mol－1＝×22.4 L·mol－1＝2.8 L。17．解析：(1)利用压强差检验装置气密性。(2)分解生成的氧气温度较高，气体体积有热胀冷缩的性质，为防止产生误差，应该冷却气体；水能产生压强，对测量结果有影响，所以要调整液面高度；最后读取数值，视线要与凹液面最低处相平，所以其顺序为②①③，仰视会导致读数偏小，生成氧气体积与水的体积相等，所以导致测量气体体积偏小；(3)氧气的质量为16.0 g－15.6 g＝0.4 g，物质的量为＝＝0.012 5 mol，标准状况下氧气的体积为279.0 mL，气体摩尔体积Vm＝＝22.32 L·mol－1。答案：(1)向广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气(2)②①③　偏小(3)0.012 5　22.32 L·mol－1