人教版九年级下册课题2 溶解度备课ppt课件

这是一份人教版九年级下册课题2 溶解度备课ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了学生情况，归纳总结法，自主学习法，观察法，固体物质的溶解度，升高温度，增加溶剂，降低温度，增加溶质，蒸发溶剂等内容，欢迎下载使用。
——设 计 流 程——
本节课选自人教版九年级《化学》，第九单元课题2溶解度第二课时。
为课题3溶液的浓度的学习打下良好的基础。
本节课安排在溶液的形成，饱和溶液、不饱和溶液之后，为本节课的学习打下了良好的基础。 “溶解度”对初三学生来说是一个全新的概念，是定量分析物质溶解能力的开始。
溶解度概念的建立与应用在生活、生产中也起到了不可或缺的作用。
1、分析实验的能力薄弱。2、从定量的角度去认识物质的溶解能力差。影响物质溶解能力的因素就了解的更少。
学生对于化学实验、生活中的现象充满浓厚的兴趣，所以学习积极性高。
（1）会利用溶解度曲线，查阅相关物质的溶解度（2）依据溶解度曲线判断物质饱和溶液与不饱和溶液的转化及结晶方式和除杂方法。
通过分析溶解度数据及溶解度曲线，培养 获取数据及对数据进行有效处理的能力。
通过交流、讨论等方式，锻炼学生动手能力。
教学重点　固体物质溶解度的涵义及利用溶解度曲线获得相关信息（点、线、交点的含义）。
教学难点　理解固体物质溶解度的涵义及运用溶解度曲线来解决一些实际问题。
在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
溶剂的量一定——100g(一般指水）
溶液的状态一定——饱和状态
2、固体物质的溶解度四要素：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
3、溶解度的表示方法：
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾等。
少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如氯化钠。
极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。
（1）溶解度与温度存在 一 一对应关系；该溶液是饱和溶液；（2）通过溶解度曲线可以判断出某物质在一定温度下的溶解度；（3）通过溶解度曲线可以比较不同物质在相同温度下的溶解能力
（4）线上的点表示某温度下某物质的溶解度； 该溶液是饱和溶液; （5）两条线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相同；（6）线上方的点表示在该温度下该溶液是饱和 溶液且有该物质未溶解；（7）线下方的点表示该 温度下该溶液是不 饱和溶液。
从溶解度曲线中，可以获得的下列信息：
从溶解度曲线分析饱和溶液与不饱和溶液之间的转化
饱和溶液 不饱和溶液
不饱和溶液 饱和溶液
从溶解度曲线分析结晶情况
1、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）
2、蒸发溶剂法（又叫蒸发溶剂法）
熟石灰（氢氧化钙）的溶解度曲线：
从溶解度曲线分析除杂方法
1、KNO3混有少量的NaCl
2、NaCl混有少量的KNO3
提纯KNO3：降温结晶
提纯NaCl：蒸发结晶
１、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？
2.比较硝酸钠与硝酸钾的溶解度大小
在680C时，NaNO3与KNO3的溶解度相等
温度大于680C时， KNO3的溶解度大于NaNO3
温度小于680C时，NaNO3的溶解度大于KNO3