广东省高州市2021届高三第二次模拟化学试题

这是一份广东省高州市2021届高三第二次模拟化学试题，共12页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围， 烧杯、玻璃棒 等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：高考范围。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 C-59 Cu-64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜礼器，形制巨大，雄伟庄严，工艺精巧，足以代表高度发达的商代青铜文化。下列有关说法错误的是
A. 青铜的熔点低于纯铜
B. 古代湿法炼铜的原理是置换反应
C. 现代电解精炼铜时，粗铜作阳极
D. 青铜器表面的铜绿是铜的一种氧化物
【答案】D
2. 中华古诗文中蕴含中许多化学知识。下列诗文中有关物质不能发生水解反应的是
A. “葡萄美酒夜光杯”中的“酒”
B. “嫘祖栽桑蚕吐丝”中的“丝”
C. “廿两棉花装破被"中的“棉花”
D. “手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”
【答案】A
3. 2021年4月13日，日本政府决定以海洋排放方式处置福岛核电站事故核废水，核废水中含有氚(3H)和14C等放射性同位素。下列有关说法正确的是
A. 氚的核内中子数是2H的2倍B. 氚气的还原性比氢气强
C. 6Li+n→3He+3H属于化学变化D. 含碳的材料都属于非金属材料
【答案】A
4. “21世纪是钛的世纪”，钛是一种性能非常优越的金属，在能源、航天、医疗等方面有重要应用。已知钛原子序数为22，位于第四周期，最外层有2个电子。则其次外层电子数为
A. 2B. 8C. 10D. 18
【答案】C
5. 实验室从废定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的步骤是：向废定影液中加入Na2S沉银，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并将其通人滤液中氧化Br-，用四氯化碳萃取分液。其中部分操作的装置如图所示。
下列叙述正确的是
A. 用装置甲分离出Ag2SB. 用装置乙灼烧Ag2S制取Ag
C. 用装置丙制备Cl2D. 用装置丁分液时，有机相应从下口放出
【答案】D
6. 如图所示有机物能促进机体蛋白的合成，下列有关该有机物的说法错误的是
A. 苯环上的一氯代物有3种(不考虑立体异构)
B. 1ml该有机物最多与5mlH2发生反应
C. 分子中含有3种含氧官能团
D. 该有机物可以与NaOH、溴的四氯化碳溶液反应
【答案】C
7. 化学与生活关系密切，解释下列应用的离子方程式正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
8. 钴碘催化循环制备乙酸的过程如图所示。
下列叙述正确的是
A. 循环a中CH3I是催化剂
B. 循环中需不断补充CH3OH、H2O、CO
C. 反应①为置换反应
D. X的摩尔质量为172g•ml-1
【答案】D
9. 已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率，称为电离度。在相同温度时100mL0.01ml•L-1醋酸溶液与10mL0.1ml•L-1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A. 中和时所需NaOH的量B. 电离度
C. H+的物质的量浓度D. CH3COOH的物质的量
【答案】B
10. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：
下列说法错误的是( )
A. a、b、c既能与酸又能与碱反应
B. a→b发生的反应为AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
C. b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解
D. X为NaOH溶液，Y为盐酸
【答案】A
11. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 12g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B. 7.2gCaO2中含有的阴离子数为0.2NA
C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体中所含氢原子总数为2NA
D. 1ml/LMgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA
【答案】C
12. 下列陈述I和陈述II均正确且具有因果关系是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
13. 一种将工厂中含H2S废气先用NaOH溶液吸收，然后利用吸收液进行发电的装置示意图如图。装置工作时，下列说法正确的是
A. Na+向a极区移动
B. a极电势比b极的高
C. a极和b极周围溶液的pH均增大
D. 由HS-生成S2O的电极反应为：2HS-+8OH--8e-=S2O+5H2O
【答案】D
14. 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，实验室可用如图所示装置制备ICl3(氯气与碘在稍低于70℃反应，夹持装置已省略)。下列说法错误的是
A. 装置①中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
B. 装置②的作用是除去氯气中的HCl，同时可监测装置③中是否发生堵塞
C. 装置③与装置⑤的作用完全相同
D. 三氯化碘溶于水中发生反应的化学方程式为ICl3+2H2O=HIO3+3HC1
【答案】C
15. 常温下，用pH=13的NaOH溶液滴定20mL0.1ml•L-1H3PO4溶液，曲线如图所示，下列说法中错误的是
A. 溶液中，H2PO电离程度大于水解程度
B. a点磷酸的电离常数大于b点
C. 磷酸的Ka1约为1.1×10-3
D. a点溶液中有：c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)
【答案】BD
