化学九年级上册第1节 金属的性质和利用背景图课件ppt

这是一份化学九年级上册第1节 金属的性质和利用背景图课件ppt，共35页。PPT课件主要包含了课堂导入，金属的性质，金属的物理性质，有光泽，能导电，能导热，延展性展成薄片，延展性拉成丝，可塑性，金属的共性与个性等内容，欢迎下载使用。
你知道这些实物是什么材料制成的吗？
1.常温下大多数为固体
2.有金属光泽，大多数金属为银白色
铜（紫红色）金（黄色）
1.为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？
防止烫手。因为铁具有良好的导热性，而木柄或塑料的导热性较差，这样就可以防止手拿锅铲时被烫伤。
2.银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线和电缆？
因为银较稀少，价格昂贵，而铜相对较多，价格便宜。
需要考虑价格、硬度、无毒、耐磨、耐腐蚀、色泽美观、质轻、易加工、性质稳定、价廉、资源丰富等因素。
3. 你知道在选择铸币材料时应考虑哪些因素吗？
地壳中含量最高的金属元素——铝人体中含量最高的金属元素——钙目前世界年产量最高的金属——铁导电、导热性最好的金属——银硬度最高的金属——铬熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂
我们以前学过哪些金属？它们可以和哪些物质反应呢？
1.镁条在空气中燃烧；2.铁丝在氧气中点燃；3.铝片在空气中加热；4.铜片在空气中加热。
剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
表面变暗，失去金属光泽
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
4Al+3O2==2Al2O3
2Cu+O2 ==2CuO
Fe、Mg 、 Al、Cu能与氧气反应
多数金属都能与氧气反应生成氧化物，但反应的难易和剧烈程度不同。
判断金属活动性的方法之一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断。
金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属本身的性质有关，其次还与金属粉碎的程度、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
为什么用旧了的铝锅会变得暗淡无光？
薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化，从而对铝制品起到了保护作用。
铝比较活泼，在常温下就很容易与氧气反应。
生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。
4Al +3O2 = 2Al2O3
活动与探究：金属与酸的反应
镁带 铁丝 锌粒 铜片
观察现象：是否反应? 快慢? 溶液颜色？
剧烈反应，有大量气泡产生
反应较为剧烈，有大量气泡产生
反应平缓，有气泡产生，溶液变成浅绿色
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
Zn+ H2SO4===ZnSO4+H2 ↑
Fe+ H2SO4 ===FeSO4+H2 ↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2 ↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2 ↑
Gd Save Me！
判断金属活动性的方法：金属是否与酸反应及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱
金属活动性顺序Mg﹥Zn ﹥Fe ﹥Cu
从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应都有什么共同点？
Fe+ 2HCl= FeCl2 + H2
一种单质与一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
A + B +… == AB
AB == A + B +…
A + BC == B + AC
葛洪是我国晋代著名的炼丹家，一次葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了“铜勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点石成金了！”
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
铁表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
4Al+3O2=2Al2O32Cu+O2=2CuO2Mg+O2= 2MgO3Fe+2 O2 = Fe3 O4
二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应 （ 置换反应 ）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+ 3H2 ↑2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑Mg + H2 SO4 == Mg SO4 + H2 ↑
三、金属与某些化合物溶液反应 （ 置换反应 ）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
它们都是纯金属制成的吗？
金属材料包括纯金属及它们的合金
是在金属中加热熔合某些金属或非非金属形成的具有金属特征的物质。
硬铝（铝、铜、镁、硅）
钢是铁的一种合金，生铁是铁的另外一种合金。
生铁的含碳量为2% ～ 4.3%,还含有硅、锰；钢的含碳量为0.03% ～ 2%,不锈钢还含有铬、镍。
含碳量越高，钢的硬度越大；反之，钢的韧性越好
合金与组分金属的物理性质有差异
注意：合金的硬度一般大于其组分金属，并且抗腐蚀性更好。
实验：焊锡与锡、铅熔点比较
焊锡最先熔化，锡次之，铅最后熔化
合金一般比组成它的金属熔点低
1. 合金比其组分金属的颜色鲜艳；2. 合金的硬度大于组成它们的金属； 3. 合金的熔点低于组成它们的金属； 4. 合金的抗腐蚀能力一般强于各组分金属；5. 合金的机械性能比组分金属更好。
钛（Ti）及其合金被认为是21世纪的重要金属材料，具有很多优良性能。 熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性好。
用途：火箭、导弹、飞机、船舶、化工、通信设备
1. 常温下为液态的金属是（ ）A.汞 B.金C.银 D.铝2. 下列关于金属的物理性质，不是铜、铝、铁所共有的是( )A．常温下都是固体 B．都具有银白色金属光泽C．都是电、热的导体 D．都具有延展性
3.将铁粉和铜粉一起放入足量的稀硫酸中，充分反应后，剩余的固体是 。将镁粉和铜粉一起放入一定量的稀硫酸中，充分反应后，剩余的固体中一定有 。
4.将铁粉放入一定量的硫酸铜中，充分反应后，剩余的固体中一定有 。