初中沪教版第6章 溶解现象综合与测试课后作业题

这是一份初中沪教版第6章 溶解现象综合与测试课后作业题，共12页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量: H—1 O—16
一、选择题(本题包括14小题，1～10小题每题2分，11～14小题每题3分，共32分)
1. 溶液在我们的生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是( )
A. 碘酒 B. 食醋 C. 生理盐水 D. 牛奶
2. 下列有关溶液的说法正确的是( )
A. 将植物油加入水中搅拌，可得到溶液
B. 溶液一定是无色透明的液体
C. 蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂
D. 饱和溶液中一定不能再溶解其他物质
3. 某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变成10%，稀释后溶液中溶质
的质量是( )
A. 50 g B. 10 g C. 100 g D. 40 g
4. 下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是( )
A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B. 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C. 水、汽油、酒精都可以作溶剂
D. 溶液都是均一、稳定、无色的混合物
5. 下列关于溶液的说法错误的是( )
A. 与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
B. 20 ℃时，50 g水中溶解了15 g的硝酸钾，则20 ℃时硝酸钾的溶解度是30 g
C. 一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量的改变而改变
D. 硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变
6. 20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g。配制此温度下20 g质量分数为5 %的NaCl
溶液，下列说法正确的是( )
A. 配制该溶液需要5 g NaCl
B. 该溶液为饱和溶液
C. 将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D. 配制溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
7. KCl的部分溶解度数值如表所示，下列说法正确的是( )
A. KCl微溶于水
B. 20 ℃时，100 g KCl饱和溶液含有34 g溶质
C. 将30 ℃的饱和KCl溶液降温至20 ℃，会有KCl晶体析出
D. 相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的溶质质量分数一定不同
8. K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
( )
A.K2CO3的溶解度大于KNO3
B. 乙代表K2CO3的溶解度曲线
C. t应在50～60 ℃之间
D. 40 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中含63.9 g KNO3
9. 氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。下列有关分析和推理不正确的是( )
A. 氢氧化钠易溶于水和酒精
B. 温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同
C. 40 ℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%
D. 20 ℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊
10. 要使图示装置中的小气球在一段时间内变瘪，则使用的固体和液体可以是
( )
①锌和稀盐酸 ②硝酸铵和水
③固体氢氧化钠和水 ④铁和食盐水
A. ②④ B. ①③
C. ①②④ D. ②③④
11. t ℃时，向一只盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，
烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是( )
A. 升高温度，上层清液变为不饱和溶液
B. t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g
C. 烧杯中溶液的质量小于50.15 g
D. 上层清液中溶质质量分数大于0.3%
12. 如果配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，所得溶液的溶质质量分数偏
小，其原因可能是( )
A. 称取的氯化钠固体质量偏大
B. 转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上
C. 量取水的体积偏小
D. 转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
13. 下列有关溶液的说法中正确的是( )
A. 常温下将100 mL饱和Ca(OH)2溶液加热至50 ℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液
B. 从100 mL溶质质量分数为25%的硫酸溶液中取出10 mL，则取出的10 mL硫酸溶液的溶质质量分数仍为25%
C. 20 ℃时，50 g水中溶解了18 g NaCl，则20 ℃时 NaCl的溶解度为36 g
D. 将95 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体，则原溶液中KCl的溶质质量分数为5%
14. 某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度的影响时，设计了如下
实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是( )
A. M的溶解度曲线为a曲线
B. 升温可以使N的饱和溶液变浑浊
C. M的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃时，溶质质量分数变大
D. 如果t2 ℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M＞N
二、填空题(本题包括4小题，共36分)
15. (6分)指出下列溶液中的溶质或溶剂，用相关物质的化学式填空:
(1)浓盐酸中的溶质是________。
(2)石灰水中的溶质是________。
(3)75%的酒精溶液中的溶剂是________。
(4)镁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是________，溶剂是________。
16. (12分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与________有关。
(3)相同条件下，碘微溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与溶质的性质有关；碘微溶于水而易溶于汽油，说明固体物质的溶解能力与________________有关。此外，固体物质的溶解能力还与外界的________ 有关。
(4)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁 ________；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变凉，则加入的X固体可能是 ________。
17. (10分)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答:

(1)t1 ℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是________。
(2)t2 ℃时，将30 g A物质放入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量是_______g。
(3)A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是________。
(4)t1 ℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是________。
18. (8分)下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的溶解度:
(1)以上两种物质的溶解度受温度变化影响较小的是________。
(2)30 ℃时，KNO3 的溶解度是________g。
(3)KNO3 溶液中含有少量NaCl时，可通过________________的方法提纯KNO3。
(4)对(3)析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________(填写编号)。
