化学必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试学案

这是一份化学必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试学案，共3页。学案主要包含了探究目的，项目情境，探究过程，实验探究，探究结论，素养解读等内容，欢迎下载使用。

项目任务——电解质溶液导电性实验
【探究目的】
通过设计不同情况的导电性实验，探究溶液导电性的原理和影响因素。
【项目情境】
(1)在日常生活中，干手触摸电器不易触电而湿手触摸电器易触电。
(2)一些物质的浓、稀溶液导电性不同。
(3)在一些溶液中加入某物质时，溶液的导电性发生变化。
【探究目的】
探究溶液的导电性及影响因素。
【探究过程】
(1)实验流程图
图a 图b 图c
(2)实验步骤及现象
①根据图a，闭合开关K，电流表指针不偏转。
②根据图b，闭合开关K，电流表指针偏转。
③根据图c，闭合开关K，逐滴滴加稀硫酸，电流表指针偏转程度先逐渐偏小，至不偏转，后又逐渐偏转。
【实验探究】
探究1 已知Ba(OH)2固体中含有Ba2＋和OH－。实验步骤①中电流表指针不偏转的原因是什么？
提示：Ba(OH)2固体中含有Ba2＋和OH－，但不能自由移动，不能形成电流。
探究2 实验步骤②中电流表指针偏转的原因是什么？写出有关的电离方程式。
提示：Ba(OH)2在水中发生电离，生成了自由移动的带电荷的水合离子，在电场作用下，定向移动，形成电流而导电。Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
探究3 实验步骤③中，电流表指针偏移程度的变化的原因是什么？写出有关的化学方程式和离子方程式。
提示：Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸时，Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀，溶液中的Ba2＋、OH－均逐渐减小，导电性逐渐变弱至不导电，当再加稀硫酸时，溶液中又引入了H＋和SOeq \\al(2－,4)，溶液又开始导电。
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O。
探究4 以电流强度(I)为纵坐标，以滴加稀硫酸的体积为横坐标，在如图坐标系中画出导电性变化曲线。
提示：
探究5 下列溶液中加入相应物质，导电性变化不大的是________(填序号)。
①NaOH溶液中通入少量HCl
②Ba(OH)2溶液中通入少量CO2
③AgNO3溶液中加入少量NaCl固体
④醋酸溶液中通入NH3
提示：①③
【探究结论】
(1)溶液导电的原理是：溶液中带电荷的阴、阳离子定向移动，形成电流。阴离子移向连接电源正极的电极，阳离子移向连接电源负极的电极。
(2)溶液导电性的强弱与溶液中离子带的电荷数和离子的浓度有关。离子带的电荷数越多，浓度越大，导电性越强。
【素养解读】
通过本项目探究，认识导电的实质是溶液中阴、阳离子的定向移动，掌握溶液导电性的原理和影响因素，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。