16. W、X、Y、M为短周期元素，W与X同周期、与M同主族，Y的原子半径最大。如图是由X、W、Y形成的一种有预防血凝作用的化合物，其所有原子均达到8电子稳定结构。下列说法错误的是
A. W氢化物的熔点不一定比X的高
B. W与M形成的某种化合物具有漂白性
C. W与Y形成的二元化合物只含有离子键
D. 由Y、W、M形成的化合物水溶液可能为碱性
【答案】C
二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共42分。
17. 甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种复合补血营养剂。实验室用绿矾(FeSO4•7H2O)为原料制备甘氨酸亚铁，有关物质性质如下：
实验过程：
I.配制含0.10mlFeSO4的绿矾溶液。
II.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中缓慢加入200mL1.1ml•L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
III.制备(H2NCH2COO)2Fe：实验装置如图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II得到的沉淀和含0.20ml甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反应产生的气体将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：
(1)实验I中：实验室配制绿矾溶液时，必须用到的玻璃仪器有___。
(2)实验II中：生成沉淀的离子方程式为___。
(3)实验III中：①检查装置A的气密性的方法是___。
②A中反应产生的气体是___，C中空气排净时，D中现象是___。
③洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___(填标号)。
a乙醇 b.热水 c.柠檬酸溶液
(4)甘氨酸亚铁中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率(已经被氧化的Fe2+的质量与Fe2+总质量的比值)超过10.00%即不能再服用。实验室用Ce(SO4)2溶液对甘氨酸亚铁中的Fe2+进行滴定[假设样品中其他成分不与Ce(SO4)2反应]，滴定过程发生如下反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。
①称量6.0g甘氨酸亚铁样品，将其全部溶于稀H2SO4中，配制成250mL溶液。取10.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，用0.10ml•L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，以邻二氮菲为指示剂。当溶液由红色变为浅蓝色且半分钟之内不恢复原色，滴定达到终点。若滴定过程中，锥形瓶中待测液飞溅出来，则测出的Fe2+的氧化率___(填“偏高”“偏低”或“不变”)
②滴定时消耗9.60mLCe(SO4)2溶液，则甘氨酸亚铁样品中Fe2+的氧化率为___。
【答案】 (1). 烧杯、玻璃棒 (2). Fe2++2HCO＝FeCO3↓+CO2↑+H2O (3). 关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，一段时间内若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气 (4). CO2 (5). 澄清石灰水变浑浊 (6). a (7). 偏高 (8). 18.4%
18. 某卤水锂矿“沉锂”后所得滤饼的主要成分为Li2CO3，同时含有共生盐——氯化钠、氯化钾及少量重金属盐，为提高Li2CO3的纯度，需要在“沉锂”后进行“洗矿”，洗矿母液为接近饱和的碳酸锂的高盐废水，废水的pH约为10~12且重金属离子含量超标，需处理后排放，回收处理洗矿母液的工艺流程如图所示。
碳酸锂的溶解度(g/L)如表：
回答下列问题：
(1)“洗矿”通常采用90℃的热水进行，目的是___。
(2)洗矿母液呈碱性的主要原因是___(用离子方程式表示)。
(3)“除重金属”时所得滤渣含有硫化亚砷(As2S3)，可用硝酸将其转化为砷酸(H3AsO4)、硫酸，同时生成一氧化氮，则该反应的化学方程式为___。
(4)NaCl、KCl、LiCl溶解度随温度的变化情况如图所示。流程中操作I为“加热蒸发、浓缩结晶、趁热过滤”，操作II为“冷却结晶、过滤”，则晶体b和晶体c的主要成分分别为___、___ (填化学式)。
(5)工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、洗涤、干燥得高纯Li2CO3。
①a中，阳极的电极反应式是___，宜选用___(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
②b中，生成Li2CO3反应的离子方程式是___。
【答案】 (1). 减少碳酸锂的溶解 (2). CO+H2O=HCO+OH- (3). 3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4 +9H2SO4+28NO↑ (4). NaCl (5). KCl (6). 2Cl--2e-=Cl2 (7). 阳 (8). 2Li++2OH-+NH+HCOLi2CO3+2H2O+NH3↑
19. 我国天然气储量丰富，天然气是重要的化工原料，先与氧气转化为合成气再进一步可催化转化为甲醇和二甲醚。回答下列问题：
(1)甲烷转化为合成气的反应中能量变化如图所示，某些化学键的键能数据如表：
该反应的热化学方程式为___，该反应在任意温度下均能自发进行，原因是___。
(2)CO和H2合成二甲醚的反应为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，T2℃时，向5L恒容密闭容器中充入1mlCO(g)和2mlH2(g)，发生该反应，达到平衡时，测得容器内总压强为p，CO的体积分数为25%，则T2℃时，反应的平衡常数Kp=___(用含p的代数式表示Kp，分压=总压×物质的量分数)。
(3)CO和H2合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H”“