初中化学第三节 原子的构成集体备课课件ppt

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200多年前，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。（他被称为化学之父）
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆森发现原子中还有电子(1897年)
汤姆森认为： 电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
提出了新的问题：原子的内部究竟是什么样呢？
电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中。
α粒子是带正电、质量比电子大的多的微粒
卢瑟福α粒子散射实验α粒子是带正电的质量比电子大的多
1、大多数α粒子顺利穿透金箔
2、一小部分α粒子改变原来的方向
原子核体积很小，原子内部空间很大
原子核带正电，当带正电的α粒子经过原子核附近时受到排斥而改变方向
3、极少数α粒子被反弹回来
原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子正面撞击原子核时， α粒子被反弹回来
假如当时你在现场，你能试着对上述现象加以解释吗？
你知道原子核 到底有多大吗？
在1911年卢瑟福提出：原子有核模型
（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核内有什么？ 自从发现原子核和电子后，卢瑟福一直在考虑一个问题：能否打开原子核？原子核内究竟有什么？1919年，卢瑟福和他的助手用α粒子“轰击”了氮原子核等，发现原子核里面有质子，1个质子带1个单位正电荷。1920年，卢瑟福又预言：原子核中有不带电荷的中性粒子。1932年，经过不少科学家的反复实验后确实发现，α粒子打在铍原子核上，产生了一种高速的不显电性的中性粒子，他们将其命名为中子。中子的质量与质子的质量几乎相等。卢瑟福的预言再一次被证实了。实验证明，原子核确实可以再分为质子和中子。原子弹的爆炸是由原子核的裂变，释放出巨大的能量引起的.
原子核所带的正电荷数称为核电荷数。
【问题探究2】阅读教材37页最后一自然段内容，讨论以下问题：
3.为什么说原子的质量主要集中在原子核上？
1.原子核是由什么构成的？
原子核一般是由质子、中子构成的。
原子中质子和中子的质量差不多，约为电子质量的1836倍，故原子质量主要集中在原子核上。
1个质子带一个单位正电荷
1个电子带一个单位负电荷
在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数
原子核带的正电荷数=核外电子带的负电荷数
（核电荷数） = 核外电子数
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
原子的质量几乎全部集中在原子核上
根据表格你得到什么启示？
观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题
不同原子的质子数、中子、电子数都不同。
氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。
质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电。
1、原子由居于原子中心的原子核和核外高速运 动的电子构成2、原子核在整个原子中只占有极小的体积，原子中大部分是空的3、原子的质量主要集中在原子核上4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数 ……
畅谈收获 你对原子有什么新认识？
科学家设想宇宙可能存在完全由反粒子构成的物质---反物质；物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观，正电子和负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子和质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是什么？
课后作业： 1、登录相应的网站，了解原子结构的发现史。 2、以“我想象中的原子结构”为题，写一篇科普作文。
希望同学们在科学的道路上不断探索