【化学】宁夏省石嘴山市第三中学2019-2020学年高二下学期期末考试

宁夏省石嘴山市第三中学2019-2020学年高二下学期期末考试可能用到的原子量;H 1     O 16     N 14    C 12   Cu  64  Fe-56一、选择题(单选题，每小题3分，共54分)1、下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是(    )2、下列化学用语对事实的表述不正确的是(    )A.电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu B.常温时，0.1mol/L氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH−C.醋酸钠使酚酞溶液变红：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOHD.由Na和Cl形成离子键的过程：3、用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，就能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是(    )A．AgNO3  B．K2S  C．Na2CO3   D．CuSO44、镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是(    )A.放电时负极得电子，质量减轻    B.放电时负极附近的PH增大C.充电时该电池的正极与外加电源的负极相连  D.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－=NiOOH＋H2O5、下图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置下列说法中正确的是(    )A．两个装置中，石墨I和石墨Ⅱ均作负极B．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化C．装置①、②中的反应生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5D．装置①中MnO2的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－=Mn2＋＋4OH－6、中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块;方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是（   ）A.方法1中金属块可能是锌、锡和铜B.方法2中舰体连接电源的负极C.方法1叫外加电流的阴极保护法D.方法2叫牺牲阳极的阴极保护法7、气体A、B分别为0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3A＋BaC＋2D，经5 min后，此时C为0.2mol，又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)－1，下列结论正确的是(    )A．A的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)－1B．a值为2C．B的转化率为50%D．此时，反应混合物总的物质的量为1 mol8、一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(    )A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol·L－1·min－1C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1 D．反应至6 min时，H2O2分解了50%9、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)＋2NO(g)ΔH>0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是(    ) A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B．当X表示压强时，Y表示NO2的百分含量C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量10、在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是(    )   11、下列说法中正确的是(    )A．显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液B．盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离C．常温下，某溶液中水电离出的H＋浓度为1×10－9 mol/L，该溶液不一定是碱溶液D．中性溶液即pH＝7的溶液12、25 ℃时，下列溶液的酸性最强的是(    )A．0.01 mol/L的HCl溶液B．pH＝2的H2SO4溶液C．c(OH－)＝10－13 mol/L的溶液D．pH＝1的HNO3溶液加水稀释为原来的2倍13、在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列说法正确的是(    )A．c点对应的溶液PH=6，显酸性B．T℃ 下，水的离子积常数为1×10-12C．T<25℃D．纯水仅升高温度，可以从a点变到d14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    ) A．由水电离出的H＋浓度为1×10－9 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、Na+、Cl-B．遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、SiO32-、K+ C．c(NO3-)=1mol/L的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+ D．pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl- 15、现有0.1mol·L－1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是(    )①电离程度增大②[NH3·H2O]增大③NH数目增多④[OH－]增大⑤导电性增强⑥增大⑦减小A．①②③B．①③⑤C．①③⑥  D．②④⑥16、用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是(    )选项实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅[Fe3＋]变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应ΔH＞017、相同温度下，三种酸的电离常数如表，下列判断正确的是(    )酸HXHYHZ电离常数Ka9×10－7 mol/L9×10－6 mol/L2×10－2 mol/LA. 相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHXB．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大C．反应HZ＋Y－= HY＋Z－能够发生D．三种酸的酸性强弱关系：HX＞HY＞HZ18、常温下，将pH＝9和pH＝11的两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为(    ) A．10.7    B．9.3    C．10    D．无法确定二、非选择题(本题包括4个小题，共66分)19、（8分）按要求对下列物质进行分类：①HF②Cu③BaSO4④盐酸⑤Al(OH)3⑥乙醇⑦NH3⑧Ba(OH)2⑨NaHCO3⑩ NH3·H2O（请用相应的序号填 ）（1）属于非电解质的是__________________（2）属于强电解质的是___________（3）属于弱电解质的是___________20、(20分)(1)写出NaHSO4溶液的电离方程式                                写出Na2CO3水解的离子方程式                                     （2）25℃时，pH= a 的NaOH溶液中, 溶液的C(OH－) =______  mol/L。（3）在一定温度下，有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：（请用相应字母填）①当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是____________。