第9章 溶液 满分必练 2021年中考化学一轮复习 （机构用）

这是一份第9章 溶液 满分必练 2021年中考化学一轮复习 （机构用），共18页。试卷主要包含了 下列物质不属于溶液的是， 下列可以作为溶质的是， 下列关于溶液的说法正确的是， 硝酸钾的溶解度曲线如图所示等内容，欢迎下载使用。
考点1 物质的溶解和乳化
1. (遵义)下列物质放入水中，能形成溶液的是( )
A. 泥沙 B. 食盐 C. 植物油 D. 粉笔灰
2.物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。现有下列三种物质：NaCl、NH4NO3、NaOH，其中溶解时会放热的是________。
3. “对比实验”是科学探究的重要方法，根据如图所示的实验示意图回答问题。
①如图，同学们做了试管A、B的对比实验，发现试管A中固体几乎不溶，试管B中固体全部溶解，该实验说明了影响物质溶解性的因素是______________________；
②同学们又补充了试管C所示实验，他们想探究的影响物质溶解性的因素是______________________。
4. (潍坊)下列物质不属于溶液的是( )
A. 生理盐水 B. 白醋 C. 医用酒精 D. 冰水混合物
5. (牡丹江)下列可以作为溶质的是( )
A. 只有固体 B. 只有液体 C. 只有气体 D. 固体、液体或气体
6. (青岛)下列与洗涤有关的做法不合理的是( )
A. 用洗洁精洗去餐具上的油污
B. 用汽油洗去沾在衣服上的油渍
C. 用白醋洗去水壶中的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
D. 用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈
7. (郴州)下列关于溶液的说法正确的是( )
A. 溶液具有均一性、稳定性 B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C. 气体的溶解度随压强增大而减小 D. 75%的酒精中乙醇作溶剂
8. (黄石)在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是( )
A. NaOH固体溶于水是放热过程 B. a、c两点时，NaOH的溶解度相同
C. b点时，该溶液一定为饱和溶液 D. c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量
9. (山西)合理选择清洁用品，可以营造整洁、卫生的厨房环境。以下是三种去污用品的相关信息。
(1)它们的用途与_____________________________紧密相关。
(2)洗手时，不慎误用了油烟机清洗剂，会导致的不良后果是______________________________。
(3)洗碗清洁剂去除油污时的现象属于____________。
考点2 溶解度曲线及溶解度表
考向1 溶解度曲线
1. 物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线，利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. K点表示在t ℃时，甲、乙均为饱和溶液
B. 35 ℃时，将20 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液质量是67.5 g
C. t ℃时乙物质的饱和溶液，升温到35 ℃时仍是饱和溶液
D. 甲物质的溶解度随温度降低而减小，乙物质的溶解度随着温度降低而升高，甲物质的溶解度比乙物质大
2. 请根据图示A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)溶解度随温度升高而降低的物质是________；
(2)温度为________(填“t1 ℃”或“t2 ℃”)时，A、B的溶解度相等；
(3)t2 ℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为________。
3. 请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：
(1)70 ℃时，氯化铵的溶解度为________。
(2)将30 ℃时等质量的两种物质的饱和溶液降温到10 ℃，析出晶体的质量是硝酸钾__________氯化铵(填“>”、“＝”或“”、“A＝C
10. (苏州)硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
(1)30 ℃时，硝酸钾的溶解度是________。
(2)60 ℃时，在200 g水中加入120 g硝酸钾固体，充分搅拌。
①所得溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②将上述溶液降温至30 ℃，可析出硝酸钾晶体________g，此时溶液的溶质质量分数________(填“>”、“＝”或“B>C(1分) (3)20(1分) (4)①(1分)
7. (5分)(1)饱和(1分) (2)t3(1分) (3)20(1分) 16.7%(1分) (4)D(1分)
8. D 9. C
10. (1)45.8 g (2)①不饱和 ②28.4 ＜
11. (1)不饱和 (2)降低温度(或增加溶剂) (3)变小
12. (1)硫酸铈 硝酸钠 (2)60% 降温(或蒸发溶剂或增加溶质) (3)冷却结晶
13. (1)t1 (2)B (3)降低 (4)t1Na2CO3>NaHCO3 (3)Na2CO3 (4)①NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=== NaHCO3↓＋NH4Cl ②AB
19. (6分)(1)减小(1分) (2)20 ℃～40 ℃(1分) (3)NaCl(1分) 24%(1分) 升高温度(合理即可)(1分) (4)有晶体析出(合理即可)(1分)
20. (6分)(1)①同一温度下，压强增大，气体的溶解度增大(合理即可)(1分) 同一压强下，温度升高，气体的溶解度减小(合理即可)(1分) ②大于(1分) (2)①45(1分) ②BE(1分) AE(1分)
21. (1)＞ (2)80 (3)甲 (4)B
22. (1)易 增大 (2)CD A (3)50
23. (1)B (2)75 (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (4)A>C
考点3
1. D
2. (3分)(1)盐(1分) (2)9(1分) 左盘(1分)
3. B 4. B 5. B
6. (1)量筒 (2)7.5 42.5 (3)向左盘添加氯化钠 (4)搅拌，加速氯化钠的溶解 (5)AB (6)100
考点4
1. (2分)50(1分) 24.0%(1分)
2. (6分)解：(1)设反应后生成铜的质量为x，参加反应的硫酸铜的质量为y，反应后生成硫酸亚铁的质量为z
Fe ＋ CuSO4 === FeSO4 ＋ Cu(1分)
56 160 152 64
2.8 g y z x
eq \f(64,56)＝eq \f(x,2.8 g) x＝3.2 g(1分)
eq \f(160,56)＝eq \f(y,2.8 g) y＝8 g(1分)
eq \f(152,56)＝eq \f(z,2.8 g) z＝7.6 g(1分)
(2)反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数为eq \f(8 g,40 g)×100%＝20%(1分)
(3)反应后溶液中溶质的质量分数为：eq \f(7.6 g,2.8 g＋40 g－3.2 g)×100%≈19.2%(1分)
答：(1)反应后生成铜的质量为3.2 g。(2)反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数为20%。(3)反应后溶液中溶质的质量分数约为19.2%。
3. (1)4.4
(2)解：设样品中碳酸钠的质量为x，与盐酸反应生成氯化钠的质量为y
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 117 44
x y 4.4 g
eq \f(106,44)＝eq \f(x,4.4 g) x＝10.6 g
eq \f(117,44)＝eq \f(y,4.4 g) y＝11.7 g
所得溶液中NaCl的质量分数为：eq \f(13.9 g－10.6 g＋11.7 g,200 g)×100%＝7.5%
答：所得溶液中NaCl的质量分数为7.5%。
4. 解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
NaOH＋HCl=== NaCl ＋ H2O
40 36.5 58.5
x 50 g×7.3% y
eq \f(40,36.5)＝eq \f(x,50 g×7.3% ) x＝4 g
eq \f(58.5,36.5 )＝eq \f(y,50 g×7.3%) y＝5.85 g
(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为eq \f(4 g,40 g)×100%＝10%
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为eq \f(5.85 g,40 g＋50 g)×100%＝6.5%
答：(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是10%。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5%。