Ⅰ.剩余溶液一定是KNO3的饱和溶液
Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl溶液
Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离
Ⅳ.析出的晶体中一定只含有KNO3
三、实验探究题(本题包括2小题，共24分)
19. (10分)下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图:
(1)仪器a的名称: ________。
(2)操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是_________________________________________________________________。
(3)操作B中还需用到的仪器是____________________。
(4)操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止______(填序号)。
A. 过滤速度慢
B. 滤纸破损
C. 不溶性杂质未经过滤就进入滤液
(5)操作C完成后滤液中还含有少量的氯化钙，写出除去氯化钙的化学方程式: _________________________________________________________________。
(6)图中部分操作有错误，其中会导致精盐产率明显偏低的操作编号是________，说明引起产率偏低的原因__________________。
20. (14分)水是重要的物质，在实验室中常用于溶解其他物质、配制溶液。
(1)向50 mL水(密度为1 g/mL)中加入一定量KNO3固体的操作如下，请你根据下
图实验现象和溶解度曲线回答。
①A、B、C中一定是饱和溶液的是________(填字母，下同)，一定是不饱和溶液的是________；
②当x＝________时，B中恰好没有固体剩余；
③使硝酸钾从其溶液中析出常用____________的方法。
(2)欲配制一定溶质质量分数的食盐溶液，根据下列仪器，回答下列问题。
①下面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有________(填字母)；
②E的作用是__________________________________________________，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、________、装瓶贴标签。
图2
四、计算题(本题包括1小题，共8分)
21. 某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34 g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8 g，将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3 g。请根据要求回答下列问题:
(1)生成氧气的质量是________g。
(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
(3)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100 g，需加入水的质量是多少？
答案
一、1. D 2. C 3. B 4. D 5. B 6. C 7. C
8. B 点拨: 在不指明温度的情况下, 无法比较溶解度的大小, A错误; 根据溶解度曲线, 结合表格数据可知, 乙代表K2CO3的溶解度曲线, B正确; t应在60～80 ℃之间, C错误; 40 ℃时, 163. 9 g KNO3饱和溶液中含63. 9 g KNO3, D错误。
9. C
10. A 点拨: 要使气球在一定时间内变瘪, 则瓶中的气压一定减小, 即有气体被消耗或有吸热现象。
11. C 点拨: 氢氧化钙的溶解度是随着温度的升高而减小的, 升温不能使其饱和溶液变成不饱和溶液; 0. 15 g氢氧化钙没有完全溶解到50 g水中, 所得溶液的质量应小于50. 15 g, 因此溶质的质量分数小于0. 3%。
12. B 点拨: 称取的氯化钠固体质量偏大、量取水的体积偏小, 都会导致溶质质量分数偏大; 转移称量好的氯化钠固体时, 有少量撒落在桌面上, 会导致溶质质量分数偏小; 转移配制好的溶液时, 有少量液体溅出, 溶质质量分数不变。
13. B 点拨: 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小, 升温不能使其饱和溶液变成不饱和溶液, 故A错; 由于溶液具有均一性, 因此溶液各部分的溶质质量分数相同, 故B正确; 20 ℃时, 50 g水中溶解了18 g NaCl, 所得溶液不一定是氯化钠的饱和溶液, 所以20 ℃时NaCl的溶解度不一定是36 g, 故C错; 将95 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体, 则原溶液中KCl的质量分数为eq \f(5 g,95 g)×100%, 而不是5%, 故D错。
14. D 点拨: 氢氧化钠固体溶于水, 溶液温度升高, M物质的饱和溶液变浑浊, 所以M物质的溶解度随温度的升高而减小, M的溶解度曲线为b曲线, A错误; NH4NO3溶于水吸热, N的饱和溶液变浑浊, 则N物质的溶解度随温度的降低而减小, 所以降温可以使N的饱和溶液变浑浊, B错误; M的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃时, 溶解度增大, 溶质质量、溶剂质量都不变, 所以溶质质量分数不变, C错误; t2 ℃时, N物质的溶解度大于M物质的溶解度, 所以若M、N的饱和溶液质量相等, 则溶剂质量M＞N, D正确。
二、15. (1)HCl (2)Ca(OH)2 (3)H2O (4)MgSO4; H2O
16. (1)溶解 (2)温度 (3)溶剂的性质; 温度
(4)发热(或温度升高); 硝酸铵
17. (1)B (2)75 (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液结晶) (4)A＞C
点拨: (1)t1 ℃时, A、B、C三种物质溶解度的大小关系为B＞A＝C, 因此饱和溶液中溶质质量分数最大的是B。(2)t2 ℃时, A的溶解度为50 g, 因此50 g水中最多溶解A物质25 g, 所得溶液的质量是75 g。(3)据图可以看出, A的溶解度受温度变化影响较大, B的溶解度受温度变化影响较小, 故当A中含有少量B物质时, 可采用降温结晶的方法提纯A物质。(4)氢氧化钠固体溶于水后溶液温度升高, A物质的溶解度随温度的升高而增大, 因此A溶液变为不饱和溶液, 溶质质量分数不变, C物质的溶解度随温度的升高而减小, 因此有固体C析出, C溶液的溶质质量分数变小。
18. (1)NaCl (2)45. 8
(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (4)Ⅰ
三、19. (1)铁架台
(2)防止药品腐蚀托盘, 使称量更准确
(3)胶头滴管
(4)C (5)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
(6)D; D中未用玻璃棒搅拌, 造成液滴飞溅, 精盐的产率偏低
20. (1)①B; A ②5. 8 ③降温结晶(或冷却热饱和溶液)
(2)①B、G ②搅拌, 加快食盐的溶解速率; 溶解
四、21. 解: (1)3. 2
(2)设34 g过氧化氢溶液中含溶质的质量为x。
2H2O2 2H2O＋O2↑
68 32
x 3.2 g
eq \f(68,32)＝eq \f(x,3.2 g)
x＝6. 8 g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为eq \f(6.8 g,34 g)×100%＝20%。
(3)配制100 g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液, 需要20%过氧化氢溶液的质量为100 g×3%÷20%＝15 g
需加水的质量为100 g－15 g＝85 g
答: (2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%。
(3)需加入水的质量为85 g。
题 号
一
二
三
四
总 分
得 分
溶质
碘
高锰酸钾
溶剂
水
汽油
酒精
水
汽油
溶解性
微溶
易溶
可溶
易溶
不溶
温度/℃
溶解度/g
20
34
30
37
温度/℃
20
40
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
117
121
126
139
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
溶剂
氢氧化钠
碳酸钠
20 ℃
40 ℃
20 ℃
40 ℃
水
109 g
129 g
21.8 g
49 g
酒精
17.3 g
40 g
难溶
难溶
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3/g
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl/g
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8