2021学年第三节 盐类的水解优质ppt课件

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谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 无弱不水解 　 都弱双水解
F- + H2O ⇌ HF +OH-
CN- + H2O ⇌ HCN +OH-
已知浓度相同的NaF和NaCN溶液, NaCN溶液的pH远大于NaF,分析其原因?
生成的OH- 浓度大，
盐水解生成的弱酸或弱碱越弱，水解程度就越大，溶液相应的碱性或酸性就越强
NH4Cl < AlCl3
②比较等浓度 NH4Cl溶液与AlCl3溶液的酸性：
①已知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，比较等浓度CH3COONa，Na2CO3，NaHCO3，NaClO碱性
Na2CO3 > NaClO > NaHCO3> CH3COONa
1.内因(决定因素)：反应物的性质(越弱越水解)
同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10，则相对应的酸：HX、HY、HZ的酸性比较。
2. 外因(外界条件)： 盐类的水解程度受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响 --符合勒夏特列原理
水解是中和反应的逆反应，
是吸热反应(△H>0)。
升高温度，盐类水解平衡向正反应方向移动，有利于盐类的水解。--越热越水解
a. 加水（减小浓度）：
b. 加溶质（增大浓度）：
③外加酸、碱 对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。 对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。
即：酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
④盐水解情况相同的离子的水解相互抑制，水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解）
在0.01ml/LFeCl3溶液中：
Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3 + 3H+
比较下列溶液的pH大小（填“>”“c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
在0.2ml/L的NH4Cl溶液中，下列关系式正确的是( )A．c(Cl-)＞ c( NH4+ ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- )B．c( NH4+ ) ＞ c(Cl- ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- )C. c(Cl- ) ＝c( NH4+ ) ＞c(H+ ) ＝c( OH- ) D．c( NH4+ ) ＝c(Cl- ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- )
将10mL0.1ml/L氨水和10mL0.1ml/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-)> C(NH4+)> C(H+) > C(OH-)C.C (H+) > C(OH-)>C (Cl-)>C(NH4+) D.C(Cl-)> C(H+) >C (NH4+)>C (OH-)
下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)A．CO32－＋H2O⇌HCO3－＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O ⇌ Al(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) ⇌ TiO2·xH2O＋4HCl用TiCl4制 备TiO2D．SnCl2＋H2O ⇌ Sn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液 时加入氢氧化钠
1、决定因素（内因）：
2、外界条件(外因)：
（1）浓度：（2）温度：（3）外加酸、碱： 加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ； 加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。
-- 浓度、温度及溶液酸碱度