②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_____。③若三者PH相同且体积相等，中和NaOH的能力由大到小的顺序是____________。（4）有下列盐溶液：①MgCl2  ②KNO3 ③KClO  ④CH3COONH4 ⑤NaCN⑥Fe2（SO4）3（请用相应的序号填写）。呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________（5）请写出明矾（K Al（SO4）2 .12 H2O）做净水剂净水时的离子方程式                     （6）请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式：       （7）物质的量浓度相同的 ①氯化铵；② 碳酸氢氨；③ 硫酸氢氨；④硫酸氨4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是_____             （请用相应的序号填写）21、(11分)人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl①该电池的负极反应式是________________________________________②在电池中，Na＋不断移动到“水”电池的________极(填“正”或“负”)③外电路每通过4 mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是________(2)中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH3OH是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。①该电池工作时，b口通入的物质为________________②该电池负极的电极反应式________________③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有________个电子转移。(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：__________________________________________22、(10分））二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿（有效成分为MnCO3）为原料，通过热解法进行生产。（1）碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：i.MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1=+amol/Lii 2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2=+bmol/L①反应i的化学平衡常数表达式___________②焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式是_________________（2）焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是________________（3）在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。①常压下，要提高MnCO3的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧。②图3中，焙烧8h时，MnCO3的转化率：干空气<湿空气，原因是______________。23、（10分）根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，测定CN-被处理的百分率。现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题:（1）根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：甲中的反应_________________，乙中的反应：_____________________。（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果。丙装置中的试剂是______________，丁装置的目的是________________________；干燥管Ⅱ的作用是______________________。（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比_____（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：______________________。（4）含氰废水也可采用电化学方法进行处理。在碱性条件下，使用惰性电极电解含氰废水，氰离子被氧化为无毒的物质，其中阳极电极反应式是___________________。24、（10分））亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])又称黄血盐，用于检验Fe3+，也用作实验的防结剂。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]＋FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)＋3KCl，回答问题：(1)Fe3+的核外电子排布式              (2)与CN-互为等电子体的分子是_______，K4[Fe(CN)6]中的作用力除离子键和共价键外，还有___________。含有12mol σ键的KFe[Fe(CN)6]的物质的量为___________mol。(3)黄血盐中C原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为________， (4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示。①钠的熔点比钾更高，原因是_____________。②Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_______g/cm3。
参考答案123456789CC CDCBBCA101112131415161718BCCBBCACA19、(6分)（1）⑥⑦（2）③⑧⑨（3）①⑤⑩（每问两分，多选不给分，选对一个给1分）20（18分）（没有标注的给1分）（1）NaHSO4=Na++H++SO42－    CO32-+H2OHCO3-+OH-(写出第一步即可)（2）10 a -14mol/L（3）①b＞a＞c ②b＞a=c  ③c＞a=b （4）①⑥, ③⑤,②④,(每问两分，多选不给分，选对一个给1分）（5）Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋（2分）（6）Al3＋+3HCO3- =3CO2↑+Al(OH)3↓（2分）（7）④＞ ③＞ ①>②（2分）21、（10分）(1)①Ag－e－＋Cl－===AgCl（1分）  ②正（1分） ③2 mol （1分）(2)①CH3OH （1分）②CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋（2分）③1.2NA（2分）(3)Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O===2K2Zn(OH)4＋2Ag（2分）22、（10分）(各2分)(1)①或[CO2] ②2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H1=+(2a+b)mol/L      (2)保持的浓度，降低的浓度，使平衡正向移动，提高碳酸锰的转化率        (3) ①湿空气中，左右  ② 干空气中没有催化剂，反应速率比湿空气中慢，时未达到平衡。23、（12分）（1）CN-+ClO-CNO-+Cl- ，2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O (各2分)  (2)浓硫酸 ；（1分）除去Cl2；（1分）防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管I，影响CO2的测量(2分)(3)偏低（1分）；前面装置中残留有CO2未被完全吸收（1分）  (4) CN- +12OH－-10e- =2CO32- +N2↑+6H2O (2分)   24、（10分）（1）1S22 S22P63 S23 P63d5 （2）N2 配位键 ；1（3）sp；N>O>C ； (4) ① K和Na的价电子数相同，但Na原子半径小于K原子半径，所以Na金属键更强，熔点更高(2分)    ② (2分)